《2014年全国中考真题分类解析 考点15 中和反应及其应用 (包括溶液的酸碱度).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年全国中考真题分类解析 考点15 中和反应及其应用 (包括溶液的酸碱度).doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 华章文化 中考真题分类解析考点15 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度）一、选择题5（2014年广西桂林，5题）下列四种物质中，呈碱性的是（ ）物质葡萄汁血浆正常雨水胃液PH（常温）354.57.357.455.60.91.5A葡萄汁 B血浆 C正常雨水 D胃液【答案】B【解析】溶液呈碱性，则其PH值应该大于7，结合题意可选血浆。20. （2014年广西贺州，20题）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是 A.该反应是NaOH溶液滴人稀盐酸 B. a克是指加人NaOH溶液的质量 C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCI D. B点表示稀盐酸和加人的
2、NaOH溶液质量一定相同【答案】C【解析】从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；A点时，由于溶液显碱性，所以溶液的溶质为NaOH、NaCI，而B点表时稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。12. （2014年广西贺州，12题）生活中的下列物质PH值大于7的是 A.牙膏 B.厕所清沽剂 C.生理盐水 D.苹果【答案】A【解析】厕所清洁剂和苹果的PH7,生理盐水的PH=7。14. （2014年辽宁丹东，14题）下列说法错误的是（ ）A.溶液中溶剂不一定都是水 B.可燃物温度达到着火点一定会燃烧C.点燃可燃性气体前一定
3、要验纯 D.生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】B【解析】水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，A正确；可燃物燃烧的条件是温度达到着火点且与氧气充分接触，B错误；可燃性气体与空气、氧气等混合点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，C正确；中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断一个反应是否中和反应，应从反应物是否为酸和碱、生成物是否为盐和水两个角度判断，而有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等，D正确。11. （2014年黑龙江齐齐哈尔，11题）下列实际应用中，利用中和反应原理的是用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4、用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A. B. C. D.【答案】D【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即反应物是酸和碱，生成物是盐和水。据此，中反应物是酸和碱，两者反应生成盐和水，中碳酸氢钠是盐，该反应不是中和反应，中熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与土壤中的酸作用可改良酸性土壤，是中和反应，中氨水是碱，蚁酸是酸，两者间的反应属于中和反应。综上，利用了中和原理的是。10. （2014年黑龙江大庆，10题）下列实验方法、现象、结论均正确的是( )选项实验方法现象结论A用PH试纸测肥皂液的酸碱性试纸变黄（pH7）肥皂液呈碱性B铜丝放入稀
5、硝酸中有气泡产生铜可以置换出酸中的氢气C燃烧法测定纤维种类烧毛发的气味该纤维是棉纤维D蓝墨水滴入盛有水的水杯中一段时间后整杯水变蓝分子是不断运动的【答案】D【解析】pH7的溶液显酸性；铜丝放入稀硝酸中发生的反应是：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，有气泡产生，但并不是铜置换出酸中的氢气；燃烧法测定纤维种类，如果燃烧后有烧毛发的气味，说明是羊毛或蚕丝。3. （2014年广西南宁，3题）下列数据为常见水果的近似PH，其中呈碱性的是A.菠萝PH5.1 B.杨梅PH2.5 C.苹果PH4.1 D.柿子PH8.5【答案】D【解析】pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时水呈中性
6、；pH7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。1. （2014年福建厦门，1题）下列食品显碱性的是A.醋(PH=2.l) B. 酒(pH=7.0) C.酱油(pH=4.4) D.皮蛋(pH=10.l)【答案】D【解析】PH7的显碱性。（2014年辽宁大连，44题）胃酸过多的人不宜大量食用的是A.山楂汁（pH：2.12.8） B.玉米粥（pH：7.18.0）C.牛奶（pH：6.36.6） D.苏打水（pH：8.610.2）【答案】A【解析】胃酸的主要成分是盐酸，盐酸是酸，其pH小于7，所以胃酸分泌过多的人不宜大量食用显酸性（pH小于7）的食物。山楂汁的pH小于7，牛奶的pH小于7，但较接边7，玉米
7、粥和苏打水的pH大于7，所以不宜大量食用的是山楂汁。15（2014年内蒙赤峰，15题）下列是对一些实验操作的设计或描述，其中错误的是（ ） A有气体参加或生成的化学反应需要在密闭容器中进行才能验证其质量守恒 B实验室制备气体选择发生装置时，首先要考虑反应物的状态和反应条件 C测定未知溶液的酸碱度时，可以将pH试纸直接伸到待测溶液中 D检验久置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行验证【答案】C【解析】测定未知溶液的酸碱度时，使用pH试纸应注意：不能将pH试纸直接伸到待测溶液中、pH试纸不能提前用水润湿。8（2014年内蒙赤峰，8题）下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（ ）A食醋
