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1、氮的循环教学设计（鲁科版）一、【教材分析】（一）知识线索氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。（二）知识框架二【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2的性质
2、；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。三、【教学重点、难点】（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。（二）方法上重点、难点
3、 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。四、【教学准备】（一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。 五、【教学方法】实验引导，学生观察、归纳。六、【课时安排】三课时七、【教学过程】 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾简要回顾上节课的主要内容思考，回忆温故知新讲述工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工
4、原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质【板书】一、硝酸及其应用有兴趣，认真听实验1学生实验取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味培养学生的动手能力实验2【教师演示】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象认真观察现象并积极思考培养学生的观察、分析能力实验3【教师演示】将实验2中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象交流讨论用多媒体投影所要讨论的问题：1、 完成下列表格2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什
5、么？4、归纳硝酸的物理、化学性质？ 认真思考，积极讨论，踊跃发言 培养学生交流合作的能力归纳板书老师点评学生的答案并板书1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。2、化学性质：（1）不稳定性：4HNO3 2H2O+4NO2+O2（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。）与金属反应除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与某些非金属单质（如碳）反应C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2
6、H2O认真听，认真看讨论通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。认真思考，积极讨论，积极发言培养学生的思维能力指导阅读阅读P81-人类活动对自然界氮循环和环境的影响，并思考：由于人类活动对自然界氮循环的影响而导致的环境问题主要有哪些？【板书】二人类活动对氮循环和环境的影响阅读教材，找出答案培养学生的阅读能力和提取有用信息的能力课堂小结学生自主完成教材第83页的“概括整合”研究性作业将学生分成若干小组，依据学生兴趣自主选取其中一个课题进行研究，研究成果
7、将以小组为单位以板报的形式进行交流：1、如何减少人类活动对自然界中氮循环的影响？2、如何减少氮氧化物对环境的影响？3、查阅资料，了解人工固氮的研究方向、成果及研究固氮的意义。链接高考用多媒体展示练习 八【链接高考】1将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 生产气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案 B2将3.2g Cu 跟30.0ml 10.0 molL 的HNO3充分反应，还原产物有NO和 NO2，若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为（ ）
8、A 0.5 a mol B (0.1+a) molB 0.1 a mol D 2a mol答案 B3足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NONO2N2O4的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol L NaOH溶液至Cu+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A 60 ml B 45 ml C 30 ml D 15 ml答案 A九【板书设计】一硝酸及其应用1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。2、化学性质：（1）不稳定性：4HNO3 2H2O+4NO2+O2（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。）与金属反应除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与某些非金属单质（如碳）反应C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O二人类活动对氮循环和环境的影响十、【教学反思】 HNO3 的氧化性是本节的重点，也是难点，可以适当拓展一下，例如铁分别与浓稀硝酸的反应等，以及冷的浓HNO3使铁铝钝化的性质。4