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1、会考复习综合卷（二）一、 填空题：1. 下列物质属于纯净物的是A石油B生石灰C铝热剂D漂粉精2. 考古时常用14C来测定文物的历史年代，14C原子核内中子数为 A. 6 B. 7 C. 8 D. 143. 下列气态氢化物中最不稳定的是APH3 BH2S CHCl DH2O4. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是AH2SO4 BH2 CKCl DNaOH 5. 浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有 A. 脱水性 B. 吸水性 C. 酸性 D. 不挥发性6. 铝热反应：2Al + Fe2O3 光照 Al2O3 + 2Fe，该反应中的氧化剂是 A. Al B. Fe2O3 C. Al2O3
2、 D. Fe7常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ ） A稀硝酸 BCuSO4溶液 CFeCl3溶液 D 浓H2SO4 8原子序数在数值上等于（ ） A. 该原子的质量数 B. 原子核内质子数 C. 原子核内中子数 D. 该元素的相对原子质量 9下列既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠的单质是（ ）A镁 B铝 C氧化铝 D氢氧化铝10.元素R最高价氧化物的分子式是R2O5,它的气态氢化物的分子式是（ ） A. HR B. H2R C. RH3 D .RH411.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ） AHCO3 CO2 BNH3 NH4+ CAl Al3+ DFe3+ Fe2+12. 下列递变规
3、律中，正确的是（ ） A还原性I- Br- Cl- B 稳定性HI HBr HCl C碱性Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH D非金属性P S Cl 13aXm+与bYn具有相同的电子层结构，则b与m、n、a的关系是（ ） A.b=a-m+n B.b=a-m-n C.b=a+m+n D.b=a+m-n 140.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第三周期第IA族 B第三周期第A族C第四周期第IA族 D第四周期第A族15. 在配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶
4、液的实验中，必须使用下列仪器中的 A. B. C. D. 16. 能够大量共存的离子组合是 A. H、SO42、NO3、Ba2B. K、Cl、CO32、NaC. Cu2、NO3、OH、NaD. K、SO42、HCO3、H17.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最大的是 A. Cl B. NH4C. H D. OH18.下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO322HH2OCO2B. 醋酸与氢氧化钡溶液反应：HOHH2OC. 铁与硝酸银溶液反应：FeAgFe2Ag D. 氯化铝与氨水反应：Al33NH3H2O3NH4Al(OH)3 19右图是电解CuCl2溶液的装置
5、，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变20. 两种金属粉末的混合物共重20g，投入足量盐酸中，充分反应后得到H2质量为1克,此混合物的组成可能是A、Mg和Al B、Cu和Al C、Zn和Ag D、Zn和Fe二、填空题：21金属晶体的构成微粒是 ，微粒间的相互作用称为 。这种作用力越强，晶体的熔沸点越 ，硬度越 。22有A、B、C三种元素，A和C能形成A2C型化合物、B原子比C原于少1个电子层，B和C原子最外层电子数之和为10；A+比B原子多1个电子层；C原子L层电子数为K、
6、M层电子数之和。(1)各元素符号A_，B_，C_。(2)A+的结构简图_，C原子结构简图_。23在氯化亚铁溶液中含有氯化铁，需通入 将此杂质除去，其离子方程式为_，加入 可以证明溶液中已不含铁离子了。（填写化学式）。24元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）_。（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第_族。（3）通过元素周期表，我们可以知道：氮元素的最低化合价为_，其气
7、态氢化物的结构式为_。原子半径：r(P)_r(S)（填“”、“”或“”）。在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（写化学式）。 写出硝酸的电离方程式_。Cl的非金属性_（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_；该反应中还原剂是_。科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期 表的_（选填序号）。a. 左下角区域 b. 右上角区域c. 左上角区域 d. 右下角区域三、计算题：25、某元素R，其氢化物的化学式为RH3，在R的最高价氧化物中氧元素的质量百分含量为34.8 %。求R的相对原子质量（精确到0.1）。26、取4.6克FeCl3和CuCl2混合物溶于水，配成100毫升溶液，加入足量铁粉，充分反应后过滤干燥，称得反应后固体质量减少了0.48克。求：原100毫升溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度。4