重要化学用语的使用.ppt

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1、第1讲 重要化学用语的使用,一、考纲内容解读,三、高考考情分析,二、基础知识梳理,四、高考热点探究,一、考纲内容解读,一、考纲内容解读,二、基础知识梳理 【化学用语1 】表示物质组成的化学用语 1.元素符号：表示元素的符号。 如C表示碳元素；Ca表示钙元素等； 元素符号还可以表示该元素的一个原子。 2.核素符号：表示一种原子的符号，可以在元素符号的 左上角表示质量数(A)，在素的左下角表示质子数(Z) 如 3.离子符号：表示各种离子的符号。 如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等。,4.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 如 CO2，SiO2，KNO3 ；CO2的化学式不仅能表示这

2、种物质的组成，也能表示这种物质的分子组成，也叫 分子式；SiO2，KNO3只能表示这种物质的组成，不 能表示这种物质的分子组成，不叫分子式。 5.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。 如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 6.实验式：用元素符号表示物质原子个数最简整数比 的式子，实验式也叫最简式。(实验式)n =分子式 。 如乙酸的最简式为CH2O，,【化学用语2】表示物质结构的化学用语 1.原子（离子）结构示意图： 如Cl的原子结构示意图： 圈内+17表示Cl的原子核内有17个质子，弧线表示电 子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 2.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列

3、顺序和结合方式的式子。 如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H 3.结构简式：结构式的简写。 如乙酸的结构简式为：CH3COOH,4.电子式：用“”“”表示原子最外层电子的式子。 如Na、Cl、Na+、Cl-、NH4+、-OH的电子式分别为：,【化学用语3】表示物质变化的化学用语 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学 方程式的书写必须要尊重事实，要配平，还要注明反 应发生的条件、 “”、“”等 2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子。 3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生 电离的过程的式子。 4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的方程式。

4、 5.电极反应式：表示电极上发生氧化或还原反应的式子。,三、高考考情分析 （化学用语在09江苏高考中的呈现） （一）试题及分值 2. （3分）下列有关化学用语使用正确的是： A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：,核素,11.（4分）下列离子方程式与事实相符且正确的是： A漂白粉溶液在空气中失效： CIOCO2H2OHClOHCO3 B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O C向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3

5、D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H,离子方程式正误判断,16. （2分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料 生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综 合利用率较高。其主要流程如下： （4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵) 电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表 示为： 。,17. （4分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再 生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能 得到非金属和金属粉末。 （2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金 属粉末中的铜。已知：

6、Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.84kJmol1,在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2和H2O 的热化学方程式为： 。 （4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 的离子方程式 是 。,18. （4分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面 有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，ClO2不但 具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜 在危害的有机氯代物。

7、 （2）请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方 程式 。 若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量 的Fe2将ClO2还原成Cl，该反应的氧化产物是 （填化学式）。,19. （6分）多沙唑嗪盐酸 盐是 一种用于治疗高血压的药物。多 沙唑嗪的合成 路线如图： （1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。 （2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 （3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结 构简式为 。,21. A（4分）生物质能是一种洁净、可再生能源。 生 物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2 混合， 催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

8、（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写 出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。,（共约24分，约占总分值的1/5）,（二）涉及主要考点： 物质名称、化学式、分子式、核素、 原子结构示意图、结构式、结构简式、 化学方程式、离子方程式、电极方程式、 热化学方程式等,四、高考热点探究 【热点1 】 表示组成和结构的化学用语 【例1】(2009江苏，2)下列有关化学用语使用正确的是： A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：,解析：A是S2的结构示意图，错误；B中没有Cl的电子

