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1、化学专题辅导化学专题辅导专题一：化学基本概念的梳理和综合 命题趋向1高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。2无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。3相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化

2、学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。知识体系和复习重点1原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒 2可以从不同角度对物质进行分类化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。如可以从多种角度对物质进行分类。3化学式、化合价等综合应用4从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式 分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸

3、热反应、放热反应热化学方程式典型题析例1下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）。 （A）苯和四氯化碳 （B）酒精和汽油（C）氯化铵和硝酸铵晶体 （D）碘和高锰酸钾固体 解析苯的密度小于1 gcm-3 ，四氯化碳的密度大于1gcm-3，两种液体都不溶于水，利用这一点可用水区别。酒精能以任意比与水混溶，汽油不溶于水，用水可以区别。碘微溶于水，碘水溶液显黄褐色溶液，高锰酸钾易溶于水，水溶液显紫红色。氯化铵与硝酸铵的色、态和溶解性很相近，不易用物理性质加以区分。答案选C。例2某些化学试剂可用于净水。净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于（

4、）（A）3-n （B）6-n （C）6+n （D）3+n解析显然，这种无机高分子中各元素的化合价之和应等于零。Al2(OH)nClmyH2Ox中可看成是Al3+、OH-、Cl-、H2O四部分组成，所以必有m=6-n。答案选B。例3下列物质中属于离子化合物的是（ ）A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸解析苛性钠就是氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物。碘化氢、硫酸、醋酸都是共价化合物。例4单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（化学计量数均为正整数）请你用已掌握的知识研究出下列规律。（1）c、g

5、、h的关系式是_。（2）b、c、d、f的关系式是_。（3）d、f、g、h的关系式是_。（4）若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_。c的取值范围是_ _。解析（1）这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“c H+g NO+h N2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”、“NO和N2O全是由NO3-转变而来”，必有“NO3-NO+2H2O”和“2NO3-N2O+5H2O”，进而总结出“c= 4g+10h”。（2）这是考查离子电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c

6、、d、f 恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b NO3-+c H+d Fe2+f Fe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。（3）这是是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d Fe2+f Fe3+”决定失电子总数，“g NO+h N2O”决定得电子总数，所以有“2d+3f=3g+8h”。（4）可以用极限思维方法来解决。这里要注意三个前提：一是a =12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe2+、又要有 Fe3+，既要有NO、又要有N2O）。有12molFe完全反应时，只有当“FeFe2+、

7、NO3-N2O”时消耗的NO3-最少（计算可得需6mol），只有当“FeFe3+、NO3-NO”时消耗的NO3-最多（计算可得需12mol），所以有“6b12”。从分析问题（1）的基础上可得出，有12molFe完全反应时，只有当“FeFe2+、NO3-N2O”时消耗的H+最少（计算可得需30mol），只有当“FeFe3+、NO3-NO”时消耗的H+最多（计算可得需48mol），所以有“30c48”。评注各个子问题间跨度较大，要求解题者每答完一个问题就要转换到另一个新的思维角度、跳跃到另一个知识背景中去分析研究，有的学生就是因为思维的灵活性不够、思维的慎密性不强，造成思路阻塞。例5 A、B、C是

8、在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）。（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。解析试题主要考查利用化学基本概念进行抽象分析能力。（1）观察题给转化关系图可推出：第一，化合物A由单质甲和单质乙化合而成，其中必含有乙元素；第二，单质甲跟化合物B反应可生成A和C，说明化合物B中必定含有元素乙；第三，无法确定化合物C中是否含有乙元素。所以答案为A、B。（2）联系常见非金属

9、元素、金属元素化合物的化学规律可推出，单质乙必定是非金属元素。因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，而金属元素只显0价和正价，非金属元素可显负价、0价和正价。所以乙是非金属。（3）从中学化学知识范围考虑可联想到硫化氢跟二氧化硫、氨气跟氮的氧化物等物质间的反应，从而可推测单质乙可能是硫、氮气等。所以答案为S，H2S（或：N2，NH3)。考题预测与专题训练1主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（ ）（A）AB4 （B）BA4 （C）A2B （D）B2A32下列离子方程式书写正确的是（ ）（A）铁跟盐酸反应：2Fe+6H

10、+ 2Fe3+3H2（B）碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2+HCO3+OH CaCO3+H2O（C）次氯酸钙溶液中通入过量的CO2；ClO+H2O+CO2 HCO3+HClO（D）氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O AlO2+4NH4+2H2O3C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）（A）同位素 （B）同素异形体 （C）同分异构体 （D）同系物42002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是（ ）（A）乙醇 （B）葡萄糖 （C）氨基酸 （D）蛋白质5 (核磁共振)可以

