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1、阜蒙县二高中 2017-20182017-2018 学年度下学期寒假作业验收考试 高二化学试题 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分共 100分，考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 K39 S 32 Cu 64 Ag108 Cl35.5 第 I 卷（选择题） 一、选择题（单选，每题 2 分，共 60分） 1、下表中物质的分类组合正确的是( ) 选项 A B C D Al2(SO4) 强电解质 BaSO4 HF KClO3 3 CaCO Al(OH) 弱电解质 H3PO4 H2O 3 3 NH3H2 非电解质 CO
2、2 NH3 HI O 2.水的电离过程为 H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为 KW(25)1010-14， KW(35)2110-14。则下列叙述正确的是 Ac(H+)随温度的升高而降低 B35时，c(H+)c(OH-) C水的电离是吸热的过程 D溶液：pH(35)pH(25) 3.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A.明矾、氯化铁晶体常用于净水 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率 4、有机反应类型较多,形式多样。下列反应中属于加成反应的是( ) - 1 - 2CH3CH2OH+2
3、Na2CH3CH2ONa+H2 CH2=CH2+H2O C2H5OH (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖) A. B. C. D. 5.某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A铜作正极，发生氧化反应 B外电路中电流的移动方向为 FeCu CFe 电极的电极反应式为 Fe-3e-Fe3+ D盐桥中 Cl-向负极移动 6、Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式： 2AgCl+ Mg = Mg 2+ + 2Ag +2Cl - 。有关该电池的说法正确的是 AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCl+e - =Ag+Cl C不能
4、被 KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电 7.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 01 molL-1 HCI溶液，其液面恰好在 15 mL 的刻度处， 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0l molL-1 NaOH溶进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 A等于 10 mL B小于 10 mL C大于 10 mL D等于 15mL 8.运用电离常数判断可以发生的反应是 - 2 - 酸 电离常数(25oC) 碳酸 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 次溴酸 Ki=2.410-9 AHBrONa2CO3NaBrONaHCO3 B2HBrONa2CO32NaBrOH2O
5、CO2 CHBrONaHCO3NaBrOH2OCO2 D2NaBrOCO2H2ONa2CO32HBrO 9、下列物质中不能发生水解反应的是( ) A.乙酸乙酯 B.淀粉 C.蛋白质 D.果糖 10. 根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比 X2+弱； 由 Y、W 电极组成的电池，电极反应为 W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知 X、Y、Z、W 的还原性 由强到弱的顺序为 AX Z Y W BZ X Y W CZ Y X W DZ W X Y 11. 电解稀 H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质 分别是（
6、 ） A. H2和 Cl2 B. Cu和 Cl2 C. H2和 O2 D. Cu和 O2 12. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（ ） A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B、用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 13、下列关于有机物的说法正确的是( ) A.乙烯能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色,二者反应原理不相同 B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 C.乙酸的分子式为 CH3COOH,属于强电解质 D.苯分子中没有碳碳双键,因此苯不
7、能发生加成反应 - 3 - 14、对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为: 下列说法中不正确的是( ) A.上述反应属于取代反应 B.对三联苯的一氯取代物有 3 种 C.1mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗 21.5 mol O2 D.对三联苯分子中至少有 16 个原子共平面 15、有等体积、等 的 、 和 三种碱溶液,滴加等浓度的 盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 、 、 ,则三者的大小关系正确的是( ) A. B. C. D. 16、将浓度均为 0.1mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 等体积混合，所得溶液中各离子浓 度关系正确的有 Ac（
8、Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（H+）c（OH-） B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） C c（CO32-）c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） Dc（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） 17下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是 A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3 18.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的 pH依次为升高、 不变、降低的是( ) AKCl Na2SO4 CuSO4 BAgNO3 CuCl2
9、 Cu(NO3)2 CCaCl2 KOH NaNO 3 DHCl HNO3 K2SO4 - 4 - 19.铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池 的说法不正确的是（） A电池的电解液为碱性溶液 B电池的正极为 Ni2O3、负极为 Fe C电池放电时，负极反应为 Fe+20H-一 2e-Fe（OH）2 D电池充电时，阴极附近溶液的 pH降低 20.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到 电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是 A甲装置是原电池，乙装置是电解池 B当甲中产生 0.1 mol
