《高中化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡.ppt（135页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、减少,增加,不同物质的速率的比值 等于化学方程式中相应的系数比如：对 mA + nB pC + qD 有：(A)(B)(C)(D)mnpq 。,2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C浓度为0.6 mol/L， 用物质C表示的反应的平均速率为： 用物质A表示的反应的平均速率为：,D,3,0.2 mol/(Lmin),例:将化合物A的蒸气1mol充入0.5 L容器中加热分解: 2A(g) B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓 度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率 v(C)
2、0.6 mol/(Lmin)，则化学方程式中的n值为 ， v (B) 。,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,D,例4 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( ) A. 0.2 mol/(Lmin) B. 0.6 mol/(Lmin) C. 0.1 mol/(Lmin) D. 0.3 mol/(Lmin),C,例5 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反
3、应的化学方程式为_。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 _。,0.05mol/（L min ）,第1讲,基础再现深度思考,本课栏目开关,第1讲,基础再现深度思考,本课栏目开关,加快,减慢,减慢,加快,加快,减慢,相同,接触面积,第1讲,基础再现深度思考,本课栏目开关,有效碰撞,活化能,H,1 .试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：,思考与练习,A,第1讲,C,2. 在相同的条件下，做H2O2分解对比实验，其中 (1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( ),解析 催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反应进行的
4、程度。所以同样的H2O2分解放出的氧气量不会因MnO2的加入而改变，所以B、C错；MnO2是H2O2分解的正催化剂，可以加快分解，所以D不正确，只有A正确。,A,3. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况 如图所示，其中t1t2速率变化的主要 原因是_ _； t2t3速率变化的主要原因是 _ _。,反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高,HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低,综合应用,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,探究活动二 探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。 下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实
5、验数据：,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第1讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第2单元 化学反应的方向和限度,1.化学平衡的建立,化 学 平 衡,一、化学平衡的建立,2.化学平衡状态,概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和
6、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提 是一定条件下的可逆反应,实质 是正=逆 0,标志 是反应混合物中各组分的浓度保持 不变,3.化学平衡的特征,(1) 逆 可逆反应,变 当浓度、压强、温度等条件改变时， 化学平衡即发生移动,(2) 等 正=逆 0,(4) 动 动态平衡(平衡时,正、逆反应仍在进行),(3) 定 平衡状态时，反应混合物中各组分的 浓度保持不变,勤思善解,4.判断化学平衡状态的方法(1),平衡,平衡,不一定 平衡,不一定 平衡,4.判断化学平衡状态的方法(2),平衡,平衡,平衡,不一定 平衡,4.判断化学平衡状态的方法(2
7、),平衡,不一定 平衡,平衡,不一定 平衡,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,K,越大,越大,温度,第2讲,基础再现深度思考,本课栏目开关,第2讲,基础再现深度思考,本课栏目开关,第2讲,基础再现深度思考,本课栏目开关,三、化学平衡移动,1. 概念： 对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。,2.化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起正、逆发生改变，且：正逆0，造成化学平衡移动。,3.化学平衡移动的结果: 速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。,4.化学平衡移动
8、的方向：正逆，正反应方向移动。 正逆，逆反应方向移动。 正逆，平衡不移动。,(3) 化学平衡移动的原因： 速率不变： 容积不变时充入与反应无关的气体 条件 改变 改变程度同 使用催化剂 （正 逆） 对气体体积无变化 平衡 的反应改变压强 不移动 速率改变 压强 平衡移动 改变程度不同 浓度 （移动方向取决于改变 （正逆） 温度 后的速率的相对大小）,勒夏特列原理：化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,例1 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是( ) (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (
9、C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 例2 】：对反应 N2+3H2 2NH3 H0的有关叙述正确的是： A 容器体积不变充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小， 平衡正向移动。 B 使用催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动。 C 加压，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动。 D 降温，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。,D,C,第3讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第3讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第3讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,第3讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,5、化学平衡有关计算 （1）
10、 格式：平衡三段式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始浓度 转化浓度 平衡浓度 （2） 有关公式： 浓度： 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度 转化率：,1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有m mol的NH3，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。,设起始状态N2为xmol，则H2为3xmol N2 3H2 2NH3 n起(mol) x 3x 0 n转(mol) m/2 3m/2 m n平(mol) m 由题给条件知a%=,例题选讲,四、等效平衡,1
11、、等效平衡的含义,在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。,2、等效平衡的规律,、定温、定容条件下的等效平衡,I 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。,类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。,、定温、定压条件下的等效平衡,类：对于一般可逆反应，在定T、
12、V条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效。,定T、V,定T、P,m + np+q,m + n = p+q,极限相等法,极限成比例法,极限成比例法,m+np+qm+n = p+q,选项A是错误的。因为4 mol A和2 mol B比题目所给出的已知量多出了1倍，达到平衡时C的浓度必然大于w mol/L，二者不相等。,选项B是错误的。当将3mol C和1mol D完全转化为A和B时，可得2mol A和1mol B，比题干多给了1mol B，故平衡时C的浓度必然大于w mol/L。,选项C也是错误的。因为若把3mol C和1mol D放入容器中，当完全转化为A和B，可得2mol A和1molB，加入已知2molA和1molB，则可得该混合气体与4molA和2molB是等价的。因此，达到平衡状态时，C的浓度必然大于w mol/L。,D,选项D是正确的。因为若把3mol C和1mol D放入容器中，当完全转化为A和B可得2mol A和1mol B，与直接加入2molA和1molB是等价的。因此，达到平衡状态时，C的浓度必然等于w mol/L。,专 题 整 合 提 升,化学平衡移动的图像分析,D,T,第3讲,规律方法解题指导,本课栏目开关,