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1、课题1 常见的酸和碱,（第2课时）,（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色、粘稠、油状液体,无气味,有剌激性气味,无现象,瓶口有白雾,浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。,产生白雾的原因：,盐酸和硫酸的用途：,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变
2、化？,减少,不变,减少,减小,不变,增加,增加,减小,浓硫酸的腐蚀性 实验10-3实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,实验,浓硫酸在纸上写字,用木棍蘸浓硫酸,将浓硫酸滴到布上,一段时间后的现象,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部分变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸的腐蚀性,实验104浓硫酸稀释的正确操作,手的感觉,分析,发烫,浓硫酸溶于水放热,水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,3.酸的化学性质,变红,变红,不变色,不变色,思考：用白色点滴板的优点是什么？,节约药品；,可同时完成多个实验
3、。,便于观察实验现象；,（1）与酸碱指示剂反应,（2）回忆第八单元的几种金属与酸反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,都有氢气生成,生成的化合物都是由金属离子和酸根离子构成的,盐,结论：,酸 + 金属 盐 + 氢气,（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈的铁钉,铁锈逐渐溶解，铁钉
4、变得光亮，溶液由无色变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,都有水生成；,生成的化合物都是由金属离子和酸根离子构成的。,利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？,不能，若长时间浸泡，会把铁反应掉,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,结论：,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,（4）根据以上的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些化学性质？,酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色,酸 + 金属 盐 + 氢气,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,