11、用于含碳化合物的结构分析有关的说法正确的是（ ） （A）质子数为6 （B）电子数为13 （C）中子数为6 （D）质量数为6 6下列变化不属于化学变化的是（ ）（A）在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 （B）红糖水中加入活性炭溶液变为无色（C）SO2通入品红中溶液变为无色 （D）少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色720世纪20年代起，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ）（A）氧元素的一种同位素 （B）臭氧的同素

12、异形体（C）一种新的氧化物 （D）可能是非极性键构成的非极性分子8下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）。（A）单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫（B）胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气（C）明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜（D）冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇9能正确反映醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式是：（ ）（A）CH3COOHOH=CH3COOH2O（B）HOHH2O（C）CH3COOHOHNaCH3COONaH2O（D）CH3COOHNaOHCH3COONaH2O10日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ）（A）用明矾净化河

13、水（B）蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛（C）用食醋蒸熏对房间消毒杀菌（D）硫酸钡作X光透视肠胃的药剂11我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，则下列叙述正确的是（ ）（A）这里所说的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的质量分数（B）这里所说的“元素的相对原子质量”，就是各同位素原子的质量和12C质量的1/12的比值（C）这里所说的“同位素原子”，就是指质子数相同而中子数不同的原子（D）这里所说的“平均值”，就是指各同位素原子的相对原子质量相加后除以该元素同位素的种数所得的值12在体积为V的密闭容器中，通入a molNO、bmolO2、cmo

14、lN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）（A） （B） （C） （D）13石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）（A）+2，+3 （B）+3，+2 （C）+2，+2 （D）+3，+314在过氧化物中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚之故。CrO5的结构式如图所示。（1）在CrO5中氧元素的化合价为_。（2）写出这一反应的离子方程式_。（3）这个反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应

15、，其理由是_。15在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mgL-1。现用氯氧化法处理。发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯_g。16（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学

16、方程式（必须注明反应条件）O3：_。Na2O2_。Na2O_。（2）指出氧在下列各物质中的化合价：O3_；Na2O2_；Na2O_。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式_。（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：（ ）O2-+（ ）H2O（ ）H2O2+（ ）O2+（ ）17A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；常温下将

17、气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）B的电子式为：_，A的结构式为_，A分子的空间构型是_；（2）写出中涉及反应的化学方程式_。（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件_。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_。18请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表：编号名称结构简式单体例涤纶（的确凉）HOCH2CH2OH1异戊橡胶2锦纶（尼龙6）3ABS树脂19（1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸共

18、热反应，二氧化锰被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程式是_。（2）高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是_。（3）历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气，反应的化学方程式为_。（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_。（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_。20工业上用反应3NO2+H2O 2HNO3+NO生产硝酸，用NaOH溶液吸收硝酸厂排出的尾气中的NO和NO2气体。已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：

19、 2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2 NaNO2+NaNO3+H2O（1）在尾气中，NO占混合气体的体积分数为a%，NO2占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO2能被完全吸收，则a和b的关系是 。（2）目前有一种治理NO污染的方法是在400左右，在催化剂存在的条件下，用氨还原NO，生成两种无害的物质，试写出反应的化学方程式 。（3）用方法（2）同样可处理NO2气体，在同温同压下，每消耗1体积NH3可处理 体积NO2。参考答案：1B。（最高价与最低价的绝对值相等，是第四主族元素）2C。3B。4D（从生物大分子入手分析就可推知是蛋白

20、质）。5A。6B（活性炭的吸附作用属于物理变化）。7BD（O4是氧元素的一种单质，跟O2、O3等是同素异形体）。8D。9A。10D。11C。12D（NO、O2反应转化为NO2时，混合物中氮、氧两种原子的个数比不会发生变化）。13A。14（1）1个氧原子显-2价，4个氧原子显-1价。（2）Cr2O72- +4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O（3）不是。该反应中反应前后元素的化合价没有发生变化。（观察过氧化铬的结构式或知，其中铬元素的化合价是+5价，重铬酸钾转化为过氧化铬属于非氧化还原反应）15试题开始告诉解题者，CN-跟液氯之间的反应分两步进行，第一步反应中CN-被氧化成毒性较弱的氰酸

21、盐，第二步再氧化成无毒物质。从解题信息的取用角度分析，问题（1）只要取用该小题内的信息就足够了，问题（2）的解答也不涉及另外的信息。但第（3）小题的解答要综合前两小题的结果、解答问题的条件也分散在前面的各小题中，所以要求有较强的信息收集能力和综合分析能力。（1）只是元素化合价分析，比较反应物和生成物就容易得出，反应前后碳元素的化合价升高了，氯元素的化合降低了。所以被氧化的元素是碳。（2）可用化合价升降法来配平。反应前后，氮元素的化合价从-3价变成0价，氯元素的化合价从0价变为-1价，再根据化合价升、降总数相等可配平。（3）从“氰化钾转化为无毒物质”可得出，反应应进行到第二步。综合分析两步反应可

