《高考化学第一轮复习检测试题 硫及其化合物.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习检测试题 硫及其化合物.doc（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学第一轮复习检测试题 硫及其化合物硫及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2018泰安模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液氯水 品红溶液A. B.C.除以外 D.全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色.而CO2没有这些性质.所以可以用来区别SO2和CO2.答案：C
2、2.下列说法正确的是 ()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色;能使品红褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，从而失去漂
3、白能力.答案：B3.浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是 ()A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性.吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加.稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的挥发而使质量减少.观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的挥发;b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性.答案：B4.(2018石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为
4、浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ()A.SO2 B.NOC.Fe3+ D.Fe2+解析：在酸性环境中，Fe3+被SO2还原为Fe2+从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2+马上又被HNO3氧化为Fe3+，溶液又变为黄色.加入BaCl2溶液，SO与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀.由此可见，最终被还原的是NO.答案：B5.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是 ()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C.
5、品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析：选项A，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色;选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性;选项C，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D，SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性.答案：C6.(2009福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ()A.CO2 B.NH3C.Cl2 D.H2S解析：NH3和SO2同
6、时通入，可能有BaSO3沉淀生成;Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成;H2S和SO2同时通入，有单质S生成.答案：A7.下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()实验解析：SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色;SO2使品红褪色;SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，能氧化SO，从而生成BaSO4沉淀;NaOH与SO2反应生成Na2SO3，再与BaCl2生成BaSO3沉淀.答案：B8.(2009南通九校联考)AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物.那么A可能是 ()A.S B.Cl2C.Fe D.Si解析：根据框图采
7、用代入法，只有A是S时符合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成SO2.答案：A9.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ()A.定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：A项中HNO3会氧化SO生成SO，干扰SO的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2+被HNO3氧化，处理不正确.答案：D10.(2009扬州中学高三月考)
8、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 ()A.气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗Zn 97.5 gC.气体A中SO2和H2的体积比为41D.反应中共转移3 mol电子解析：反应后溶液体积为1 L，c(H+)=0.1 mol/L，则n(H+)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol.由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生.设SO2的物质的量为x，H2的物质
9、的量为y，有Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2Ox2x xZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2yyy解得，所以V(SO2)V(H2)=14.反应中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol.m(Zn)=65 g/mol1.5 mol=97.5 g.n(e-)=2n(Zn)=3 mol.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(14分)(2018娄底联考)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_.(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
10、少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_.SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_.过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象_.若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是_(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_.解析：(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3?H+HSO，HSO?H+SO，溶液呈酸性，使石蕊显红色.SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫色消失.SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+
11、H2O，过量时SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2.SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应SO2被氧化+6价硫的化合物，应为H2SO4;若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐.答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2)变红 不褪色或不明显颜色逐渐变淡或紫色消失5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+先变浑浊，后又变澄清H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐12.(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经
12、济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_、_.(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体.导致溶液温度降低的原因可能是_;析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_.(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_.(填字母)A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液解析：(1)因尾气含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，从而被O2氧化.(2)温度自行降低，联想到反应吸收了热量所致.结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH4)2SO3H2O.(3)尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响.答案：(1)2H2SO3+O2=2H2SO42(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填两个)(2)反应吸热 (NH4)2SO3H2O (3)BC