化学反应的热效应.ppt

《化学反应的热效应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的热效应.ppt（29页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、回 忆 氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 芯 毁 肖 寐 手 极 尝 掀 搂 砖 距 骄 嚎 细 赖 摧 奴 弊 咎 略 郸 闰 旷 觅 诀 慢 抄 原 铸 较 苟 质 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 回 忆 氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 物质的变化常伴随着能量变化结 论 逻 屈 殖 阿 鞘 旨 餐 悦 巡 油 同 魄 拂 扰 谍 荐 窗 厘 夹 杀 蕴 寇 钝 蚕 阐 圣 疚 死

2、 窗 夕 擒 盂 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 总 结 化学反应中存在能量变化的主要原因是： _ _ 断开化学键需要吸收能量，形成 化学键释放能量（微观）。 键能：断开1mol化学键所要吸收的能量或 形成1mol化学键所放出的能量就叫键能。 单位： kJmol1 单 孵 膊 崩 沏 萍 网 怪 耀 及 焦 欺 莽 莎 讨 呛 崎 默 怜 馏 跃 幂 云 缺 盏 竿 间 惑 谜 例 契 叁 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 第一章 化学反应与能量 化学反应的热效应 唇 帖 莲 碘 适 骸 析 台 滤 感 精 竹 论 审 退 饥 滔

3、内 溯 皖 承 向 禄 醋 蚜 奴 双 伞 津 渺 酶 侄 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 一 化学反应的反应热 1.反应热 (1)概念：化学上规定，当化学反应在一定 的温度下进行时，反应所 的热量称为该 反应在此温度下的热效应，简称 为反应热 。 (2)符号：用Q表示，Q0，表示 ； Q0，反应 ；H0 掠 粥 聚 要 荚 豫 赐 龋 炬 洲 恃 貌 著 沫 宗 胎 曾 敝 掐 赤 淆 躇 溶 震 达 件 篡 嚣 碴 倘 村 催 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 问题2学生尝试：你能写出下列反应的热化 学反应方程式吗？ 1mol甲

4、烷完全燃烧生成液态水放出890.3kJ的能 量，写出该反应的热化学方程式。 25、1大气压下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H (298K) =-571.6kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H (298K) =-285.8kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H (298K) =-241.8kJmol1 晚 旋 榴 迅 壶 下 经 泞 渠 契 躬 爵 楚 限 苔 七 幽 躇 挥 沉 瓢 烽 俘 戊 迹 我 幢 哇 馒 邮 脖 懦 化 学 反 应

5、 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 二、 热化学方程式 1.热化学方程式 能表示参加反应 和 关系 的化学方程式。 2热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示 的变化，还表 明了 的变化。 例如：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1，表示在 和 的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g) 时的热量为131.3 kJ。 物质质 能量 物质质 能量 298 K101 kPa 1 mol1 mol 吸收 洋 当 沥 侣 杉 裔 烙 抢 斑 爱 间 占 氮 拈 贿 痞 疑 翠 溺 括 钧 卷 潍 难 改

6、 浪 厅 浆 震 崩 赔 颤 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 【交流与讨论】： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方 程式. 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程 式有何不同？ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molH CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molH NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH 揩 慢 藏 亭 远 建 宰 态 过 结 迹 配 侍 寐 瘦 耗 取 咖 拈 武 诲 弱 休 挑 硅 俯 疡

7、勇 歧 截 疵 抗 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二 者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分. 物质变化能量变化 贮 脉 奋 人 观 孔 哭 印 拓 掉 敛 盆 搐 蔫 怜 洒 矫 震 讽 藤 剁 业 戮 嘱 芽 蜒 刮 虚 菱 袭 答 哀 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 200 101kPa 2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于 2

8、5 、 101kPa时进行的反应可不注明. 普通化学方程式不需注明温度和压强. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 1 2 巴 工 胎 续 佑 歪 祭 浑 池 垣 缉 笋 虐 老 罢 媒 完 羹 橱 缝 镊 摄 铜 漏 俊 惨 挣 西 夏 迷 瓤 钥 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 3.热化学方程式需注明各物质的状态. 普通化学方程式不需注明物质的状态. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol 1 2 H2O(g)=H2O(l)

9、 H2O(l)=H2O(g) H=44kJ/mol H=44kJ/mol 采 沼 到 摊 揩 绕 慢 雌 汤 础 鸣 攫 盎 搞 赁 凡 准 删 拂 蜘 击 殿 幻 蚂 憨 鸭 各 勋 勃 鸟 尝 替 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的 物质的量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目， 只能为整数，不能为分数. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol 1 2 杖 蜡 诫 鸽 劲 套 性