9、式，错误； D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，错误。 答案：C。,【规律方法1】原子、离子结构示意图的书写 例： Cl和Cl-，Na和Na+的比较,【规律方法2】电子式的书写 1原子、离子、游离基的电子式书写 例：Na、Cl、Na+、Cl-、H+、H-、NH4+、-NH2 (1)原子的电子式：原子的最外层有多少个电子就在其 元素符号周围画多少个小黑点“ ”或小叉“ ”，一 般用小黑点“ ”。 Na和Cl的电子式为,(2)离子的电子式:简单的阳离子其电子式就是它的离子 符号；复杂的阳离子和阴离子在元素符号周围画出 最外层电子，用“ ”括起来，并在右上角标明所带 的电荷。 Na+、Cl-、H+

10、、H-、NH4+的电子式为： (3)游离基的电子式：游离基显电中性，电子式中的小 黑点数为各原子的最外层电子数之和。 -NH2的电子式为：,2单质、化合物的电子式书写： 例：O2、Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2,关键是根据原子的最外层电子数和物质的组成判断 化学键的类型、共价键的存在和共用电子对数目。,3分析微粒的转化关系书写电子式： 例：H2O、OH-、-OH、H3O+ 、 H2O2,【例2】（09年高考、模拟题组合）下列有关化学用 语 正确的是 （ ） ACO2的电子式： B氢化铵（NH4H）电子式： C Cl的结构示意图： D乙烯的结构简式：C2H4 E质量数为37的氯原子：

11、 F次氯酸的结构式： H-Cl-O G OH与 都表示羟基 H苯乙醛结构简式：,C G,【化学用语常见错误】 1离子符号书写常见错误： 离子所带电荷错误，如Ca+、CO3-、OH+； 未注意离子符号的表达与元素化合价表示的区别， 如Cl-1、S-2； 2分子式、化学式书写常见错误： 元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO4、Co2等； 未遵循化合价法则， 如NaCO3、CaPO4等； 书写顺序不正确，如FH等。,3结构简式的书写常见错误： 官能团连接错误， 如羧基 -C-O-O-H，苯酚 ； 未写出官能团，如乙烯的结构简式CH2CH2。 4电子式书写常见错误： 括号该括不括； 漏写孤电子对

12、； 化学键类型和共用电子对数目不清。,【热点2】离子方程式的书写及正误判断 【例3】（2009江苏，11）下列离子方程式与所述事实 相符且正确的是：（ ） A漂白粉溶液在空气中失效： ClOCO2H2OHClOHCO3 B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O C 向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H,C,【规律方法3】离子方程式的书写及正误判断： （1）书写步骤

13、 写化学方程式； 把易溶且易电离的物质拆成离子； 删去方程式两边不参加反应的离子； 检查原子个数和电荷总数是否守恒。,（2）物质改写规则： 单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱 碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O、BaSO4 等 不可以拆开 易溶且易电离的物质改写成离子。如NaHCO3改写 Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+、H+、SO42- 微溶物，若量少全部溶解形成溶液可改写成离子， 若量多形成悬浊液不改写成离子。如Ca(OH)2溶液可 改写成离子，Ca(OH)2悬浊液不改写成离子。,（3）与量有关的离子方程式的书写： 与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的

14、难点，也是高考的热点。对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数 如向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 Ba2+ +2OH- +2HCO3- = BaCO3 +CO32- +2H2O； 若向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 Ba2+ +OH- +HCO3- = BaCO3 +H2O,【离子方程式书写常见错误】 原子、电荷或电子得失不守恒。 如 Fe3+Cu =Cu2+Fe2+ 改写错误。如醋酸铵溶液与烧碱溶液共热： CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O 大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=

15、CO2+H2O 与反应事实不符。 如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ +OH- +HCO3- = BaCO3 +H2O,漏写产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Ba2+SO42-=BaSO4。,离子方程式书写是否正确可以根据离子方程式的书写常见错误判断！,【例4】（09高考、模拟题组合)下列离子方程式正确的 是 ( ) A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D

16、 铜溶于稀硝酸： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O E. 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ F 向NaHCO3溶液中滴少量澄清石灰水：2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO322H2O,DF,【热点3 】信息方程式的书写 【例5】（2009江苏，18）二氧化氯（ClO2）是一种在 水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 （2）请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程 式 。,解析：根据题意参加反应的物质有 ClO2ICl I2 根据得失电子守恒配平与氧化还原反应有关物质的系数: ClO24ICl2I2,分析两边的电荷可知：左边比右

