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1、广东省揭阳市2018届高三化学上学期第一次月考试题7化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶
2、体粒子数目为NAB1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA C1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA D136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子10短周期主族元素的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.的简单氢化物的热稳定性比的强B.的简单离子与的具有相同的电子层结构C.与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.与属于同一主族，与属于同一周期11利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性
3、电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时，OH-向左室迁移C右室电极反应为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+D生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:112.下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作A验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液B比较CH3COOH和HCN的酸性强弱用pH计分别测定CH3COONa、NaCN饱和溶液的pHC制备H2SiO3胶体向Na2SiO3溶液中滴加过量稀HClD除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液03781213T时，在20.
4、00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)26（14分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/水中溶解度异戊醇880.8123131微溶乙 酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142
5、难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分液出来的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是： 。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ；第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液
6、漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： 。（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： 。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)。 a b c d（7）本实验的产率是： A30 % B40% C50% D60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填“高”或者“低”)。原因是 。27（15分）锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（）01020304060809010
7、0溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_ 。（2）“除杂”方法：将溶液升温至95，加NaOH溶液调节pH为12。95时水的离子积KW1.01012，KspMg(OH)21.21010，则溶液中c（Mg2）_ 。若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因_ 。（3）“趁热过滤”的目的是_ ，“滤渣”的主要成分为_ 。（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为_ 、过滤、洗涤、干燥。（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为_
8、（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是_ 。28（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）H2SO4(aq)SO
9、2(g) +H2O(l) +O2(g) H1327 kJmol-1SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq) H2151 kJmol-12HI(aq)H2(g)+I2(s) H3110 kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H461 kJmol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（II）通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_ _，制得等量H2所需能量较少的是_。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol C
10、O2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“”“（1分）（1分）B（1分）36化学选修5：有机化学基础（15分） （1）环己烷（1分） CH2CH3（1分）（2）Cl+ NaOH乙醇+ NaCl + H2O（2分）（3）（2分）COCOOOnHOH（4）（2分）CHCH2+ n CH2CHCHCH2n催化剂CHCH2CH2CHCHCH2n（5）12（2分） HOOCCCH2OOCHCH3CH3或HCOOCCH2COOHCH3CH3（2分）（6）（3分）Pt,高温Pt,高温Cl2光照CH2ClCH3ClNa,20CH2CH37