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1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 第 3 3 讲 有关溶液的溶质质量分数的计算 知识点： 溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量 关系式 溶质的质量分数 100 溶液的质量= 溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 二、有关溶液和化学方程式的简单综合计算 （1）叙述型： 3、50g Ca(NO3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g沉 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液的质量溶质质量溶剂质量 淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算： 反应后溶
2、液的质量= =加入的所有的物质的质量- -生成的气体- -生成的沉淀- -不溶性的杂质 (1) 参加反应的 K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 2.溶液的稀释与浓缩 把握稀释与浓缩前后溶液中溶质的总质量保持不变，根据溶质的总质量来列方程式。 规律性总结： 一、化学方程式与质量守恒定律相结合的计算： 例：1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了 如下定量实验。 4、 26g 黄铜（Cu-Zn合金）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的 实 验 称取烧杯的质 将适量盐酸加 称取少量石灰石样品加入烧杯 待
3、反 应 完 总质量为 125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 步骤 量 入烧杯中并称重 中，使之与过量稀盐酸反应 全后，称重 反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 实 验 图示 实 验 烧杯的质量为 烧杯和盐酸的质 石灰石样品样品的质量为 12.0g 烧 杯 和 其 中 数据 50.0g 量为 100.0g 试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ 混 合 物 的 质 量为 107.6g 5、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。 他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在
4、 100.0g水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。 过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所 得滤液中溶质的质量分数。CaCl2+ Na2CO3=2Nal+ CaCO3 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2 2）标签型计算题： 6、消化药片所含的物质能中和胃里过多的 Stomachease 2、用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测 胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给
5、某胃酸 帮助消化 定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12g 样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6g。试计算： 产生二氧化碳气体的质量是 g。 该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3 次，每次 2 片。 试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 多少毫克？（计算结果取整数） Mg(OH)2+2 HCl =MgCl2+2H2O 减缓胃痛 每片含 250mg 氢氧化镁 图 4 1 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/
6、g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中 X 的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 （3 3）图像型计算题： 10、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末 7、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由 中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取 10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同 氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体 浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。
7、实验数据记录如下： 样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入 组别 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关 1 10 20 8.4 系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式 2 10 30 8 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 3 10 40 8 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 （1）分析表中数据可知，第 2 组实验中剩余固体是 。（写出物质名称或符号） 产品中氯化钠的质量分数是多少？ （2）样品中单质铜的质量分数为 。 当氯化
8、钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4 4）表格型计算题： 8、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸 （5 5）有关质量守恒定律的计算 分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后 11、将 3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%， 经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 求固体剩余物的质量。CaCO3 CaO+CO2 稀盐酸的用量 第一次加入5
9、g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1) 12小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起 分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中 9“”、政协会议使用了一种含碳酸钙的 石头纸 ：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同 滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示 学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既 的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化 不溶于水，也不与水反应）： 学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求： 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 2 （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 （2 ）样品中氯化钠的质量是多少？ （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3