《2016-2017学年九年级化学下册第11单元课题1生活中常见的盐（第2课时）课件（新版）新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年九年级化学下册第11单元课题1生活中常见的盐（第2课时）课件（新版）新人教版.ppt（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题1 生活中常见的盐,第 课时,第十一单元 盐 化肥,2005年诺贝尔化学奖获得者,从左至右依次为:肖万、格拉布、施罗克,“交换舞伴”的肖万机理,CaCO3+2HCl,CaCl2+H2O+CO2,2NaCl+H2O+CO2,NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2,Na2CO3+2HCl,写出相关反应方程式：,NaHCO3+HCl,Na2CO3+CaCl2,CaCO3+2NaCl,CaCO3+2NaOH,【设疑】 碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?,三、常见酸、碱、盐的溶解性,部分酸、碱和盐的溶解性: 钾、钠、铵盐均可溶,硝酸盐
2、入水形无踪。 硫酸盐不溶BaSO4,盐酸盐不溶AgCl。 酸的溶解性:全溶。 碱:只有5种可溶:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3H2O。(其余碱均为沉淀),酸,酸全溶于水,碱,钾钠铵钡钙 碱可溶,钾钠铵硝 溶水快,（1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应？ （2）复分解反应的生成物有什么特点？,复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成。,四、复分解反应发生的条件,HCl+NaOH,NaCl+H2O,化学方程式的特点. (1)反应物和生成物都是化合物。 (2)各成分互相交换。 (3)各元素化合价不变。 (4)反应物是酸和碱,生成物是盐和水。,【归纳】 复
3、分解反应的特点:(1)化合物;(2)相交换;(3)价不变。,【归纳实验过程和现象】 “+”表示反应,“-”表示不反应。,【学生活动】 根据提供的实验器材和药品,进行实验设计,判断复分解反应的发生。 【药品】 稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。 【仪器】 试管、试管架、胶头滴管等。,【学生活动】 判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应,写出反应的化学方程式。 (1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液。 (2)氢氧化钾溶液和盐酸。 (3)硫酸和氯化钠溶液。 (4)碳酸钾溶液和盐酸。 (5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液。,观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。,【归纳】 复分解
4、反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。上述反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O 。,讨论并提出自己的见解。,【教师归纳】 酸 + 碱,盐 + 水,碱 + 盐,酸 + 盐,新酸 + 新盐,新碱 + 新盐,五、物质的分类,同学们能够用你们已有的知识对上述概念进行整理,并用图示把这些概念的相互关系表示出来吗?(如图所示),物质分类依据不同,因而类别也不同。根据物质的组成和性质,我们可以将物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐等。,【练习】 写出下列物质的化学式,并将其分类。 氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰
5、、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。,离子的共存：同一溶液中若离子之间符合以下三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。 生成沉淀物：如Cl-与Ag+，Ba2+与SO42-，OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ; CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存。 生成气体：如OH-与NH 4+，H+与CO32-、HCO3-等不能共存。 生成水；如H+与OH-不能共存。 另外还要注意题目中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子，如Fe3+、 Cu 2+、 Fe 2+、MnO4-等; pH=1时为强酸溶液；pH=14为强碱溶液。,【拓展延伸】,1.一看成
6、分:一般反应物如有相同的离子成分,则该反应不能发生.,判断复分解反应能否发生有“三看”:,口诀:复分解,两头顾,先顾头,后顾尾,顾头要看溶解性,顾尾气体沉淀水,有酸参加可不溶,无酸参加都要溶。,3.三看反应物的溶解性:有酸参加的复分解反应,另外一种物质可不溶于水,但需溶于酸,反应才能发生。无酸参加的复分解反应,反应物均需溶于水,反应才可能发生。,2.二看产物:生成物中是否有沉淀(固体)、水(液体)或气体生成。只需有其中一种生成,反应就能发生。,1.(2014宜昌中考)下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是 ( ) A.硫酸铜、氯化钙、硝酸钠 B.硫酸、碳酸钾、氢氧化钡 C.氯化钙
7、、碳酸钠、氢氧化钾 D.盐酸、硝酸钾、氢氧化锌,解析:硫酸铜、氯化钙、硝酸钠三者相互交换成分均没有水、气体或沉淀生成,则不能反应;硫酸、碳酸钾与氢氧化钡相互交换成分有白色沉淀生成,硫酸、碳酸钾相互交换成分有气体生成,能发生复分解反应;氯化钙、氢氧化钾或碳酸钠、氢氧化钾相互交换成分均没有水、气体或沉淀生成,则不能反应;盐酸、硝酸钾或硝酸钾、氢氧化锌相互交换成分均没有水、气体或沉淀生成,则不能反应。,B,2.(2015重庆中考)“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( ) A.合金:生铁、锰钢、青铜 B.碱:纯碱、烧碱、消石灰 C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料:塑料、合成
8、纤维、铝合金,解析:纯碱不是碱,属于盐类;氯化氢不属于盐类;铝合金属于金属材料中的合金。,A,3.判断复分解反应能否发生,可以不必考虑的是 ( ) A.生成物中是否有沉淀 B.生成物中是否有水 C.生成物中是否有气体 D.金属的活动性顺序,解析:复分解反应能否发生需要考虑生成物中是否有沉淀、水、气体。金属是单质,复分解反应能否发生不需要考虑金属的活动性顺序。,D,4.将下列各组物质的溶液相混合,不会发生复分解反应的是 ( ) A.BaCl2和Na2SO4 B.HCl和NaHCO3 C.NaCl和KNO3 D.HCl和KOH,解析:氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,符合复分解反应发生的条件,
9、能发生反应;盐酸和碳酸氢钠反应生成水、二氧化碳和氯化钠,符合复分解反应发生的条件,能发生反应;硝酸钾和氯化钠相互交换成分没有沉淀、气体或水,不符合复分解反应发生的条件,不能发生反应;盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水,故能发生复分解反应。,C,5.在溶液中发生AB+CD AD+CB类型的反应,下列说法不正确的是 ( ) A.该反应属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl,解析:AB+CD =AD+CB是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;由复分解反应的特点可知A在反应前后的化合价无变化;D不一定是原子团,例如AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,D是氯离子;AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。,C,第2课时 四、复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀、气体或水。 复分解反应的实质:复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。 五、物质的分类,一、教材作业 【必做题】 教材第78页练习与应用的3题。 【选做题】 教材第78页练习与应用的2题。 二、课后作业,