《重庆市巴蜀中学2018_2019学年高二化学上学期期中复习试题2018110602190.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市巴蜀中学2018_2019学年高二化学上学期期中复习试题2018110602190.wps（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、巴中 2018-20192018-2019 学年上学期高二期中复习试卷 化 学 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe 56 Mn55 Ba
2、137 第 I I 卷（选择题，共 4848分） 一、选择题（每小题 3 3 分，共 4848分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在 Cl2 中燃烧 食物腐败 A B C D 2可逆反应 2A+3B 2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是 Av(A)= 0.5mol(Lmin) -1 Bv(B)= 0.01mol(Ls) -1 Cv(C)=0.35mol(Lmin) -1 Dv(D)= 0.4mol(Lmin) -1 3某温度下，浓度都是 1molL-1的两种气体 X2和 Y2，在
3、密闭容器中反应生成气体 Z， 反应 2min 后，测得参加反应的 X2为 0.6molL-1，用 Y2浓度变化表示的化学反应速率 v(Y2) 0.1mol(Lmin) -1，生成的 c(Z)为 0.4molL-1，则该反应的反应式可以表示为 AX22Y2 2XY2 B2X2Y2 2X2Y C3X2Y2 2X3Y DX23Y2 2XY3 4下列有关说法中正确的是 A2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的 H0，S0 6用纯净的 CaCO3与 l00mL稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折 算为
4、标准状况下的体积)。下列分析正确的是 AEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol(Lmin) -1 BOE 段表示的平均速率最快 COE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267 DF 点收集到的 CO2的量最多 7反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎无影响的是： 升温 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 He使体系压 强增大 保持压强不变，充入 He使容器体积变大 A B C D 8反应 mA(s)+nB(g) pC(g) H0，在一定温度下，平衡时 B 的体
5、积分数（B%）与 压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 m+np；x 点表示的正反应速率大于逆反应速率；x 点比 y 点时的反应速率慢；n p - 2 - A B C D 9一定条件，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3（均 不为 0），平衡时 X、Y、Z 浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判 断不合理的是 Ac1c2=13 B平衡时，Y 与 Z 的生成速率之比为 32 CX、Y 的转化率不相等 Dc1的取值范围 0c10.14 molL1 10下列热化学方程式正确的是 A甲烷的燃烧
6、热 H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 B500、30MPa下，将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放 热 19.3 kJ， 其 热 化 学 方 程 式 为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJmol1 CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(57.3kJmol1) D已知 2C(s)2O2(g) =2CO2(g) Ha，
7、2C(s)O2(g) =2CO(g) Hb，则 a0），已 知 P 是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭 K，向 A、B 容器中分别充入 2mol A2和 1mol B2， 两容器分别在 500时达到平衡，A 中 C 的浓度为 -1，放出热量 b kJ，B 中 C 的浓度 molL 1 分别为 -1，放出热量 c kJ。请回答下列问题： molL 2 （1）若将温度升高到 700，反应的平衡常数将_“（填 增大”、“减小”、或“不变”）。 （2）比较大小： _ “（填 ”“、 =”“、或 ”“0 才可能满足G=HTS0，选项 B 错 误；C若 H0，S0，化学反应在任何温度下都不能自发进行，选
8、项 C 错误；D催化剂只能改变化学反 应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，选项 D 错误。答案选 A。 5.【答案】C 【解析】A图象 1 分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故 A 错误； B图象 2 分析白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故 B 错 误；C依 据图象 3 分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，故 H1，故 C 错误；D若容器 恒温恒容，容器 也是恒 温恒容时，达到相同的平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为 1，但实际上容器 是绝热恒容，随着反应的进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器 中 SO2的转
9、化率与容器 中 SO3的转化率之和小于 1，故 D 正确；答案选 D。 第 卷（选择题 共 5252分） 二、非选择题（共 5 5 小题） 17.【答案】（1）NO2(g) + CO(g) =CO2 (g)+ NO(g) H234 kJmol1；减小；减 小；无；因为催化剂只改变反应的途径，不能改变体系中物质的始态和终态 （2）P(s) +3/2Cl2(g) =PCl3(g) H306 kJmol1；PCl5(g) =Cl2(g) +PCl3(g) H+ 93 kJmol1；等于；反应中的能量变化只与始态和终态有关，与反应途 径无关 【解析】（1）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，
