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1、课题1 常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,学习目标 1、认识常见酸（稀硫酸、稀盐酸）的主要性质（与指 示剂、金属、典型金属氧化物、碱、典型盐反应）； 2、知道酸的用途； 3、知道酸的腐蚀性；,一、常见的酸 1、几种常见的酸(看视频）,实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,分析：（1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干
2、燥剂。干燥氢气、二氧化碳等。,无色液体,瓶口有白雾,有挥发性,有刺激性气味,质量减小,有挥发性,无色油状液体,无明显现象,无挥发性,无刺激性气味,质量增加,有吸水性,2、浓硫酸的腐蚀性 （1）.浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性,认识生活中的酸：,食醋中含有醋酸， 水果中含有柠檬酸， 蓄电池中含有硫酸。,2、浓硫酸的腐蚀性、脱水性（看视频）,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,脱水性化学性质,3、如何稀释浓硫酸？（看视频）
3、,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或发烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,水立刻沸腾，硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,（1）、水注入浓硫酸里现象：,水立刻沸腾，液滴向四周飞溅,（2）、结论：,不能将水注入浓硫酸里,（3）、水注入浓硫酸里液滴飞溅的原因是：,这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。,稀释浓硫酸的正确步骤： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水
4、里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。,注意：不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用布擦掉，用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 顺序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成无腐蚀性的物质。 思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣物。,一、常见的酸（小结）,1、浓盐酸,（1）.形成：氯化氢气体的水溶
5、液,（2）.物理性质：易挥发（瓶口形成白雾），有刺激性气味。,2、浓硫酸,（1）有吸水性：做干燥剂，如干燥O2,H2,CO2.（看视频）,（2）有腐蚀性,（3）有氧化性,（4）溶于水放热，稀释浓硫酸，酸入水，并搅拌。,3、盐酸、硫酸的用途,（1）金属除锈,（2）盐酸帮助消化,酸的化学通性,活动与探究,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结论:,酸溶液：使紫色石蕊变红色， 使无色酚酞不变色。,由于酸解离后都能生成H+，因此具有相同的性质。,（2）酸溶液能与某些金属反应：,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2
6、 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,(1)都生成氢气， (2)另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。,结论:,酸 + 活泼 金属 盐 + H2,（请回忆并填表）,?,氢前面的金属,2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2 +H2O,回顾二氧化碳的实验室制法：,2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2 +H2O,（3）酸溶液能与某些盐反应：,酸+盐新盐 + 新酸,结论:,（4）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl =
7、2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,（1）生成水， （2）另一生成物是盐,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。现象：又看到铁钉表面产生气泡。,酸+金属氧化物 盐 + H2O,结论:,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,黑色粉末消失，无色溶液变蓝色,补充实验,巩固练习： 10如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
8、过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,11如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),巩固练习： 10如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,11如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),C,D,巩固练习
9、： 12下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,13下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,观音镇中化学组,巩固练习： 12下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,13下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,D,D,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,观音镇中化学组,巩固练习： 14下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂
10、瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 15下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,观音镇中化学组,巩固练习： 14下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 15下列物质可以利用金属和稀盐酸直接
11、制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,观音镇中化学组,观音镇中化学组,巩固练习： 16下列实验操作正确的是 ( ) A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 17下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,观音镇中化学组,巩固练习：
12、16下列实验操作正确的是 ( ) A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 17下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,C,B,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,巩固练习： 17某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,18将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,观音镇中化学组,巩固练习： 17某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,AC,18将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,观音镇中化学组,