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1、高考化学一轮复习氧化还原反应和离子反应知识点氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应和离子反应知识点，希望考生认真学习。(1)带着问题学学习化学反应不能靠死记硬背，带着问题学，才能刻骨铭心。比如，浓食盐水氨化至饱和并在适宜温度时通C02会得到小苏打晶粒，而浓食盐水通CO2至饱和并在相同温度时再氨化却得不到小苏打晶粒，为什么?浓KCl的溶液氨化至饱和在适合温度时通CO2也打不到KHCO3晶体，又为什么?再如，Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应后的沉淀为什么是Mg(0H)2而非Mgc03，Zncl2溶液与Na2S溶液反应为什么生成Zns而非zn(OI
2、I)2等等。若是氧化还原反应，可联想到电子转移的方向和数目;若属非氧化还原反应，可扫描四种基本类型，并由此究其反应的原因。(2)对反应原理要活学活用有的反应的实现，可能有多种途径，即条条大路通北京，关键是这些路线你学得活不活，用得活不活。比如，CCO这一条转化线你能想到几条路?提供氧元素的物质均是氧化剂吗?与单质02作用，02是氧化剂;与非金属氧化物作用，在高温下，C02或H2O(g)也是氧化剂：与金属氧化物作用，CuO或Fe203等是氧化剂，而在反应Cao+3c高温CaC2+CO中，Ca0却不是氧化剂;与盐作用，盐(比如高温下固态BaS04)也是氧化剂：BaS04+4c高温BaS+4CO。氧化还原反应和离子反应知识点的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生可以金榜题名。