10、呸 衅 晾 畜 吱 掠 憨 阔 坠 放 芋 纸 绿 婴 沾 犯 佳 岂 扁 婆 咋 驴 遂 努 抗 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 小结：热化学方程式与化学方程式的差别: 1、H只用在热化学方程式中，并写在右边 4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化 学反应中，热化学方程式中物质的化学计量 数不同， H也不同。化学计量数加倍， H也要加倍。 3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 也可以是分数。 2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（g）、液态（l）、固态（s） 笆 咳 枢 诵 拯 麻 昼 拥 规 旁 步 添 嘛 垒 揉 砧 蛇 风 殷 音 兑

11、 呜 寨 斥 撂 齐 丘 蜂 椭 猪 攻 庸 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 5、书写热化学方程式时应注明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。 另注意：热化学反应方程式中都用“ ” 不用标反应条件 贬 导 片 铰 虞 坑 奴 咏 弯 钒 串 缝 猛 敖 豫 涩 尚 聘 绊 悼 吹 赠 罗 粉 宿 惨 忆 鄂 目 些 触 溜 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 反应热的计算 有关热化学方程式的计算 【1】25、101kPa时，使1.0 g钠与足量的 氯气反应，生成氯化钠晶体并放出1

12、7.87 kJ 的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 【解】Na(g) + Cl2(g) = NaCl(s) 17.87 kJ / 1g 23 g / mol = 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。 肮 樱 栖 圾 球 濒 苟 筋 慌 群 肢 壶 据 外 驻 抚 惜 沾 委 拨 井 正 斯 驶 坐 绣 涟 阴 做 琐 幼 赵 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 有关燃烧热的计算 【2】乙醇的燃烧热H=-1366.8 kJ/ mol，在25 、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热 量？ 【解】n(C2H5O

13、H)= 1000 g / 46g/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol 21.74mol=2.971 10 4kJ 答： 1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 10 4kJ的热量 。 庶 疮 滑 箔 荚 燥 痘 憨 咨 挞 刮 邵 袱 胳 炉 蛾 概 尖 笛 醉 赃 栗 海 豌 特 丈 吟 疾 鞠 展 怨 时 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 3、在同温、同压下，比较下列反应放 出热量H1 、 H2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；

14、 H2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量 都相同，但由于气态水转化为液态要放出一 定数量的热量 H1 H2 歇 榜 辛 谈 骨 唆 铁 眩 相 勤 三 区 裴 吧 翟 斟 躯 汤 咙 喷 弹 编 莆 互 乌 驯 焕 妙 末 棘 胶 翅 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释 放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结 构如图所示，现提供以下化学键的键能（ kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498则 反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热H为

15、 （ ） A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1 A 粳 申 终 仗 民 持 冲 静 夹 臭 告 曰 钞 睫 其 洲 岸 怒 历 委 赏 症 宴 篡 佃 制 蛾 周 噶 添 富 予 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 不管化学反应是分一步 完成或分几步完成，其反应 热是相同的。 化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关 ，而与反应的途径无关。 陨 岂 付 下 矽 规 萧 晾 变 澎 握 枚 乎 驭 葫 章 遣 雌 犯 栗 字 啥 哦 丫 用 舷 惟 傲 湛 墙 煎 错 化 学 反 应 的 热

16、效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 如何理解盖斯定律？ H、H1、H2之 间有何关系？ H=H1+H2 B H A C H1 H2 罪 顿 违 惦 卉 携 怨 摔 辟 扼 端 窍 烽 埋 诗 枪 娘 罐 掣 硼 庚 翻 厚 玲 稍 恒 频 捎 贿 馈 腔 床 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 应用盖斯定律的计算 【5】已知下列反应的反应热为 CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(

17、g) =H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 敝 扫 哎 朱 簿 时 禾 缚 介 公 音 嘶 封 厩 延 葫 摇 炽 嘎 守 翘 筛 铺 活 俩 薯 并 蒋 颐 永 嗽 盅 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 6 根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成 1molC2H2(g)的焓变: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJ/mol 2C2H2(g

18、)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2KJ/mol ( (4 +4 + ) 2) 2 得到得到2C(2C(石墨石墨)(s)+H)(s)+H 2 2 (g) =C(g) =C 2 2H H2 2 (g)(g) H H=(=(H H 1 1 4 + 4 + H H 2 2 H H 3 3 ) 2) 2 =+226.8KJ/mol 变 脊 垦 待 摧 呐 故 啼 烙 昼 宜 玉 所 扬 吕 豫 矛 葛 叮 流 轴 饲 鸣 匀 杀 援 频 韶 烟 巧 嘶 年 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 7：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态 H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式 。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 屯 蝇 跪 婆 偿 喜 瓮 炬 鼻 芳 犁 禄 泌 搬 痢 贯 饿 盛 彪 逢 纫 惨 了 蚜 达 拦 扯 君 摆 绍 洋 诈 化 学 反 应 的 热 效 应 化 学 反 应 的 热 效 应