10、所以是放热反应，放出 的热量是 368kJ134kJ234kJ。因此热化学方程式为：NO2(g) + CO(g) =CO2 (g)+ NO(g) H234 kJmol1；催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。但不会影响反应热 的大小，所以 E1和 E2都是减小的；因为催化剂只改变反应的途径，不能改变体系中物质的始 态和终态；（2）根据图像可判断，生成 1molPCl3时放出 306kJ热量，所以热化学方程式为 P(s) +3/2Cl2(g) =PCl3(g) H306 kJmol1；根据图示可知：Cl2(g) +PCl3(g) =PCl5(g)，中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反
11、应是放热反应，H=生成物总能 量-反应物总能量=93 kJmol1；所以 PCl5(g) =Cl2(g) +PCl3(g)是吸热反应；热化学方程 式为 PCl5(g) =Cl2(g) +PCl3(g) H+ 93 kJmol1；根据盖斯定律可知，反应无论一 步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则 P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5 - 12 - 的反应热等于 P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的反应热。原因：反应中能量变化只与始态 和终态有关，与反应途径无关。 18.【答案】（1）0.09 molL1s1；CBA 10 （2）0.2 molL1； (或
12、3.33) 3 （3）升高温度；逆反应方向 （4） （5）3X(g) 2Y(g)Z(g) HH12H2H3 【解析】由甲图可知，X 是反应物，Y 是生成物。10s时反应达到平衡，X、Y 的变化量 分别为 0.9 molL1和 0.6 molL1，变化量之比为 32，由图乙可知，减压后平衡不发生移 0.9 molL1 动，所以该反应的化学方程式为 3X 2Y+Z。（1）反应从开始至平衡时 v(X) 10s =0.09mol(Ls)-1；浓度越大化学反应速率越大，所以 A、B、C 三点的逆反应速率由大到小 的顺序为 CBA。（2）若 t3 s 时改变的条件是降低压强，Z 的平衡量为 0.5molL
13、，Z 的变化 量为 0.3molL，则 Z 物质的起始浓度是 0.2molL1；由图甲可知，X、Y、Z 的平衡量分别 为 0.6molL1、1.2molL1、0.5molL1，所以，400时该反应的平衡常数为 10 3 0.51.2 2 0.6 3 (或 3.33)。（3）t4 s 时，正反应速率和逆反应速率都增大且增大的程度不同，所以改变的条件 是升高温度，若该反应具有自发性，由于该反应的熵不变，所以该反应的H0）发生后， 气体的物质的量之和减小，所以 B 相当于在 A 的基础上加压，增大了压强，B 容器内的反应向 右移动，C 的浓度增大，放出的热量增加；正确答案： ； a c b。（3）若
14、打开 K，因为 B 端的压强大于A 端的压强，所以B 中压强会减小，活塞P 会向左移动，故容器B 的体积将减小；（4） 若让 A、B 体积相等且固定 P，相当于恒温恒容， B 中改充入 4 mol A2和 2 mol B2，气体总量 是 A 中气体总量的 2 倍，气体总量按比例增加相当于加压，压强增大会引起平衡右移，所以 ；正确答案： 3 2 1 。（5）没有标明两种物质的正、逆反应方向，无法判定反应 3 2 1 达到平衡状态，a 错误；该反应是一个反应前后气体总量发生变化的反应，所以容器内气体压 强保持不变，可以判定反应达到平衡状态，b 正确；反应前后气体的总质量不变，反应前后气 体的总量发
15、生变化，根据 M=m/n，m 不变，n 变化，当 M 不变时，反应达到平衡状态；c 正确； 恒温恒容，气体的总体积不变，反应前后气体的总质量不变，根据密度计算公式 =m/V；m 不 变，V 不变，密度始终不变，无法判定反应达到平衡状态，d 错误；正确选项 bc。（6）及时分 离出 C 气体，相当于减少浓度，反应速率减慢，a 错误；该反应正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡左移，b 错误；增大 B2的浓度，反 应速率增大，平衡右移，c 正确；选择高效的催化剂，化学反应速率增大，平衡不移动，d 错 误；正确选项 c。 20.【答案】（1）-a+3b+cd （2）；cd； （或 0.067）；
16、6.25；正向 【解析】（1）CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H1，已 知：CH4、H2、CO 的燃烧热(H) 分别为-a kJmol1、-b kJmol1、-c kJmol1；H2O(l) =H2O(g) H=+d kJmol1， 由盖斯定律可知，3+- 可知，则H1=-a+3b+cd kJmol1。（2）CO 的平衡转化率 与温度和压强的关系如 下图所示，200时 n(H2)随时间的变化如下表所示： ，由 - 14 - 图示可知在恒压条件下，随着温度的升高 CO 的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，即 正反应为放热反应，H20。a正方向为放热反应，升高温度平衡逆
17、向移动，平衡常数减 小，故 a 错误；b达平衡后再充入稀有气体，压强增大，但平衡不移动，CO 的转化率不变， 故 b 错 误；cCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)，达到平衡前气体总物质的量在不断变化，当容 器内气体压强不再变化时，说明混合气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡，即反应达到 最大限度，故 c 正 确；d由图示可知，在恒温恒容的条件下，增大压强，平衡向正方向移动， CO的转化率增大，即图中压强 p1p2，故 d 正确；故选 cd；由图表可知，3min 后反应达到 平衡状态 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始浓度（molL1） 0.4 0.8 0 变
18、化浓度（molL1） 0.2 0.4 0.2 起始浓度（molL1） 0.2 0.4 0.2 03 min 内用CH3OH 表示的反应速率v（CH3OH）=0.2molL1/3min=1/15 mol(Lmin) -1。200时，200时平衡常数 K=c(CH 3OH)/(c(CO)c 2(H 2)=0.2/(0.20.42)=6.25；向上 述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，此时各物质的浓 度为 c(CO)=0.4 molL1，c(H2)=0.6molL1，c CH3OH)=0.4molL1，保持温度不变，则此 时 Qc=c(CH
19、3OH)/c(CO) c2(H2) =0.4/(0.40.62)=2.786.25=K，则此时平衡应向正方向移动。 21.【答案】（1）2；0.06 mol(Lmin) -1 （2）2 【解析】（1） N2 + 3H2 2NH3 起始物质的量 a b 0 变化物质的量 0.2 0.6 0.4 5min时物质的量 1.8 b-0.6 0.4 所以 a=0.2+1.8=2； 用氢气浓度的变化表示反应速率为 v(H2)=0.6mol(2L5min)=0.06mol(Lmin)-1 （2） N2 + 3H2 2NH3 起始物质的量 2 b 0 变化物质的量 1 3 2 平衡物质的量 1 b-3 2 1+2+b-3=5 解得 b=5；则 K=（11）（0.513）=2 - 15 -