10、气体时，乙中析出固体的质量为 6.4 g C实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH增大 D将乙中的 C 电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 21.在水中加入等物质的量的 Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极 的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ） A. 35.5：108 B. 16：207 C. 8：1 D. 108：35.5 22、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- B. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11、 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 23. 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是 - 5 - A直线形；三角锥形 BV 形；平面三角形 C直线形；平面三角形 D V 形；三角锥形 24、下列各组中都属于分子晶体的是( ) A.碘、二氧化碳、白磷、C60 B.食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅 C.SO2、金刚石、N2、铜 D.醋酸、甲烷、石墨、氧化钠 25下列有关描述正确的是（ ） A. 第一电离能： BBeLi B. 电负性： FNO C. Cr的核外电子排布式为：
12、 Ar3d44s2 D.基态 Ni 原子的价电子排布图： 26、某主族元素 的逐级电离能如下图所示,下列说法正确的是( ) A. 元素显+4价 B. 定为非金属元素 C. 定为第 5 周期元素 D. 与氯反应时最可能生成的阳离子为 27几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞分别表示的物质正确的排序是( ) A. 碘、锌、钠、金刚石 B. 金刚石、锌、碘、钠 C.钠、锌、碘、金刚石 D. 锌、钠、碘、金刚石 28下列对各组物质性质的比较中，正确的是 ( )。 A. 熔点：LiNaK B.导电性：AgCuAlFe C. 密度：NaMgAl - 6 - D. 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方
13、最密堆积 29下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是( ) BF3 CH2=CH2 CHCH NH3 CH4 A. B. C. D. 30下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生 H2的是( ) A. 核内无中子的原子 B. 外围电子排布为 3s23p2 C. N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 D. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 第 II 卷（非选择题） 二、填空题(每题 8 分，共 40分) 31溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程
14、式表示盐碱地呈碱性的原 因：_。 （2）已知水存在平衡 2H2O H3OOH，向水中加入 NaHSO4固体，水的电离平衡_ 移动(“”“”“”填 向左向右 或 不 )，所得溶液显_性。 （3）若取 pH、体积均相等的 NaOH溶液和氨水分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH仍相等， 则 m_ n(“”“”“”填 或 )。 （4）常温下，在 pH6 的 CH3COOH与 CH3COONa 的混合溶液中，由水电离出来的 c(OH) _molL1。 （5）常温下，有浓度均为 0.1mol/L的三种溶液：aNaHCO3；bNaClO；cCH3COONa。 三种溶液 pH 由大到小的顺序为：_(填序
15、号）。 32.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： - 7 - (1)甲池为 (“填 原电池”“”“”、 电解池 或 电镀池 )，A 电极的电极反应 式为 。 (2)丙池中 F 电极为 (“”“”“”“”填 正极 、 负极 、 阴极 或 阳极 )， 该池总反应的化学方程式为 。 (3)当乙池中 C 极质量减轻 108 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的体积为 mL(标准状 况)。 (4)一段时间后，断开电键 K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
16、 ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(OH)2CO3 33、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_移动(“”“”“”填 向左向右 或 不 ); 使用催化剂_反应的H(“”“”“”填 增大减小 或 不改变 )。 (2)已知: O2(g)=O2+(g)+e- H1=+1175. 7 kJ/mol PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771. l kJ/mol O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482. 2 kJ/mo
17、l 则反应 O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_kJ/mol (3)在 25下,向浓度均为 0.1 mol/L的 MgCl2和 CuC12混合溶液中逐滴加入氨水, 先生成_沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_。 (已知 25时,KspMg(OH)2 =1.810-11 kspCu(OH)2 =2.2l0-20 ) (4)在 25下,将 amol/L的氨水与 0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_性(“”“”“”填 酸碱 或 中 );用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。 - 8 -
18、34“、用符号 ”“ac 32（1）原电池 CH3OH + 8OH 6e = CO32+ 6H2O （2）阴极 2CuSO4+ 2H2O =“电解=“ 2H2SO4 + 2Cu + O2 （3）560 （4）A 33.（1）向左;不改变 (2)-77.6 (3)Cu(OH)2;Cu2+ 2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ (4)中; 34. （1） （2） （3）（4） （5） （6）原子晶体；分子晶体；离子晶体 35. （1）. ;面心立方最密堆积 （2）.正四面体; （3）.因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦 的沸点 （4）. ; - 11 -