元素周期表精.ppt

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1、1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。,思考与交流(观察元素周期表 ）,我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,1-18号元素原子结构示意图,（一）编排原则：,1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。

2、称为“周期”。,2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 称为“族”。,一、元素周期表,（二）结构：,1、周期：,周期序数电子层数,周期：具有相同电子层数的行,电子层:1 2 3 4 5 6 7,K L M N O P Q,短周期,长周期,第7周期：26种元素,He:2,Ne:10,Ar:18,Kr:36,Xe:54,Rn:86,稀有气体元素,（3）每周期元素的构成情况,活泼金属 中间过渡 活泼非金属 稀有气体 碱金属 卤素,2、族：,族：具有相同最外层电子数的列,族,第 族：包含三列,0族：稀有气体元素,共七个主族,共七个副族,18纵行与16个族,主族：A

3、 , A , A , A ,A , A , A,副族：B , B ,B , B , B ，B , B,10,族的别称：,A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素,碱金属(除H),碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,几点说明,镧系元素（15种）：第六周期,IIIB族 57号（La）71号（Lu） 锕系元素（15种）：第七周期,IIIB族 89号（Ac）103号（Lr） 超铀元素：92号铀（U）以后的各种元素多数是人工进行核反应制得元素。 过渡元素：第族和全部副族元素,元素同期表的结构练习,元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，

4、分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。,13,3、元素位置的描述：,第VIIA族,第三周期,氯(Cl)：,练习1： 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。,Cl元素为什么排在这个位置？,周期数 =电子层数 = 3 主族序数=最外层电子数 = 7,1.写出下列元素在周期表中的位置 Na Cl Ca,Na ： 第三周期 A族 Cl ： 第三周期 A族 Ca ： 第三周期 A族,2.写出第二周期A族元素的符号和名称，画出原子结构示意图,O 氧,3.写出原子序数为16、55、88三种元素在周期表中的位置,16 第三周期A族 55 第六周期

5、A族 88 第七周期A族,指出它们分别位于周期表的什么位置？,4已知碳元素、镁元素和溴元素等主族元素的原子 结构示意图：,5、判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,Rb,碱金属元素单质,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？

6、,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,钠与水反应,钾在空气中燃烧,钾与水反应,钠与钾性质对比实验,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,（1）碱金属

7、元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li + O2 2Li2O,2Na + O2 Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,结论,碱金属元素的原子结构和性质递变规律,核电荷数,电子层数,原子半径,原子失电子能力,元素的金属性,单质的还原性,最高价氧化物对应水化物的碱性,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属

8、性越强。,3、单质间的置换反应。,二、卤族元素,找出卤族元素在元素周期表中的位置,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,相似性,递变性,颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高,1.卤素单质的物理性质,卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？,二、卤族元素,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有

9、氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,1）卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,卤素单质的化学性质,2）卤素单质间的置换反应,溶液无色 变为橙色,溶液无色 变为棕黄色,CCl4层 为紫色,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,结论： 氧化性：F2

10、 Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+ Cl2= I2+2Cl-,2I-+ Br2 =I2+2Br-,2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,3）卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2 + H2O HCl + HClO,Br2 + H2O HBr + HBrO,I2 + H2O HI + HIO,4）卤素单质与碱反应,X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O,元素非金属性强弱判断依据,1、与H2化合的难易程度或形成气态氢化物的稳定性：化合越容易，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强

11、，对应非金属元素非金属性越强 3、单质间的置换反应,同一主族元素金属性和非金属变化,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,金 属 性 逐 渐 增 强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,、核素 1、质量数,（1）定义： （2）关系式： （3）原子符号：,(A),忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）,18,22,40,18,11,1

12、2,23,10,H,C,11H,21H,31H,126C,6,7,6,146C,2、元素：具有相同核电荷数 （或质子数）的同一类原子的总称。,0,1,1,1,1,1,1,1,2,6,6,6,6,8,6,3、核素和同位素,（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。,思考与交流： 1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？,具有相同核电荷 数的一类原子的 总称,元素的种类由 质子数决定,核素,具有一定数目的 质子和中

13、子的一 种原子,核素的种类由质子 数和中子数共同 决定,同位素,同种元素的不同 核素之间的互称,同种元素的同位素 的种类由中子数决 定,【元素、核素、同位素】,【同位素和同素异形体的区别】,定义,研究对象,结构,属类,性质,举例,同位素,同素异形体,质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子,同一种元素形成的不同单质,原子,单质,电子层结构相同，原子核结构不同,单质的组成或结构不同,原子,单质,物理性质不同，化学性质相同,物理性质不同，化学性质相同,氕、氘、氚,石墨-金刚石、红磷-白磷、氧气-臭氧,在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。,例如，Cl 的相对

14、原子质量为34.969，丰度为75.77%， Cl 的相对原子质量为36.966，丰度为24.23%，,氯元素的相对原子质量 = 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453, 3575.77%+3724.23% = 35.5,元素的相对原子质量就是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。,元素的近似相对原子质量,5、相对原子质量,原子质量：,原子核内质子和中子的质量之和,原子质量数：,原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,近似相对原子质量：,原子相对原子质量取近似整数值。即：质量数,元素的近似相对原子质量：,M=M1a+M2b+M3c+,原子核,核外电子,

15、质子,中子,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,6、原子的构成:,原 子,课堂小练：,A,35,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,1、完成下列表格。,2.元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定,B,3.下列各组粒子属于同位素的是（ ） A. Cl和 Cl B. K和 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O,A,4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,第四周期A族 5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8

16、D、x + 18,第五周期A族,B,7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化,B,8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹

17、的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体,C,BD,10、有人认为在长式元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数,C,C,质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16,氯元素的相对原子质量为： 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453,