《北京中考化学一模试题分类汇编关于化学方程式的计算.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京中考化学一模试题分类汇编关于化学方程式的计算.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、关于化学方程式的计算（2011年昌平区一模）34（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?答案：（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x一定条件 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 41Kg 1分=或 = 1分 x =102 =51Kg 1分答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。（2011年昌平区一模）一定条件35（3分）将Na2CO
2、3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）答案：解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl 2NaCl+ CO2+H2O 1分 106 73 117 44x 100%=10%(22.3-x) g + 22.3 g +216.1 g - x = 10.6 g -1分HCl的质量=7.3g 稀盐酸的质量分数=100%=3.4%-1分答：稀盐酸的质量分数为3.4%。（2011年朝阳区一模34）34（3分）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（
3、N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N2H4 + N2O4 点燃 3N2 + 4H2O，请计算12.8 g N2H4完全燃烧需要N2O4的质量。答案：3分）解：设需要N2O4的质量为x。2N2H4+N2O4 点燃 3N2+4H2O64 9212.8g x -（1分）64/12.8g=92/x -（1分）x =18.4g -（1分）答：需要N2O4的质量为18.4g。（2011年朝阳区一模35）35（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t
4、，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4gx =10.6g y =11.7g -（1分）设溶质质量为M。Na NaCl23 58.513.8g m m =35.1g -（1分）原固体中NaCl的质量为：35.1g11.7g=23.4g所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g4.4g=132.6g所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g/132.6g100%26.5% -（1分）答
5、：略。（2011年大兴区一模）34燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。 答案：解设：生成二氧化硫的质量为x（1分）S + O2 SO232 64 （1分）4 g x x=8g （1分）答：生成二氧化硫的质量为8g。（2011年大兴区一模）35在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量
6、/g1010101010充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）答案：35（3分）（1）3.52g （1分）（2）解设：碳酸钙样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 3.52g x = 8g （1分）样品中碳酸钙的质量分数= （1分）答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 。（2011年东城区一模）34.（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条
7、件下可转化为水和甲烷。写出此反应的化学方程式，计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。答案：解 设：得到的甲烷的质量为x。CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O -（1分）44 1666g x -（1分） -（1分)答：得到的甲烷的质量为24 g。（2011年东城区一模）35.（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中： （1）氯
8、化钠的质量； （2）碳酸钠的质量分数。答案：解 设：样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl106 100 117x 10g z 解得x10.6g 解得z11.7g -（1分)解得y2.9g -（1分) - -（1分)答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。（2011年房山区一模）34（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气多少克？答案：解 设至少需要氢气的质量为x。 SiCl4 +2H2Si+
9、 4HCl （1分） 22 28 x 56g （1分） （1分） = x = = 8g 答：至少需要8g氢气。（2011年房山区一模）35（3分）化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下： 加入稀盐酸次数1234567烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05（1）第 次加入稀盐酸后样品完全反应。（2）请你帮助
10、他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。答案：解（1） 5-1分设13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 117 44x y 4.95g x=11.925g （或11.93） y=13.16 g (或13.1625g)（2） （或88.4%） (1分)(3) 经过分析题意可知，每加入20g稀盐酸完全反应时，生成1.1g CO2 ，第五次加入20g稀盐酸生成0.55g CO2，说明有10g稀盐酸参加了反应，所以参加反应的盐酸总质量为90g。样品与稀盐酸恰
11、好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 (1分)答：样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为15%。（2011年丰台区一模）34（3分）8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克？答案：(3分) 解：设得到水的质量为x。（1分） 2H2+O2 2H2O 4 36 8g x （1分） x72g 答：得到水的质量为72g。（2011年丰台区一模）35（3分）取某碳酸钠样品50g（含氯化钠和13的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为200g的烧杯中，加137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。求所得溶液中
12、溶质的质量分数。答案：（3分）解：生成二氧化碳气体的质量为50g200g137.7g300g674.5g=13.2g设样品中含碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 106 117 44 x y 13.2g（1分） x31.8g y35.1g 所得溶液中的溶质为 35.1g(50g31.8g50g13)46.8g（1分）所得溶液的总质量为 674.5g200g50g13468gNaCl% 10%答：反应后溶液中溶质的质量分数为10。（2011年海淀区一模）电解34（3分）镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽
13、车和仪表等工业部门。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2 = Mg + Cl2。 某工厂要生产出120 t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？答案：解：设需要电解的氯化镁质量为x MgCl2 = Mg + Cl2 95 24 x 120 t 1分 1分 x = 475 t 1分答：需要电解的氯化镁质量为475 t。（2011年海淀区一模）35（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12 g，加65 g水完全溶解后，再缓慢加入25 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为2 g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多
14、少？ 答案：解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 106 100 80 x 2 g y x = 2.12 g 1分 y = 1.6 g 1分所得溶液的溶质为NaOH。溶质质量分数= =11.48%1分答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%。 （2011年怀柔区一模）34（3分）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2。若要制取13 g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？答案：32克（
15、2011年怀柔区一模）35（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：（1）碳酸钠溶液的总质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1）506克（1分）(2)14.1%（2分）（2011年怀柔区一模）34(3分)乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC22H2OCa(OH)2C2H2。若要制取13 g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？答案：.解：设需碳化钙的质量为XCaC22H2OCa(OH)2C2H264 26 -