8、-3.0 B酸雨一5.4 C.酸奶4.5 D果汁一6.0【答案】A【解析】酸性溶液的pH7，并且酸性越强，pH值越小。17（2014年湖南常德，17题）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是 （ ）70000V（NaOH）/mL溶液质量/gV（NaOH）/mLV（NaOH）/mLV（NaOH）/mL沉淀质量/g溶液pH沉淀质量/g A B C D【答案】D【解析】将NaOH溶液滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中时，溶液PH开始时不为零，过量滴加氢氧化钠时溶液PH将大于7，A错；溶液质量在开始时增大，当完全中和盐酸时，再滴加氢氧化钠将生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减少，B
9、错误；刚开始滴加氢氧化钠时不会产生沉淀，C错误，D正确。12（2014年湖南常德，12题）人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）A胃液0.9 1.5 B胆汁7.1 7.3 C血浆7.357.45 D尿液4.78.4【答案】A【解析】溶液的PH小于7，呈酸性，且PH越小，其酸性越强。5.（2014年四川内江，5题）人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35-7.45、唾液6.6-7.1、胃液0.9-1.5、尿液5.0-7.0，其中酸性最强的是A.血液 B.唾液 C.胃液 D.尿液【答案】C 【解析】pH7溶液显酸性，数值越小，酸性越强。11(2014年湖南娄底，11题）下面是家
10、庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是A洗发精(pH=8) B厕所清洁剂(pH=1) C洗衣液(pH=10) D厨房清洁剂(pH=13)【答案】B【解析】溶液的酸碱性与pH的关系：pH7,溶液呈碱性，洗发精、洗衣液、厨房清洁剂的PH都大于7，故溶液都呈碱性，而厕所清洁剂的PH小于7，故溶液呈酸性。8(2014黑龙江龙东，8题)小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是 （ ）物质柠檬汁肥皂水食盐水雪碧pH1.58.87.04.5A柠檬汁 B肥皂水 C食盐水 D雪碧8.【答案】B【解析】肥皂水的pH7，显碱性，
11、也能像碱性的洗涤剂一样能使紫色菜汁变成黄绿色，故选B。11（2014年广东省揭阳，11题）下列反应中属于中和反应的是ANa2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2 B2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O CCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O DFe+ CuSO4 = Cu + FeSO4【答案】B【解析】中和反应指的是酸和碱反应，生成盐和水的反应。选项A中反应物里没有碱，选项C中反应物里没有酸，选项D中反应物里没有碱、酸，都不是中和反应，只有B符合。4（2014年广东省揭阳，4题）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是物质
12、橘子葡萄牛奶玉米粥pH343.54.56.36.66.88.0A橘子 B葡萄 C牛奶 D玉米粥【答案】D【解析】胃酸过多的人空腹食用的物质应该是弱碱性的食物，即pH7的食物，因此提供的食物中以玉米粥为最好。8. （2014年湖南湘潭，8题）一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清【答案】B【解析】pH越小，酸性越强。15. （2014年江苏泰州，15题）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOHNa
13、AlO2+2H2O。下列有关说法错误的是（ ）A氢氧化铝属于氧化物B在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失【答案】A【解析】氢氧化铝由三种元素组成，不属于氧化物，A错；NaAlO2中铝元素的化合价为+3价，B正确；盐酸属于酸，氢氧化铝属于碱，二者反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠首先与氯化铝发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，继续滴入氢氧化钠时，氢氧化钠与氢氧化铝发生反应，生成可溶于水的NaAlO2，沉淀又消失，D正确。10. （2014
14、年北京，10题）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬汁【答案】A【解析】PH7显碱性，PH=7中性，PH7酸性，故选A9. （2014年江苏扬州，9题）现有常温下三种溶液：纯碱溶液食盐水食醋，PH大小关系为（ ）A B. C. D.【答案】C【解析】纯碱溶液显碱性，PH值大于7；食盐水显中性，溶液的PH值等于7；食醋显酸性，溶液的PH值小于7。13.（2014年广东佛山，13题）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是（ ）A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、
15、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】向试剂中加入试剂后，溶液显红色，说明试剂可能是氢氧化钠溶液或稀盐酸，试剂可能分别是酚酞溶液或石蕊溶液，结合最后加入试剂后溶液显无色可以确定，试剂是氢氧化钠溶液，试剂是酚酞溶液，试剂是稀盐酸。2. （2014年贵州黔东南，2题）物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）【答案】A【解析】氢氧化钠和盐酸反应产物是氯化钠和水，没有任何反应现象，因此需先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液变红色，通过酚酞等指示剂的变化观察反应发生。16（2014
16、年广东广州，16题）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（ ）A 5 B9 C12 D13【答案】A【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，当溶液红色褪去变成无色时，说明溶液呈酸性或中性，故选A。9（2014年江苏南京，9题）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A鸡蛋清7.6-8.0 B柠檬2.2-2.4 C西红柿4.0-4.4 D牛奶6.3-6.6【答案】B【解析】pH小于7的溶液显酸性，pH越小溶液的酸性越强，所以柠檬的酸性最强。12、（2014年山东临沂，12题）下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（ ） x y
