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1、1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应 速率的影响，认识其一般规律。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 4.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。,一、有效碰撞理论 (1)什么叫活化分子？ (2)什么叫有效碰撞？,1.有效碰撞 (1)概念：能够_的碰撞。 (2)条件。 只有既具有足够的_又有合适_的分子碰撞，才是有效 碰撞。 (3)与反应速率的关系。 碰撞的频率越高，则化学反应速率就_。,发生化学反应,能量,取向,越快,2.活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生_的分子。 (2)活化能：
2、活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成 活化分子所需要的能量)。 3.化学反应的过程 (反应物、生成物的能量与活化能的关系),有效碰撞,E1：_ E2：_ E1-E2：_,反应的活化能,活化分子变为生成物分子放出的能量,反应热,二、影响化学反应速率的因素 (1)化学反应速率的影响因素有哪些？ (2)最主要的因素是什么？ (3)它们对反应速率有怎样的影响？ 1.内因反应物的性质 影响化学反应速率的主要因素是_。例如金属 钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。,反应物本身的性质,2.外因外界因素 (1)浓度。 规律 当其他条件不变时，,增大,减小,元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016
3、科目一 科目四 驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目一 科目四,解释 反之，反应物浓度减小，反应速率_。,增多,增加,加快,减小,(2)压强(针对有气体参加的反应)。 压强变化引起浓度变化的图示,规律 解释,增大,减小,减小,增大,加快,(3)温度。 规律 当其他条件不变时，,增大,减小,解释 反之，降低温度，反应速率_。,提高,增多,加剧,增大,减小,(4)催化剂。 规律 当其他条件不变时，使用催化剂，可以_化学反应速率。 (若不特别指明，催化剂就是正催化剂) 解释,加快,活化能,活化分子百分数,增大,(5)其他因素对化学反应速率的影响。 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场
4、、高速研磨、增大反应物_等，均会对化学反应速率产生影响。,接触面积,1.增大压强一定能增大化学反应速率。( ) 分析:没有气体参加的反应，增大压强对化学反应速率无影响。 2.向锌粒与稀硫酸的反应体系中，再加入少量锌粒反应速率加 快。( ) 分析:向反应体系中再加入少量锌粒，不会改变反应物浓度，反 应速率不变。,3.对于COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，升温能加快正 反应速率，降低逆反应速率。( ) 分析:温度对正、逆反应速率的影响是一致的，升温时正、逆反 应速率都加快，只是影响的程度不同。 4.催化剂能使不能发生的化学反应发生。( ) 分析:催化剂不能使不能发生的化学反应发生，却
5、有可能成千上 万倍地增大反应速率。 5.增大压强一定改变了活化分子的百分数。( ) 分析:单位体积中的活化分子数增加，总的反应物分子数也增 加，故活化分子百分数不变。,一、外界因素对化学反应速率的影响 1.浓度 固态或纯液态物质的浓度是常数，则有： (1)增加其用量时，化学反应速率不变。 (2)增大其表面积或将其溶于溶剂中时，化学反应速率增大。,2.温度 温度对吸热反应影响显著，则有： (1)升高温度，吸热反应、放热反应的化学反应速率都增大，但吸热反应增大得多。 (2)降低温度，吸热反应、放热反应的化学反应速率都减小，但吸热反应减小得多。 3.催化剂 催化剂同等程度地增大正、逆反应的化学反应速
6、率。,4.压强 压强改变 (1)恒温。 增加压强 体积缩小 浓度增大 反应速率增大。 (2)恒容。 充入气体反应物 浓度增大 总压增大 反应 速率增大； 充入“惰气” 总压增大，但各气体的分压不变，即各气 体的浓度不变，反应速率不变。,(3)恒压。 充入“惰气” 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢。,【特别提醒】(1)温度对化学反应速率的影响具有一致性，即升高温度，正逆反应速率都增大，反之都减小。 (2)压强影响化学反应速率的实质是改变了反应物与生成物的浓度，因此分析压强对化学反应速率的影响时，要分析压强的改变是否影响了反应物和生成物的浓度。,【典例1】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为
7、了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( ) A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸 【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)减慢反应速率，需降低c(H+)。 (2)产生氢气的量相同，需不改变n(H+)。,【解析】选B。A项，升温能加快反应速率；C项，能形成原电池，加快反应速率；D项，增大了c(H+)，反应速率也增大；A、C、D三项都能加快反应速率，而B项加入适量的水，稀释了盐酸中c(H+)，反应速率减慢，但是没有增加n(H+)，符合要求。,【延伸探究】 (1)若加入一定量的NaCl溶液，是否也符合题意？ 提示：符合。 因
8、加入的Na+、Cl-属于无关离子，相当于加水。特别注意：因Cl-没有参加离子反应，故属于无关离子，只有改变H+的浓度才会对反应速率产生影响。 (2)加入一定量的Na2SO4溶液，是否也符合题意？ 提示：符合。因加入的Na+ 、SO42-属于无关离子，故相当于加水，稀释了盐酸，降低了c(H+)。,(3)加入一定量的NaNO3溶液，是否也符合题意？ 提示：不符合。因加入NO3-，与H+相遇，具有了强氧化性，此时溶液与锌的反应产生了NO，而不会产生氢气，故产生氢气的量减少。,【变式备选】(2012漳州高二检测)下列判断正确的是( ) A.0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸分别与0.2 m
9、olL1 NaOH溶液反应的速率相同 B.0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C.Al和Fe分别与0.1 molL1 H2SO4反应的速率相同 D.大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1 HCl反应的速率相同,【解析】选B。同浓度的盐酸比醋酸与NaOH溶液反应的速率快；同浓度的HCl与HNO3中氢离子浓度相同，与大小相同的大理石反应的速率相同；Al比Fe活泼，Al与0.1 molL1 H2SO4反应的速率快；大理石块比大理石粉的表面积小，反应速率慢。,二、化学反应速率的图像分析 1.解答图像题的方法 看图 弄清纵、横坐标的含义。 看
