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1、7-1-27-1-2 考点二 影响化学反应速率的因素 一、影响反应速率的因素 1下列说法中错误的是( ) A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 解 析：浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子总数，活化分子的百分数不变，而单 位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子
2、 总数不变。 答案：B 2对反应 ABAB 来说，常温下按以下情况进行反应： 20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol 50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol 0.1 molL1的 A、B 溶液各 10 mL 0.5 molL1的 A、B 溶液各 50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A B C D 0.01 mol 解析：中 c(A)c(B) 0.5 molL1； 0.02 L 0.05 mol 中 c(A)c(B) 1 molL1； 0.05 L 0.1 molL1 中 c(A)c(B) 0.05 molL1； 2 0.5 molL1 中 c(A)c(B) 0.
3、25 molL1。 2 在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序 为。 答案：A 3一定温度下，反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学 反应速率的是( ) 1 A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2 C恒容，充入 He D恒压，充入 He 解析：A 项，气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率 增 大；B 项，容积不变，充入 N2，使反应物 N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率 越大；C 项，容积不变，充入 He，反应容器内压强增大，但 N2、O2、NO 的物质的量浓度并没 有变化，
4、因此不改变化学反应速率；D 项，压强不变，充入 He，反应容器的体积必然增大， N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小。 答案：C 4反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是( ) 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 A B C D 解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。 答案：C 5一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ( ) A加入少量水，产生 H2速率减小，H2体积
5、减小 B加入 NH4HSO4固体，产生 H2速率不变，H2体积不变 C加入 CH3COONa 固体，产生 H2速率减小，H2体积不变 D滴加少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H2体积不变 解析：加入少量水，减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体 积不变，A 项错误；加入 NH4HSO4固体，增大了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率 加快，生成 H2体积不变，B 项错误；加入 CH3COONa 固体，结合生成醋酸，减小了 H的浓度， 锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体积不变，C 项正确；滴加少量 CuSO4溶液，构 成 CuZn
6、原电池，反应速率加快，与 H反应的锌粒的物质的量减少，则 v(H2)增大，生成 H2 量减少，D 项错误。 答案：C 6由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( ) 事实 结论 其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液 当其他条件不变时，升高反应温度，化学 A 反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需 反应速率加快 时间缩短 2 工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收 增大气液接触面积，使 SO3 的吸收速率增 B 塔里要装填瓷环 大 在容积可变的密闭容器中发生反应： C 2NH3(g)N 2H4(l)H2(g)，把容积的体 正反应速率加快，逆反应速率减慢 积缩小一半 向 A、B
7、 两支试管中分别加入等体积 5%的 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学 D H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3 反应速率 溶液，B 试管中产生气泡快 解析：C 项中压缩容器体积，反应物、生成物的浓度均增加，正、逆反应速率均加快。 答案：C 7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 解析：混合液的体积都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3的浓度最大， 其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。 答案：D 8某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如
8、下反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是( ) A在容器中加入氩气，反应速率不变 B加入少量 W，逆反应速率增大 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A 项正确；W 为固态， 加入少量 W，反应速率不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；将容 3 器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D 项 错误。 答案：A 二、结合图象分析外界条件对反应速率的影响 9把镁条投入盛有盐
9、酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由如图表示。在下列因素中： 盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是( ) A B C D 解析：镁条和盐酸反应产生 H2的离子方程式为 Mg2H=Mg2H2，是镁与 H间的置 换反应，与 Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断 溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生 H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响， 反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H)不断减小，反应速 率会逐渐减慢。 答案：C 10为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的
10、 R 溶液在 不同温度下进行实验，c(R)随时间的变化如图。下列说法不正确的是( ) A25 时，在 1030 min 内，R 的平均分解速率为 0.030 molL1min1 B对比 30 和 10 的曲线，在 50 min时，R 的分解百分率相等 C对比 30 和 25 的曲线，在 050 min 内，能说明 R 的平均分解速率随温度升高而 增大 D对比 30 和 10 的曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大 4 解析：由题图可得，25 时，在 1030 min内，c(R)1.4 molL10.8 molL 0.6 molL1 10.6 molL1，则有 v(R) 0.
11、030 molL1min1，A 正确。对比 30和 20 min 10 的曲线，在 50 min时，c(R)均等于 0，则 R 的分解百分率均等于 100%，B 正确。在 050 1.6 molL1 min内 ， 30 时 的 v(R) 0.032 molL 1min 1； 25 时 的 v(R) 50 min 1.8 molL10.5 molL1 0.026 molL1min1，故温度升高，R 的平均分解速率增大， 50 min C 正确。对比 30和 10的曲线，两溶液的初始浓度不同，在同一时刻，反应温度不同，由 于浓度和温度都会对反应速率造成影响，故不能判断 R 的分解速率随温度升高发生
12、的变化，D 错误。 答案：D 11其他条件相同时，不同 pH 条件下，用浓度传感器测得反应 2AB=3CD 中产物 D 的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( ) ApH8.8 时，升高温度，反应速率不变 B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 越小，D 的浓度越大 5 C为了实验取样，可以采用调节 pH的方法迅速停止反应 D减小外界压强，反应速率一定减小 解析：pH8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大， A 错误；保持外界条件不变，反应初期，pH7.5和 pH8.2时 D 的浓度相同，B 错误；pH 8.8时，反应速率接近于 0，可认为反应停止，所以调节 pH可迅速停止反应，C 正确；对于没 有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反 应速率不一定减小，D 错误。 答案：C 6