17、 zAx显酸性 By一定是水 Cz 可能是碳酸钠溶液 Dz 可使无色酚酞溶液变红来源:学。科。网Ax显酸性 By一定是水 Cz可能是碳酸钠溶液 Dz可使无色酚酞溶液变红12、【答案】B【解析】此题考查溶液的PH。X的pH为3，小于7呈酸性，故A正确；Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，B错误；Z的pH为11，大于7呈碱性，可能是碳酸钠溶液，也可使无色酚酞溶液变红，CD正确。26. （2014年四川乐山，26题）下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中，正确的是( ) 泡菜 葡萄汁 酱油 牛奶 食盐水 鸡蛋清 牙膏 草木灰水A.葡萄汁能使
18、紫色石蕊试液变蓝 B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性 D.鸡蛋清的碱性比牙膏强【答案】B【解析】从图可以看出，葡萄汁PH小于7，显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，A错误；泡菜PH也小于7，酸性较强，胃酸过多的人不宜多食，B正确；草木灰溶液PH大于7，呈碱性，不能使碱性土壤碱性降低，C错；鸡蛋清的PH小于牙膏的PH，其碱性比牙膏碱性弱，D错。7（2014年四川攀枝花，7题）生活中常见物品的近似pH如下表所示，其中呈碱性的是常见物品草莓酱油面粉液体肥皂葡萄pH3.0 3.54.0 5.05 .5 6.59.5 10.53.5 4.5 A酱油 B葡萄 C液体肥皂 D面粉【答案】C
19、【解析】A、酱油的pH值4.0 5.0小于7属于酸性B、葡萄的pH值3.5 4.5小于7属于酸性C、液体肥皂pH值9.5 10.5大于7属于碱性D、面粉pH值5 .5 6.5小于7属于酸性，故选C7.（2014年四川雅安，7题）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是 （ ）A.生石灰 B.白醋 C.桔子汁 D.食盐【答案】A【解析】A.生石灰加入水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液是碱的溶液，呈碱性，故pH大于7,所以有可能为10；B.白醋中含有醋酸，所以加入水中，得到的白醋溶液呈酸性，故pH小于7，不可能为10；C. 桔子汁呈酸性的，加入水中得到的溶液呈酸性，故pH小于7，不
20、可能为10；D.食盐的主要成分是氯化钠，加入水中后得到的氯化钠溶液呈中性，故pH等于7，不可能为10；因此本题的正确答案为：A。14(2014年云南昆明，14题）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A红色蓝色B蓝色红色C红色无色D无色红色【答案】C【解析】氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，稀盐酸过量，溶液显酸性，酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液仍显无色，故溶液颜色的变化是红色无色因此本题的正确选项为：C。18（2014年浙江杭州，18题）在氢氧化钠溶液中加入一定量
21、的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】C【解析】滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成不能说明恰好完全反应，盐酸过量时，也具有这一现象，所以A错；滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，不能说明恰好完全反应，盐酸过量时，也具有这一现象，所以B错；测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1，说明恰好完全反应，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，所以C正确；滴入适量AgNO3
22、溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，不能说明恰好完全反应，盐酸过量时，也具有这一现象，所以D错。8（2014年湖南益阳，8题）下列说法正确的是（）A用活性炭可以降低水的硬度B可用pH试纸测定溶液的酸碱度C赤铁矿的主要成分是氧化铁的化学式是FeOD用KClO3制取O2，加入MnO2可以增加生成O2的质量【答案】B【解析】活性炭不能降低水的硬度，活性炭的作用是吸附色素和异味，故A选项错误；可用pH试纸测定溶液的酸碱度，故B选项正确；氧化铁是三氧化二铁，不是氧化亚铁，故C选项错误；用KClO3制取O2，加入MnO2改变反应速率，不会增加生成O2的质量，故D选项错误14（2014年湖北襄阳，14题）酸奶、
23、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是A B C D【答案】B【解析】此题考查了溶液的酸碱度知识，酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，故选B。15. （2014年兰州，15题）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下体液唾液胆汁胰液pH6.6-7.17.1-7.37.5-8.0A人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D酚酞试液可精确测得以上体液的pH【答案】B【解析】胆
24、汁的pH为7.1-7.3，所以胆汁呈碱性。8. （2014年重庆B卷，8题）学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题。以下说法正确的是 A.绿色食品不含任何化学物质 B.“过滤”能将硬水转化成软水 C.用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂 D.胃酸过多的患者可以服用含A1(OH)3的药剂【答案】D【解析】任何物质都是化学物质；过滤只能除掉水中不溶性杂质，无法除掉可溶性物质；甲醛有毒；胃酸主要成分是盐酸，与Al(OH)3除掉多余胃酸。14. （2014年重庆B卷，14题）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是A.用pH试纸直接沾取待测溶液 B.先用水润湿pH试纸再测定溶液
