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1、第二部分专题六要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。 给出纯净物的质量型“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。说文解字中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义
2、中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于史记，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。 1实验室常用氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾与5.6 g 二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO32KCl3O2，二氧化锰不溶于水)。请回答：“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚
3、清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。孟子中的“先生何为出此言也？”；论语中的“有酒食，先生馔”；国策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实国策中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于礼记?曲礼，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者
4、”，与教师、老师之意基本一致。(1)求所制得氧气的质量。(2)将实验后剩余固体溶于85.1 g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)设所得氧气的质量为x。2KClO3 2KCl3O2245 9624.5 g xx9.6 g(2)由质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的质量为24.5 g9.6 g14.9 g；溶液的质量为14.9 g85.1 g100 g所得溶液中溶质的质量分数为100%14.9%答：(1)所制得氧气的质量为14.9 g。(2)所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。2(2018岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g硫酸钠固体加入52.7
5、 g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：(1)负极产生氢气的质量。(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。解：(1)设生成的氢气的质量为x，消耗的水的质量为y。2H2O 2H2O236432y x4.8 gx0.6 gy5.4 g(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为100%5.4%答：(1)负极产生氢气的质量为0.6 g；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。3(2018武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液
6、至恰好完全反应，生成0.58 g沉淀。请回答下列问题：(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_蓝_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。解：设样品中氯化镁的质量为x。MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl95 58x 0.58 gx0.95 g样品中氯化钠的质量为5.00 g0.95 g4.05 g样品中氯化钠的质量分数为100%81%答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。 根据质量差计算纯净物的质量型4(2018桂林)将氯酸钾和二氧化锰固体混合物20 g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2 g。计算：(1)反应生成的氧气质量为_4.8_g。(
7、2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O2245 96x 4.8 gx12.25 g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。5(2018长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：(1)反应产生的氢气质量为_0.4_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)。解：(2)设生成0.4 g的氢气需要稀硫酸的质量为x。FeH2SO4= FeS
8、O4H2 982 x0.4 gx19.6 g稀硫酸的溶质质量分数为100%9.8%答：(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。6硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量分数为8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量分数为15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5(1)生成氧气的质量为_0.8_g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x。2
9、H2O2 2H2OO268 32x 0.8 gx1.7 g过氧化氢溶液的质量为20 g硫酸铜的质量为3.3 g15%0.495 g反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为100%2.2%答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2 %。 根据不参加反应的物质质量计算纯净物质量型7(2018益阳)某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5 g，把60 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.502.000.750.75
10、(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_85%_。(2)求原60 g稀盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程)。解：第一次加入15 g稀盐酸导致固体减少的量为5 g3.50 g1.50 g，设15 g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 731.50 g xx1.095 g15 g稀盐酸中溶质质量分数为100%7.3%答：原60 g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。8小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)。(1)20 g石灰石样品中CaCO3的质量为_15_g。(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准
11、确到0.1%)。解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 111 4415 g x yx16.65 gy6.6 g不饱和溶液A的溶质质量分数为100%15.4%答：不饱和溶液A的溶质质量分数约为15.4%。9(2018江西)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量
12、(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_0.2_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_67.5%_(写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为硫酸和硫酸锌(或H2SO4、ZnSO4)。解：(2)设20 g黄铜中锌的质量为xZnH2SO4= ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g黄铜中铜的质量分数为100%67.5%答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 根据质量分数计算纯净物的质量型10现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为_4_g。(2)生成NaCl的质量
13、。解：设生成NaCl的质量为x。NaOHHCl= NaClH2O40 58.54 g xx5.85 g答：生成NaCl的质量为5.85 g。11某化学兴趣小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸中和20 g氢氧化钠溶液，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，当加入36.5 g稀盐酸时恰好完全反应，请分析并计算：(1)恰好完全反应时的现象是_溶液由红色变为无色_。(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设20 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x。NaOHHCl= NaClH2O40 36.5x 36.5 g10%x4 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%20%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
14、20%。12现有24 g部分被氧化的铜粉，向其中加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：(1)参加反应的H2SO4质量为_5.88_g。(2)原固体混合物中铜的质量分数。解：设24 g原混合物中氧化铜的质量为x。CuOH2SO4= CuSO4H2O80 98x 5.88 gx4.8 g原固体混合物中铜的质量分数为100%80%答：原固体混合物中铜的质量分数为80%。 根据坐标曲线计算型13取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：(1)该混合物中硫酸钡的质量为_3.3_g。(2)
15、恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：设生成氯化钡的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2197 208 4423.0 g3.3 g x yx20.8 gy4.4 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为100%18.0%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为18.0%。14(2018安顺)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所
16、示：试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_5.74_g。(2)样品中含镁元素的质量是多少？(结果精确到0.01 g)(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解： (2)设氯化镁样品中氯化镁的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y。MgCl22AgNO3= 2AgClMg(NO3)295 340 287x y 5.74 gx1.9 gy6.8 g样品中含镁元素的质量为1.9 g0.48 g(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数为100%6.8%答：(2)样品中含镁元素的质量是0.48 g。(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。15(2018玉林)某混合溶液中含有硫
17、酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如下图所示(BaCl2溶液显中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_4.66_g。(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？解：设与硫酸完全反应消耗Ba(OH)2的质量为x。Ba(OH)2H2SO4= BaSO42H2O171 233x 4.66 gx3.42 gBa(OH)2溶液的溶质质量分数为100%17.1%由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g20 g40 g。设20 g混合溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)2 2HCl= BaCl22H2O171 7340 g17.1% yy2.92 g答：20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。第 8 页