22、得出如下计算关系：2molKCN5molCl2。再根据（1）中“含KCN浓度为650mgL-1”，可计算出20L废水中含KCN的物质的量。所以有：2KCN 5Cl2 130g 357g 200.65g x计算可得：x=35.5g。16（1）3O22O3；2Na+O2Na2O2；4Na+O2 2Na2O（2）0；-1； -2。（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。（4）2O2-+2H2O=H2O2+2OH-+O2。17（1） 。 三角锥型。（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（提示：A、B、C、D、E五种物质分别为：NH3、N2、NO、

23、NO2、HNO3）18编号名称结构简式单体例涤纶（的确凉）HOCH2CH2OH1异戊橡胶CH2=C(CH3)CH=CH22锦纶（尼龙6）已内酰胺3ABS树脂丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯19（1）MnO2+2H2SO4(浓)+2NaClMnSO4+Cl2+Na2SO4+2H2O。（2）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+Cl2。（3）4HCl+O22Cl2+2H2O。（4）都是利用氧化剂把负一价的氯元素氧化成0价态的氯气。（5）从反应条件看，高锰酸钾最容易把氯化氢氧化成氯气，氧气最难把氯化氢氧化成氯气。所以，这三种氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：高锰酸钾、二氧化锰、氧气。

24、20（1）ab。（2）4NH3+6NO5N2+6H2O；23。 （3）0.75。化学专题辅导专题二：物质结构问题的梳理和综合 命题趋向1考试大纲对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。2考试大纲中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解

25、释一些实际问题。（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。3要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。知识体系和复习重点1原子结构和元素周期律知识的综合网络2对一些重要的知识点加以总结归纳如，在元素周期律的学习中用多种方法判断元素的金属性和元素的非

26、金属性，并加以归纳总结。金属性强弱：（1）单质与水或非氧化性酸反应难易；（2）单质的还原性（或离子的氧化性）；（3）M(OH)n的碱性；（4）置换反应；（5）原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（4）对应金属离子电解时阴极放电顺序。非金属性强弱：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易；（2）单质的氧化性（或离子的还原性）；（3）最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；（4）置换反应。3各类晶体主要特征 类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、

27、有低导电性不良（熔融或水溶液中导电）绝缘、半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。4以典型分子结构为起点进行纵横联系以甲烷为中心可进行如下图所示的联系：典型题析例1 下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）ABe2+离子中的质子和电子BH原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的

28、阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子解析 Be2+中含有4个质子、2个电子。H原子中含有1个中子和1个质子。NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1。BaO2（过氧化钡）固体中含有Ba2+、O22-阴离子和阳离子的个数比为1:1。所以答案选A。例2酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）。（A）R原子的电子层数比N的电子层数多1（B）RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等（C）RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化（D）R和N为同族元素解析从“酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10”可得出R元

29、素的原子序数应比N大10，所以RO3-是ClO3-。进而可推出说法A、B是正确的，说明D是错误的。氯酸根离子既可以被氧化（转化为高氯酸根离子）、也可以被还原成低价态，所以说法C也是错误的。答案为AB。例31999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）。（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键解析解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚

30、这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。例4不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_，_x(

31、N)1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。解析题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值），x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化。用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用电子对偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的

32、x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.451.7，而溴与铝的x值这差必定小于1.45，所以溴化铝肯定属于共价化物。x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。所以答案为：（1）0.93x(Mg)1.61，2.55x(N)ACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C-D2-CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DA、B、C、D四种元素一定属于短周期元素15石英玻璃是将纯石英在1600高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（ ）A石英玻璃属于原子晶体B石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀C石英玻璃的结构类似于液体D石英

33、玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀16由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而具有很多重要用途。下列对锑元素（15Sb）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）。A金属锑可用于制半导体材料B金属锑可用于制合金，以提高金属的硬度C金属锑及其化合物往往有毒，使用时要倍加小心D在火柴盒侧面涂有的三硫化二锑，用作氧化剂17下列分子结构：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是 ，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是 。 18短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.

34、4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。（2）画出C和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_，写出有关离子方程式_；_。19据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。（1）下列有关O4的说法正

35、确的是： AO4分子内存在极性共价键 B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。（3）写出O22的电子式： （4）O2PtF6是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：_。参考答案：1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。13D（从离子的核外电子数之和为20可推出M、

36、R两种原子的核外电子数之和为19，所以符合题示条件的M、R可能有多种答案。但M、R的质子数之差不可能是7）。14A（从“离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结”可判断出，A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为：AAAAAAA0DCAB进而很容易判断出，原子序数的大小是BACD）。15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性质）。16D。17PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF218 (1)镁、铝、氯、碳；(2) 、；(3)Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19（1）C、D （2）； （3）； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。化学专题辅导专题三：化学反应速度和化学平衡的梳理和综合 命题趋向考试大纲对这部分内容的具体要求是：（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界