16、 1分X 13克 X=32克 - 1分答: 需碳化钙的质量为32克。 -解、设、答齐全1分（2011年怀柔区一模）35(3分) 星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢？ 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验，小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案：实验方案小强准确称取5.5 g纯碱样品放入烧杯中，又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入，至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸，还剩余稀盐酸25克。小明准确称取5.5 g纯碱样品放入锥形瓶中，加入一定质量分数、足量的稀盐酸，并将
17、产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中（如下图所示） ，充分吸收后，称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。（1）小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）两位同学又请来老师帮忙，老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%，请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确，为什么？ 答案：(1)96.4% （2）87.6%（3）小明的实验中产生的气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收，残留在仪器中一部分，使得测定结果不准确。（2011年平谷区一模）34（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧
18、化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO2，发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂48 g，最多可吸收多少克二氧化碳？答案： 解：设吸收二氧化碳的质量为x。 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 48 44 48 g x -1分4844 = 48 gx -1分x = 44 g -1分 答：最多可吸收44 g二氧化碳。（2011年平谷区一模）35.（3分）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，生成二氧化碳气体4.4 g。
19、试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少? 答案：解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 4.4g 10644 = x4.4g x=10.6g （1分）11744 =y4.4g y=11.7g （1分）所的溶液中溶质的质量分数为：（11g10.6g11.7g)(11g114.4g4.4g)100% =10% （1分）答：所得溶液中溶质的质量分数为10%（2011年石景山区一模）34（3分）为解决鱼池中氧气不足的问题，通常向水中撒一些过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO
20、2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2 。现称取7.2 g过氧化钙加入到足量的水中，请计算生成氧气的质量。答案：解：设生成氧气的质量为x。2CaO2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2（1分）144 327.2 g x （1分） x1.6 g （1分） 答：略（2011年石景山区一模）35（3分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 通电 Cl2+ H2+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到109.7 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：氯化钠完全反应时
21、，溶液中剩余水的质量。 氯化钠溶液中溶质的质量分数。答案：解：设生成氢氧化钠的质量为x，消耗氯化钠的质量为y，生成氢气质量为z2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH 117 71 2 80y 7.1 g z x （1分）（1分）x=8 g y=11.7 g z=0.2 g剩余水的质量：109.7 g 8 g = 101.7 g氯化钠溶液质量为：109.7 g + 7.1 g + 0.2 g = 117 g氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 11.7 g117 g（1分）100%=10% 答：略（2011年顺义区一模）34（3分）工业上用电解法冶炼铝的化学方程为2Al2O3 4Al+
22、3O2。要电解得到54吨铝，需要多少吨氧化铝？答案：解 设需要氧化铝的质量为X2Al2O3 4Al+3O2 204 108 X 54 1分 1分X=102t 1分答：略（2011年顺义区一模）35（3分）已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。答案：解： 设反应后生成NaCl的质量为z，参加反应的CaCl2的质量为x CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl111 100
23、117X 2 g z （1分） CaCl2%=22.2%剩余CaCl2的质量为：（15 g10 g）22.21.11 g （1分）蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34 g +1.11 g 3.5 g（1分）答：略。 （其他解法合理且正确均给分）（2011年西城区一模）34（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2。若要制得2 g氢气，需CaH2的质量为多少？答案：解：设需要CaH2的质量为x。 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 42 4 x 2 g -1分424 = x 2 g -1分x = 21
24、 g -1分 答：需要21 g的CaH2。（2011年西城区一模）35（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_ g。（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_（结果用最简整数比表示）。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。答案：（1）33.3 g -1分 （2）1014 -1分 （3）10% -1分（2011年延庆县一模）高温34（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg
25、 = Ti + 2MgCl2，若要制得12 g 钛，需要镁的质量是多少克？答案：高温解 设需要镁的质量为x。 TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 （1分） 224 48 x 12 g （1分） （1分） = x = = 12 g 答：需要镁的质量为12 g。（2011年延庆县一模）35.（3分）某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为800g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。答案：解 设生成氢氧化钠的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80
26、x （1分） （1分）（1分） x =8g反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为： 100% = 1%答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为1 % 。（2011年燕山区一模）34（3分）登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，氢气供燃烧之需，若制得20g氢气，需要多少克氢化钙固体？答案：解：设需要氢化钙的质量为x CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H242 4x 20g 1分 42 4 x 20g 1分 x210g 1分答：需要氢化钙的质量为210g。（2011年燕山区一模）35（3分）将10g Cu
27、O 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg。（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？ （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。答案：解：设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y。（1）生成Cu的质量为10g 8g 1分（2）由题意：氧化铜全部溶解，则 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 80 9810g x 10g x x=12.25g根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，可知： Fe + CuSO4=CuFeSO456 6478mmg 只有铁粉过量，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同。根据上式可知，有1g铁与稀硫酸反应。 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 56 98 56 981g y 1g y y1.75gH2SO4%=(1.75g+12.25g)100g10014 1分 (3) 根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m8g。 1分答：略。