10、线 弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 看点 看变化 弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。,弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与 坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低 点等。,2.实例分析 在反应速率(v)-时间(t)图像中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，v(正)、v(逆)的变化有两种： (1)v(正)、v(逆)同时突变(温度、压强、催化剂的影响)。,(2)v(正)、v(逆)之一渐变(一种组分浓度的改变)。,【特别提醒】(1)根据v - t图像，可计算某物质的平均速率、转化率，并可书写化学方程式等。(2)根据v - T(p)图像，可判断温度的高低、压强的大小，判
11、断时先确定一个量p(或T)，看另一个量T(或p)与速率v的关系，再判断高低(或大小)。,【典例2】一定条件下进行反应2X(g)+Y(g) Z(s)3W(g) H0。达到平衡后， t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图，则 改变的条件为( ) A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.增大生成物浓度 【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)t1时刻正逆反应速率的变化及与原平衡速率是连续还是断开。 (2)该反应的特点：反应前后气体的体积不变。,【解析】选B。图像特点:t1时刻正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大得多，因为该反应正反应是放热反应，故升高温度时，正、逆反应速率都增大，但逆反
12、应速率增大的多，B正确；该反应是气体体积不变的反应，故增大压强时，正、逆反应速率都增大，且增大的程度相同，A错误；加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的程度相同，C错误；增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，但正反应速率在这一瞬间不变，故D错误。,【延伸探究】 请结合例题分析，画出A、C、D三项的图像。 提示：(1)该反应前后气体总物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度的增大，使用催化剂也是同等程度的增大正、逆反应速率，故A、C项的图像相似。A、C两项的图像为：,(2)增大生成物浓度的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，D项的图像为：,1.(2012北京海淀区高二检测)下列体系加压
13、后，对化学反应 速率没有明显影响的是( ) A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) B.I2(g)+H2(g) 2HI(g) C.CO2(g)+H2O H2CO3 D.H+(aq)+OH-(aq) H2O(aq) 【解析】选D。压强只对气体的浓度有影响，进而改变化学反应 速率。但对液体、固体没有影响。,2.若有C(s)+CO2(g) 2CO(g) H10，反应速率v1， N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H20，反应速率v2。如果升温， v1和v2的变化是( ) A.都增大 B.都减少 C.v1增大，v2减少 D.v1减少，v2增大 【解析】选A。升高温度，不管是吸热反应还是放
14、热反应，其反 应速率都一定增大，A正确。,3.在恒温恒容条件下，能使化学反应A(g)B(g) C(g) D(g)的正反应速率增大的措施是( ) A.减小C或D的浓度 B.减小D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或D的浓度 【解析】选D。在恒温、恒容条件下，反应速率的大小取决于反 应物或生成物的浓度。只要增大物质的浓度，反应速率都增大， 而减小反应物或生成物的浓度，反应速率都减小。,4.下列说法不正确的是( ) A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量 D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平
15、均能量之 差,如图所示正反应的活化能为E-E1,【解析】选B。只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。,5.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)， 升高温度对该反应产生的影响是( ) A.v(正)增大，v(逆)减小 B.v(正)减小，v(逆)增大 C.v(正)、v(逆)不同程度增大 D.v(正)、v(逆)同等程度增大 【解析】选C。升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，即v(逆)增大的程度大于v(正)增大的程度。,6.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol
16、I2，压强为p(Pa)，并 在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_。 (2)升高温度，反应速率_。 (3)扩大容器体积，反应速率_。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。,【解析】(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，化学反应速率增大； (2)升高温度，反应速率增大； (3)扩大容器的体积，各组成成分浓度减小，反应速率减小； (4)压强不变，充入H2(g)、I2(g)各1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则反应速率
17、不变。 答案:(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)不变,影响化学反应速率因素的探究 下表是溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的速率比较。,【思考探究】 (1)浓度是决定化学反应速率的最主要因素吗？ 提示：不是。反应物本身的性质是决定反应速率的最主要因素。 (2)请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，写出相应的数学表达式。 提示：HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍； H2O2浓度一定时，HI浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍；数学表达式为v=kc(H2O2)c(HI)。,(3)增大体系的压强，对该反应的反应速率有影响吗？ 提示：没有。压强只对有气体参与的反应的反应速率有影响。 (4)反应H2O2+2HI=2H2O+I2达到平衡后，若向反应后的溶液中加入水，会增大反应速率吗？ 提示：不会增大反应速率。水是纯液体，没有浓度可言，加入水，会使其他反应物和生成物的浓度减小，会减慢反应速率。,(5)恒温条件下，若改变了某一条件后，反应速率随时间变化的示意图如下： 则t时刻改变的条件可能是什么？ 提示：增大了反应物的浓度。,