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1、工业流程设计类实验（）（姜堰中学20102011学年第一学期期中考试高三化学试题）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。流程图中操作a的名称为 。工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO
2、2或NH3，则气体B应是 。（填化学式）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。b.操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式 。c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 太阳能等（1分）。 蒸发结晶（或蒸发1分） CO2（1分）a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也
3、给分）b.HCl（或氯化氢）（1分） MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O（2分） c.苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） （江苏金陵中学高三年级期中考试题-化学）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的一种方法： 。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2 。 （3）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的为 。 （4）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收速率可达95%，有关该反应的离子方程式为 。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是
4、。 （5）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴水中提纯溴的方法，查阅有关资料知Br2的沸点为59C。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观了有关生产过程后，设计了如下装置简图在实验室模拟工业提纯过程： 请你参与分析讨论： 图中仪器B的名称是 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。若实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中需精确控制温度计 （填“a”或“b”）的温度为 C时所收集的馏分即为纯溴。C中所得深的颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。（1）蒸馏法 渗析法 离子交换法 （2）Cl2、NaOH Na
5、ClO （3）富集Br2、提高Br2的浓度 （4）SO2+H2O+Br2=4H+Br-+SO2-4强酸对设备的腐蚀 （5）冷凝管Br2会与橡胶反应，腐蚀橡胶b 59深红棕色 分液或蒸馏（江苏省赣榆一中2011届高三12月阶段考试化学）工业碳酸钠（纯度约为 98 % ）中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如下： .碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO310H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O 32 36 t有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.9611
6、-96.8211-64.6811-65.6111-122.6411-39回答下列问题： (1) 加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 。向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)c(Fe3+)= ( 2 ) “母液”中除了含有 Na+、 CO32-离子外,还含有 等离子。( 3 ）有人从“绿色化学”角度设想将 “母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （填“可行”或“不可行”）并说明理由 。( 4 )已知： Na2CO3 11H2O ( s ) =Na2CO3 ( s ) + 11H2O ( g ) H=+5
7、32 .36 kJmol-1Na2CO3 11H2O ( s ) =Na2CO3H2O ( s ) + 9H2 O( g ) ： H +473 . 63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 ( l ) MgCO3 + 2OH-= Mg（OH )2+ CO32-（ 2 分）（说明：书写 Fe3+ 3OH- Fe ( OH ）3、 Mg2+ 2OH-= Mg（OH )2不扣分，但也不得分） 2 .1251121 , ( 2 分） ( 2 ) Cl-、 SO42-（ 2 分，写出一个得 1 分，只要写错一个不得分） ( 3 ）不可行（ 2分）若“母液”循环使用，则溶液： c(
8、Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物 Na2 CO3 混有杂质（2分） ( 4 ) Na2 CO3H2O ( s )= Na2 CO3（ s ) + H2O ( g ) ； H +58 . 73kJmol-1 ( 2 分）（江苏省海安高级中学2011届高三11月月考（化学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%113.0%）的主要流程如下：除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.05.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全
9、的实验操作是 。酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解； 。测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.0500 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。取少量上层清液，滴加KSCN溶液
10、，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全防止溶液吸收空气中的CO2酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水（江苏省黄桥中学2011届高三期中考试（化学）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。A增大NH4的浓
11、度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度联合制碱法或侯德榜制碱法 ，化肥或电解液或焊药等（2分）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 （2分）CO2 （1分） I （1分） A、C （江苏省江浦高级中学高三化学2011第一轮复习模块检测）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H= -12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H
12、=+1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=一92 kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。 （1）使NO全部转化成HNO3 ABC （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H=905.8kJ/mol （3）CDE （4）30%（或29.9%）7