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1、第三节 氧化还原反应 （一）,将下列反应进行分类,5、,1、2H2 + O2 = 2H2O,2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2,4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,6、,点燃,一、氧化还原反应,1、从得失氧角度分析：,CuO + CO = Cu + CO2,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,试一试：利用此方式分析课本P35“思考与交流”中的几个方程式,有元素得氧，一定有元素失氧。氧化反应与还原反应一定是同时进行的。,高温,2、从元素化合价变化角度分析：,CuO + CO = Cu + CO2,化合价降低， 被还原,+2,0,+4,高温,+
2、2,化合价升高 ， 被氧化,试一试：利用此方式从化合价角度分析课本P35“思考与交流”中的几个方程式,+2,0,化合价降低，被还原,0,+4,化合价升高，被氧化,2CuO+C 2Cu+CO2,高温,CuO + H2 Cu + H2O,高温,+2,0,化合价降低，被还原,0,+1,化合价升高，被氧化,+1,+2,化合价降低，被还原,0,0,化合价升高，被氧化,Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,0 +2 +2 0,氧化还原反应的特征：有元素化合价升降,下列反应是氧化还原反应吗？,下列属于氧化还原反应的有哪些？,5、,1、2H2 + O2 = 2
3、H2O,2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2,4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,6、,点燃,？,0 0 +1 -1,为什么化合价会发生变化,钠在氯气中燃烧,金属与非金属的反应,化合价降低，得到电子，被还原,0 0 +1 -1,得到电子,化合价升高，失去电子，被氧化,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,钠在氯气中燃烧,失去电子,为什么化合价会发生变化,？,氧化还原反应的本质：电子的得失。,化合价改变数=电子转移数,化合价升高总数=化合价降低总数,2e-,2e-,0 0 +1 -1,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,氢气在氯气中燃烧,非金属与非金
4、属的反应,H2 + Cl2 = 2HCl,共用电子对偏向，化合价降低,0 0 +1 -1,共用电子对偏离，化合价升高,点燃,氢气在氯气中燃烧,为什么化合价会发生变化,？,氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移。,失去电子（或电子偏离）的反应叫氧化反应； 得到电子（或电子偏向）的反应叫还原反应。,3、从电子转移观点看,反 应,特 征,实 质,失电子,价 升,还原反应,价 降,得电子,氧化反应,氧化还原反应的本质：有电子转移,记忆口诀,4、表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法双线桥法,0,-1,+1,化合价升高，失去2e- ，被氧化,化合价降低,得到2e-, 被还原,0,步骤1：标价态,步骤2：连双线（箭头）,步骤3：注得失,练习：用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目,2、2H2 + O2 = 2H2O,点燃,1、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2,3、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,5、,6、2HgO = 2Hg+ O2 ,