17、边多4个单位的负电荷，又由于溶液pH2.0，显酸性，所以可在左边补4个H， 即 ClO24I4HCl2I2 再根据质量守恒右边应补2个H2O ，即 ClO24I4HCl2I22H2O 所以，ClO2与I反应的离子方程式为： ClO24H4ICl2I22H2O,【规律方法4】 信息方程式的书写是近几年江苏高考的重点和热点，也是学生的重要失分点。质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒是书写化学方程式和离子方程式的依据。灵活运用这三个定律，有利于方程式的书写。,信息氧化还原反应方程式的书写步骤： 根据题意尽可能多的确定参加反应的物质； 根据得失电子守恒来确定氧化剂、还原剂和氧化 产物、还原产物的系数； 利

18、用电荷守恒同时结合溶液的溶质（特别是溶液 的酸、碱性）补出其它参加反应的微粒； 利用质量守恒配平其它物质的系数,【例6】（2009江苏，17）废旧印刷电路板的回收利用 可实现资源再生，并减少污染。 （4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式是 。,解析：根据CuSO4 CuCl ，则铜的价态降低，则Na2SO3 中硫的价态必然升高 Cu2SO32ClCuClSO42 分析反应物质 2Cu2SO322Cl2CuClSO42 电子得失守恒 2Cu2SO322Cl2CuClSO422H 电荷守恒 2Cu2SO322ClH2O2CuC

19、lSO422H 质量守恒,【常见错误】 酸性介质中出现OH，碱性介质中出现H。 如【例6】的方程式 2Cu2SO322ClH2O 2CuClSO422H 易错为： 2Cu2SO322Cl2OH 2CuClSO42,【小结】 复习化学用语有关知识要求 能准确理解各个知识点的涵义; 注意对常见错误进行分析; 加强规范表达训练; 小结归纳形成规律。,电离方程式、热化学方程式、电极反应式 将在下面安排的讲座中予以展开讲解 ！,【巩固练习】 1（2009年广东理基，19）下列化学用语使用不正确的是 ANa+的结构示意图 B纯碱的化学式为Na2CO3 C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸（HCIO

20、4）中氯元素的化合价为+7,2(2009年徐州市高三调研组合) 下列化学用语正确的是 A硝基苯的结构简式： B丙烷的分子结构模型示意图： C羧基的电子式： DHCO3-的水解方程式： HCO3-+H2O H3O+ +CO32-,3下列化学用语表示正确的是 A硫酸氢钾加热熔融的电离方程式： KHSO4 = K+ + H+ + SO42- B碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式： CO32- + 2H+ CO2+ H2O C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D工业冶炼铝的化学方程式： 2AlCl3 2Al + 3Cl2,4（2009年宁夏理综，12）能正确表示

21、下列反应的离子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O,5（2008年广东化学，11）下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2O+CO2 = NH4+HCO3 B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO- = CaSO3+

22、2HClO C用稀HNO3溶液FeS固体： FeS+2H+ = Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO42 = CaSO4+H2O,6（2008年江苏化学，10）下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

23、 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O,7(2008年全国理综I，26) 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 Mn2+ 和CO2，该反应的

24、化学方程式是 。,8（2009年广东，23）磷单质及其化合物有广泛应用 （3）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。 NaH2PO2中P元素的化合价为 。 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等 条件下发生下述反应： (a) Ni2+ + H2PO2+ ( ) Ni+ H2PO3+ ( ) (b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2 请写出并配平反应式(a),【参考答案】 1C 2B 3C 4D 5A 6BD 7.（1）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O （2）3MnO42-+ 4H+ = MnO2 + 2MnO4- +2H2O （4）2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4= K2SO4 + 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O 8.（3）+1； 2Ni2+1H2PO2+ 1(H2O) = 2 Ni+ +1H2PO3+2 (H+),End!,