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1、第一节 氧化还原反应 （第二课时）,3.氧化还原反应与非氧化还原反应 分类依据：？,实验：,钠在氯气中燃烧 实验物品：集气瓶、玻片、小刀、钳子、滤纸、钳子、氯气一瓶（瓶底放适量细沙）、金属钠 实验步骤：用钳子取出保存在煤油中的金属钠置于滤纸上，用小刀除去表面的氧化物，切下一薄片置于另一张滤纸中。用钳子隔着滤纸将金属钠压成薄片。用小刀取下压成薄片的金属钠，放进充满氯气的集气瓶。,讨论：,2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧) 燃烧是一种氧化反应,点燃,讨论：,2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧) 燃烧是一种氧化反应 在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原,点燃,讨论：,2Na+C
2、l2=2NaCl (钠在氯气中燃烧) 燃烧是一种氧化反应 在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原 氧化还原反应并不一定会得氧与失氧，燃烧也不一定需要氧气参加,点燃,我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征,我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征 这时我们需要寻找一种可以区分氧化还原反应与非氧化还原反应的方法,我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征 这时我们需要寻找一种可以区分氧化还原反应与非氧化还原反应的方法,我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征 这时我们需要寻找一种可以区分氧化还原反应与非氧化还原反应的方法,我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的特征 这时我们需要寻找一种可以区分氧化还原反应与非氧
3、化还原反应的方法 我们试着以化合价的角度来分析氧化还原反应,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,化合价升高，被氧化,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,化合价降低，被还原,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,钠由0价升到1价 两个钠共升高2价,氯由0价降低为-1价 两个氯共降低2价,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,钠由0价升到1价 两个钠共升高2价,氯由0价降低为-1价 两
4、个氯共降低2价,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,钠由0价升到1价 两个钠共升高2价,氯由0价降低为-1价 两个氯共降低2价,讨论：,2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧) 燃烧是一种氧化反应 在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原 氧化还原反应并不一定会得氧与失氧 氧化还原反应一定会产生元素化合价的变化 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,点燃,课堂练习：,下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） (1) 2KClO3 = 2KCl+3O2 (2) 2Na+Cl2 = 2NaCl (3) NH4Cl = NH3+HCl (4) Fe2O3+3CO = 2Fe
5、+3CO2,MnO2,点燃,高温,1.离子化合物与共价化合物,（1）离子化合物 讨论： 什么是离子化合物？ 在离子化合物中元素的化合价是如何确定的？,+11,+17,1,7,8,2,2,8,Na,Cl,+11,+17,1,7,8,2,2,8,Na,Cl, 我想要一个电子,+11,+17,1,7,8,2,2,8,Na,Cl, 我给你一个电子, 我想要一个电子,+11,+17,e-,1,7,8,2,2,8,Na,Cl,+11,+17,+11,+17,e-,2,8,1,7,8,2,8,8,2,2,8,Na,Cl,Na+,Cl-,+11,+17,+11,Na,Cl-,+17,e-,2,8,1,7,8,
6、2,8,8,2,2,8,Na,Cl,Na+,Cl-,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,失2e，化合价升高，被氧化,得2e，化合价降低，被还原,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,失2e，化合价升高，被氧化,得2e，化合价降低，被还原,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,+1,0,-1,0,失2e，化合价升高，被氧化,得2e，化合价降低，被还原,+11,+17,Na,Cl,离子化合物,+11,+17,Na,Cl,离子化合物,+11,+17,Na+,Cl-,钠离子 带一个单位正电荷,氯离子 带一个单位负电荷,离子化合物,+11,+17,Na,Cl,正负离子向吸形
7、成离子化合物,离子化合物,+1 -1,（2）共价化合物 讨论： 共价化合物的形成过程中有无电子得失？ 共价化合物的化合价是如何形成的？,+1,+17,7,8,2,1,H,Cl,+1,+17,7,8,2,1,H,Cl, 我也想一个电子, 我也想要一个电子,+1,+17,+1,+17,e-,7,8,2,8,2,1,H,Cl,H+,Cl-,e-,6,2e-,+1,+17,+1,+17,e-,7,8,2,8,2,1,H,Cl,H+,Cl-,e-,6,2e-, 我力气不够, 我力气大点,+1,+17,+1,H,Cl-,+17,e-,7,8,2,8,2,1,H,Cl,H+,Cl-,e-,6,2e-,+1,
8、+17,H,Cl,共价化合物,+1,+17,H,Cl,共价化合物,各拿出一个电子 形成共用电子对,+1,+17,H,Cl,共价化合物,各拿出一个电子 形成共用电子对,+1,+17,H,Cl,共价化合物,H和Cl都吸引电子对 形成共价化合物,+1,+17,H,Cl,共价化合物,+1 -1,H和Cl都吸引电子对 形成共价化合物,+1,+17,H,Cl,共价化合物,这时Cl对电子对的吸引力更强一些 所以电子对偏向Cl， 使Cl显1价，H显1价,+1 -1,H2+Cl2=2HCl,点燃,+1,0,-1,0,偏离2e，化合价升高，被氧化,偏向2e，化合价降低，被还原,对比：,+11,+17,NaCl,离
9、子化合物,+1 -1,对比：,+1,+17,HCl,共价化合物,+1 -1,小结：,讨论：,为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？ 其本质原因是什么？,讨论：,为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？ 其本质原因是什么？ 因为在氧化还原反应过程中有电子转移（得失或偏移）。,讨论：,为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？ 其本质原因是什么？ 因为在氧化还原反应过程中有电子转移（得失或偏移）。 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,小结：,失电子,化合价升高,氧化反应,得电子,化合价降低,还原反应,小结：,失电子,化合价升高,氧化反应,同时发生,总数相等,总数相等
10、,得电子,化合价降低,还原反应,小结：,失电子,化合价升高,氧化反应,同时发生,总数相等,总数相等,得电子,化合价降低,还原反应,本质,特征,总结：1.化合价的变化是区分氧化还原反应与非氧化还原反应的依据。 2.氧化还原反应的本质是反应中电子的转移（得失或偏移） 作业：预习下节课学习内容 （四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何用双线桥法表示氧化还原反应？）,课堂练习：,下列反应中哪些属于氧化还原反应： （1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H2CO3 （3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl （4）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 （5
11、）FeCl2+Cl = FeCl3 （6）H2O = 2H2 +O2 （7）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,通电,课堂练习：,下列反应中哪些属于氧化还原反应： （1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H2CO3 （3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl （4）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 （5）FeCl2+Cl = FeCl3 （6）H2O = 2H2 +O2 （7）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,通电,课堂练习：,下列反应中哪些属于氧化还原反应： （1）NH4HCO3 NH3CO2 H2O （2）CO2H2O = H
12、2CO3 （3）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl （4）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 （5）FeCl2+Cl = FeCl3 （6）H2O = 2H2 +O2 （7）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,通电,分解,化合,复分解,置换,化合,分解,置换,课堂练习：,用双线桥法表示下列氧化还原反应 （1）2CuO+C = 2Cu+CO2 （2）H2O+C = H2+CO （3）2Na+Cl2 = 2NaCl （4）2KClO3 = 2KCl+3O2 （5）PCl3+Cl2 = PCl5 （6）6HCl+kClO3 = KCl+3Cl2+3H2O （7）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O,MnO2,高温,高温,点燃,