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1、 世纪金榜 圆您梦想 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1已知：CCO22CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是()A升温B加压C降温 D使用催化剂解析：因为正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，K增大。答案：A2在一定条件下，可逆反应2AB3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是()A正反应速度vA2 mol/(Lmin)，逆反应速度vB2 mol/(Lmin)B正反应速度vA2 mol/(Lmin)，逆反应速度vC2 mol/(Lmin)C正反应速度vA1 mol/(Lmin)，逆反应速度vB1.5 mol/(Lmin)D正反应速度v
2、A1 mol/(Lmin)，逆反应速度vC1.5 mol/(Lmin)解析：化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算。答案：D3对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化D反应已经停止解析：可逆反应不会进行到底，是动态平衡，B、D错误；达到平衡时，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，A错误；C正确。答案：C4已知：X(g)Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在
3、无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是()解析：催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡。使用催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。答案：B5某温度下，某反应达平衡时平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2解析：由化学反应平衡常数的表达式可知该反应的方程式为CO2H2COH2O，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，A项正确，D项错误；恒温恒容下压强增大，各物质的浓度可能不变或增大
4、，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。答案：A6放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析：温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为K2K1，单位为1，c1(CO)v(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点解析：此坐标系的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表
5、示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，过c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达平衡状态，且v(正)v(逆)(反应向正反应方向进行)。答案：C8(2011潍坊模拟)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D解析：化学平衡状态时各物质的物质的量之比与方程式计量数之比没有必然的关系，错误；X、Y、Z的浓度不再变化表明反应处于平衡状态
6、，正确；因反应为气体物质的量减小的反应，容器中的压强不变，表明容器中气体的总物质的量保持不变，即反应处于平衡状态，正确；正、逆反应的速率不相等，不是化学平衡状态，错误。答案：C9(2011济南模拟)可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()AQc不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小，K不变，O2转化率减小DQc增大，K不变，SO2转化率增大解析：当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右移动，但O2
7、的转化率降低，浓度商Qc变小，K值不变。答案：C10化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(l)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2D以上说法都不正确解析：K1的表达式应为K1；常温下，水分
8、解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为51082；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(15分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6完成下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b
9、混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。解析：(1)由所给反应方程式，可写出相应平衡常数表达式。(2)因反应前后气体总体积不变，则在定容条件下容器中压强不变不能作为判断平衡的依据，c(CO2)c(CO)也不能作为判断平衡的依据。(3)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，K1，对应830。答案：(1)(2)bc(3)83012(9分)(2011广东高考)将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器中发生反应：CH4(g)H2O(g) C
10、O(g)3H2(g)某温度下反应达平衡，平衡常数K27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol。CH4的平衡转化率为_(计算结果保留2位有效数字)。解析：设反应开始充入CH4和H2O(g)的量均为n mol，则：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)起始： n n 0 0变化： 0.1 0.1 0.1 0.3平衡： n0.1 n0.1 0.1 0.3K27，解得n0.11 mol。CH4的转化率为：100%91%。答案：91%13(10分)(2011浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于
11、特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算 25.0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数。解析：
12、本题考查平衡常数和反应速率，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。(1)A项没有指明反应速率的方向，不能作为反应达到平衡的标志；该反应前后气体分子数不相等，因此密闭容器中总压强不变可以作为反应达到平衡的标志；由于反应中有非气体物质，因此混合气体的密度不变可以作为反应达到平衡的标志；密闭容器中只有NH3和CO2，且二者的体积比始终为21，因此氨气的体积分数不变不能作为反应达到平衡的标志。答案：(1)BC(2)Kc2(NH3)c(CO2)(c总)2(c总)(4.8103 molL1)31.6108(molL1)3。14(16分)(2011苏州模拟)CO和H2可作为能源和化工原料，应用广泛。密
13、闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO的转化率()与温度、压强的关系如图所示。(1)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K_；此时在B点时容器的体积VB_10 L(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始至达平衡状态所需的时间tA_tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是_(答出一点即可)。解析：A点：CO的起始浓度为1 mol/L，H2的起始浓度为2 mol/L，当CO的转化率为0.5时，平衡时CO的浓度为0.5 mol/L，H2的浓度为1 mol/L，CH3OH的浓度为0.5 mol/L，K1。B点的压强大，且CO的转化率高，体积应小于10 L。温度越高，反应速率越快，C点的温度高，到达平衡的时间短。温度升高，CO的转化率降低，表明该反应的正反应为放热反应，要提高转化率可以采取降温措施，该反应为体积减小的反应，可采取加压措施，也可采取减少生成物的量的措施，从而使化学平衡向右移动。答案：(1)1小于(2)大于(3)降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(任选一点)第6页（共6页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司