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1、福建省南安市2018届高三化学上学期第一次阶段考试（10月）试题考试内容： 物质的组成、性质和分类；氧化还原、离子反应；金属；碳族；卤族等可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题 共42分）一选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是()AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C铜能与氯
2、化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（ ） A.漂白粉、胆矾都是混合物 B.烧碱、氯化钠都是离子化合物 C.二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D.水、氨水都是弱电解质3右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是()A元素的非金属性： XRW B简单离子的半径：WRXCX与Z形成的化合物中只有离子键 DX与W形成的化合物中只有共价键4R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层
3、数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXYB原子半径由小到大的顺序为：ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRSO42-IO3-I213向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）A开始时产生的气体为H2，不是NO气体 BAB段产生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1 D参加反应铁粉的总质量m25.6 g14用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的
4、是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A硫酸铁溶液氢硫酸溶液产生黄色浑浊B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C硫酸亚铁溶液过氧化钠形成黄色溶液D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡第II卷（非选择题，共58分）二填空题（本大题共5小题，共58分）15（11分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1） 写出下列物质的化学式：D_ R_。写出A的电子式 _ 。 （2） 按要求写出下列反应方程式H在潮湿空气中变为M的化学方程式 ， B与R反应的化学方程式
5、， Q与B反应的离子方程式 。 （3) 向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，该反应的离子方程式是 。16. (10分)磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2) PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： CuSO4+ PH3+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4(3)工业制备PH3气体的流程如图所示。（磷酸H3PO4）次磷酸钠化学式为：NaH2PO2 黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为_ _，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始
6、时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失）17.（12分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe 2+ SO42- + H2O， 该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式： 。 ：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+3H2O ： （2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。 （3）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：
7、 。（4）滤渣是 。 （5）向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 ；加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。18.（9分）某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体已知：2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4（浓）= 2ClO2 + 2Na2SO4 +H2O（l）装置A和E的作用
8、是_ _。（2）装置D中发生反应的化学方程式为 。（3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_ _，再用3860的温水洗涤，最后在低于60条件下干燥，得到NaClO2晶体。实验 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下： 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再 滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用b mol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积 的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。（4）步骤 反应的离子方程式为 。（
9、5）步骤 滴定中使用的指示剂是 。（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含a、b、V的代数式表示）。19（16分）选修3物质结构与性质 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3Ac(CO)。 请回答下列问题： (1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_ _。(2)配合物Cu(NH3)3Ac(CO)中心原子的配位数为_，基态铜原子核外电子排布式为_ _。 (3)写出与CO互为等电子体的粒子
10、_ _。(任写一个)(4)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中，C原子轨道的杂化类型为_；1 mol尿素分子中，键的数目为_（设 NA为阿伏加德罗常数的值）。(5)铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为_。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为36110-8cm，则铜的密度为 gcm-3（结果保留3位有效数字）。高三化学科参考答案第I卷（选择题 共42分）12345678910ABDCBDCAAC11121314DC DA 第II卷（非选择题，共58分）15（共11分）（1）Fe3O4 （1分） Al（1分） （1分）（2）4Fe(OH)2+O2
11、+2H2O=4Fe(OH)3（2分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O（2分） （3）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+（加热）（2分）16. (10分)(1)Al(OH)3 (2分)(2)24，11，12，8，3，24 （2分）(3) P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2 (2分)； 一 (2分）2.5 (2分)17、（12分）18. （9分）（1）吸收ClO2，防止污染空气(1分）(2)2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 (2分)(3)趁热过滤（1分）(4)ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- (2分)(5)淀粉溶液（1分） （6） （2分）19（16分）(每空各2分) 10