25、酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH = 5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1【答案】D【解析】实验操作。只能用玻璃棒蘸取溶液测试pH；用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度，测量数据不准确；石灰水为碱，pH7。二、填空、简答题26（2014年广西桂林，26题）（6分）化学无处不在。（1）用食醋可以清洗热水瓶胆内壁的氢氧化镁水垢，其反应类型类型属于_。（2）下列化肥属于复合肥料的是_（填写数字序号）.硝酸钠硝酸钾硫酸铵磷矿粉（3）胃酸的主要成分是盐酸,服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,用化学方程式说明原因_。（4）用铁粉处理含盐酸的废水，反应的化学方程式为_。【答案】(1)复分解反应；(
26、2)；(3)Al(OH)3 +3HCl =AlCl3+3H2O ;(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2【解析】食醋含有酸，氢氧化镁是碱，两者发生反应属于复分解反应。复合肥要求同时含有两种以上的营养元素；胃酸的主要成分为盐酸可与氢氧化铝发生酸碱中和反应，从而能够治疗胃酸过多的症状。铁是活泼金属，可与盐酸发生反应。26、（2014年湖北宜昌，26题）（2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。（1）反应的化学方程式为 ；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 ml；（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是 。
27、【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）NaCl、NaOH【解析】盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；由图示可知：当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；图中b点PH7，此处的溶液中，含有的溶质是NaCl、NaOH。18. （2014年黑龙江绥化，18题）下表是小华家2014年5月自来水缴费通知单的部分内容：收费项目 单位(元/立方米) 应收金额(元) 自来水水费 1.70 15.30 水资源费 1.26 11.34 污水处理费 1.04 9.36 合计金额 36.00 (1)收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的
28、是 。 (2)污水排放标准中明确要求，污水的pH应在6-9之间.某工厂排放的污水的pH=5,显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入 。【答案】18. (1)提醒人们节用水，防止水体污染，爱护水资源(答出一方面即可) (2)酸 (3)氢氧化钙(答名称、化学式、俗名均可)【解析】本题考查水资源的利用和保护知识，难度较小，PH=5的溶液显酸性，可以加碱性物质中和。18（2014年贵州铜仁，18题）简述如何用PH试纸测定稀硫酸的PH值。【答案】（1）把PH试纸放到玻璃片（或白瓷板、表面皿等）上 （2）将稀硫酸（或待测液）滴到PH试纸上 （3）把PH试
29、纸显示的颜色与标准比色卡比较读数【解析】注意测定时不能将pH试纸湿润或直接放入待测液中即可。将其湿润相当于将原溶液稀释，直接放入待测液中会污染试剂。22. （2014年河南，22题）（4分）NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是_（填“甲”或“乙”）。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）【答案】(1)
30、乙（1分）(2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2。（1分）(3)取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。（2分）【解析】此题考查中和反应的知识。(1)将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的的盐酸中，起始溶液的pH值小于7，选乙；(2) 向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，说明NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2；(3)验证即存在碳酸钠也存在氢氧化钠，操作为：取反应后的
31、溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。25. （2014年山东莱芜，25题）（6分）养成“规范操作、周密观察“的良好习惯，是完成化学实验的关键。（1）下图是实验室配制50g10的氯化钠溶液的操作示意图，正确的操作顺序为_（填字母序号）。取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9的生理盐水，需加水_g。（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象是_。图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变为_为止
32、。图丙：丙中操作存在的问题是_；若用正确操作测得丙中溶液的PH=5，溶液中溶质的化学式为_。【答案】（1）CBDEA 991 （2）溶液由无色变为红色 无色 将PH试纸直接放入溶液中 【解析】此题考查一定溶质质量分数溶液的配制和酸碱中和反应。（1）配制一定质量分数的溶液时，需要先称量固体，再称量液体，最后溶解、搅拌；用9g氯化钠可以配制0.9的溶液的质量为：9g0.9=1000g，则需要水的质量为：1000g9g=991g；（2）碱能使无色的酚酞试液变红色，所以滴入酚酞试液后，溶液由无色变为红色；慢慢滴入稀硫酸，氢氧化钠会因和稀硫酸反应而逐渐减少，当恰好完全反应时，溶液变为无色；用PH试纸测定
33、溶液的酸碱度时，不能将PH试纸直接浸入待测液中，应该用玻璃棒蘸取少量的待测液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡对照；若测得溶液的PH=5，则溶液显酸性，说明溶液中含有酸，因为中和反应一定产生硫酸钠，所以溶液中溶质的化学式为H2SO4 、 Na2SO4。24. （2014年江苏镇江，24题）根据下列实验装置回答问题：（1）图相当于化学实验中的 装置；（2）图实验中观察到的明显现象是 ；（3）图电池工作时反应的化学方程式为 ，溶液PH （填“变大”或“变小”）。【答案】（1）过滤；（2）烧杯A中溶液变红（或烧杯A中溶液变红，烧杯C中无变化）；（3）2H2+O2 KOH 2H2O，变小【解析】图装置用
