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1、课时跟踪检测（十六） 铝的重要化合物1氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A两性B碱性C酸性 D不稳定性解析：选B因为Al(OH)33H=Al33H2O，所以Al(OH)3作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了Al(OH)3的碱性。2在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解析：选DMgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物DAl(OH)3既溶于Na
2、OH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选DAl(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。4为了使AlCl3溶液中的Al3尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是()ANaOH溶液 BKOH溶液C盐酸 D氨水解析：选D氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，为了使AlCl3溶液中的Al3尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，需要加入碱液，但不能加入强碱溶液，因此最合适的试剂是氨水。5下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2
3、AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O解析：选AA项应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。6只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组溶液是()AKOH溶液和AlCl3溶液BNa2CO3溶液和盐酸CAlCl3溶液和氨水D盐酸和NaAlO2溶液解析：选CKOH和AlCl3、Na2CO3和HCl、HCl和NaAlO2三组物质都可能因反应物的量不同发生不同的反应，因而互相滴加方式不同而产生不同的现象，只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可以区别。7将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1
4、)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的()选项ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：选C滴入X立即有沉淀产生，可排除B、D两项，而向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀消耗的NaOH溶液与溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物质的量之比为31，故排除A项，C正确。8向10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液V mL，则下列图像正确的是()解析：选B向10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液V mL，反应的化学方程式为AlCl33NaOH=3
5、NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是30 mL，溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液10 mL，B项符合。9现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。(1)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3，制备过程如下图所示：请回答：通过操作a分离出Al(OH)3，操作a的名称是_。从Al(OH)3的性质考虑，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：_。(2)铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为_。解析：(1)分离难溶物和溶液的方法是过滤。Al
6、(OH)3是两性氢氧化物，与强酸和强碱反应，所以用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液的原因是Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(2)铝可以和烧碱溶液反应，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。答案：(1)过滤Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H210铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_
7、。解析：铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为Al2O32OH=2AlOH2O，Al2O36H=2Al33H2O，原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量的二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它
8、是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选DAl(OH)3Al2O3H2O；Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与Al2O3反应。2既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3A BC D解析：选CAl是单质而不是化合物，Mg(OH)2只能与盐酸反应，而不能与NaOH溶液反应，故、均不符合题意。3相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：选B分别写出各物质与NaOH溶液反应
9、的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH物质的量最多。4用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤；通入过量CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A BC D解析：选B用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，步骤设计一：Mg、AlMg2、Al3过量的NaOH溶液,Mg(OH)2、NaA
10、lO2NaAlO2Al(OH)3，实验合理的步骤是；步骤设计二：Mg、AlNaAlO2Al(OH)3，实验合理步骤是。5.将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中B点之前发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3CAB段消耗的NaOH溶液的体积与BC段消耗的NaOH溶液的体积比31D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等解析：选AA项，从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确；B项，B点之前
11、，在OA段，还发生了HOH=H2O的反应，错误；C项，AB段消耗的NaOH溶液的体积与BC段消耗的NaOH溶液的体积比一定等于31，错误；D项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与NaOH溶液的浓度关系，错误。6有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()解析：选AMg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，因为硫酸是足量的，所以加入NaOH溶液后发生反应HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，Al(OH)3OH=AlO2H2O。镁铝质量比是8
12、9，其物质的量比为11，设Mg的质量为24 g，铝的质量为27 g，根据元素守恒，沉淀最大质量为58 g78 g136 g，当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为58 g，比136 g的一半少，因此根据上述分析，A符合。7在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：选B观察图像时，要注意图像的起始点，终点，及曲线的走势。从图像上看，开始时加入NaOH溶液没有沉淀产生，说明溶液中有H，沉淀量逐渐增加，达到最大
13、值，然后又减少说明溶液中存在Al3，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2。8含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL解析：选C根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)，20.23c(Al3)1.3，c(Al3)0.3 molL1，要使Mg2转化为沉淀分离出，需要把Al(OH)3转化为NaAlO2，根据离子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=
14、AlO2H2O，所以需要NaOH的物质的量为2(0.20.2)4(0.30.2)0.32 mol，需要的NaOH溶液的体积为0.32 mol4 molL10.08 L80 mL。9A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分
15、解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O10向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_。
16、(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。解析：由图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3Al(OH)3AlO的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值，B点表示Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O，总反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(4)要生成0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况：AlCl3过量，此时nAl(OH)3n(OH)，即：2 molL1V103 LmL1解得V7.5 mL。当NaOH相对过量时，NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时nAl(OH)34n(Al3)n(OH)，即：42 molL1V103 LmL1，解得V17.5 mL。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL- 7 -