34、直径不同的固体物质净化水，该装置相当于化学实验中的过滤装置；图实验中由于氨分子的不断运动，将使烧杯A中的溶液变红；图为燃料电池示意图，氢气和氧气反应生成水，KOH溶液会变稀，其溶液的PH会减小。三、实验探究题19（2014年江苏南京，19题）(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时 管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。【答案】（1）左（1分）（2）氯化钠（1分）HCI（1分）NaOH+HClNa
35、Cl+H2O（2分）【解析】酚酞溶液遇碱变红钩，酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，左管滴加氢氧化钠，所以开始时左管溶液显红色，右管滴加稀盐酸，所以在U形中发生的反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此当溶液变成无色时，溶液中除酚酞外，一定有的溶质是氯化钠，此外也可能是盐酸过量，溶液显酸性，即还可能存在的溶质是氯化氢。23. （2014年广东汕尾，23题）（10分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。实验二：对实验一反应
36、后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想 不合理，其理由是 。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。【答案】实验一 溶液变红，HCl+NaOHNaCl+H2O；【提出猜想】 二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红设计实验实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液溶液变红猜想三成立【拓展应用】（3）碱性物质【解析】实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与
37、盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOHNaCl+H2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液溶液变红猜想三成立拓展应用：酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入碱性物质进行改良，故填：碱性物质（2014年广西南宁，28题）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如
38、右下图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：（1）试剂I是 ，试剂II是 。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 。（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 。A.石蕊溶液 B.铜片 C.碳酸氢钠粉末 【答案】（1）酚酞试液 稀盐酸 （2）颜色变化不明显。 （3）B【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，需要借助于酸碱指示剂来判断反应的发生。53. （2014年辽宁丹东，53题）（4分）根据下图回答问题稀盐酸氢氧化钠和酚酞的混合物水浓硫酸 A B（1）实验A中能观察到的现象是 ，化学方程式为 （2）实验B造成的后果是 【答案
39、】（1）溶液由红色变为无色（或红色消失） NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以）【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以A中滴加稀盐酸前溶液为红色；随着盐酸的加入，酸碱不断中和生成中性的NaCl溶液，当酸碱恰好中和时溶液呈中性，继续滴加则呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均呈无色，故可观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色；发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若倾倒顺序相反，因为浓硫酸遇水放热且水的密度小于浓硫酸，在刚加入水时浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾、
40、液滴飞溅，易对实验者造成危险。四、分析与计算30. （2014年湖南湘潭，30题）某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。I.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?猜想】猜想一：BaC12、Ba(OH)2和HCl；猜想二：BaCl2和Ba(OH)2；猜想三：；猜想四：BaCl2和HCl。根据所学知识判断，猜想一定不成立【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几
41、滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 结论：猜想二不成立 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： 结论：猜想三不成立，猜想四成立【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条即可)。要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaC12, 应向烧杯中加入过量的。II.取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，溶液中盐酸恰好处理完。(2)请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。(要有必要的解题过程)【答案】 BaC12；一；溶液无明显变化(或溶液不变红色)；先有气体产生，后产生沉淀；反