《二沉淀溶解平衡的应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《二沉淀溶解平衡的应用.ppt（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019/4/1,2019/4/1,课前复习,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃. 2.将溶液的pH调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离子. 3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃. 因Ba2SO42=BaSO4，
2、使Ba2以沉淀形式最终排出体外，而阻止了Ba2进入人体血液，引起蛋白质变性而中毒，故可解毒。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 2.将溶液的pH调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离子.,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,例：如果溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为0.010 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么? 已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.610-20,pOH = 10.8 , pH = 3.2,解: Fe(OH)3
3、Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为:,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,Cu2开始沉淀的pH值为:,pOH = 9.6, pH =5.4,因此, 只要控制pH值在3.2 5.4之间即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 2.将溶液的pH调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离子. 可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至34,铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。,2019/4/1,二、
4、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子. 利用了Mg2+2OH- Mg(OH)2 (s)加适量NaOH溶液除去Mg2+。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的生成 （1）应用：在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,（2）沉淀的方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调PH值至78 Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+
5、b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2+S2- =CuS Hg2+S2-HgS,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,c、其它生成沉淀的方法 例如利用盐类的水解反应 要除去含Cu2+、Cl-、Fe3+的溶液中的Fe3+，而不引入新杂质，可加入什么化学物质？,CuO,Cu(OH)2,CuCO3,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
6、。 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,2、沉淀的溶解 （1）沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）沉淀的溶解举例 a 、酸碱溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸，Al(OH)3溶于强碱,CaCO3 Ca2+ + CO32-,+H+,HCO3- H2CO3 H2O+CO2,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 演示实验: M
7、g(OH)2的溶解 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 加入盐酸时，H+中和OH-,使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时，NH4+水解，产生的H+中和OH-,使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,c、其它沉淀溶解的方法 如:生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。 Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ Ag(OH)+2NH3H2O=
8、Ag(NH3)2+OH-+2H2O,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解.,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,3、沉淀的转化 （1）记录现象，写出相应的方程式 产生白色沉淀白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀 产生白色沉淀有少量红褐色沉淀生成白色沉淀慢慢转化为红褐色沉淀,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,（2）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释。 AgI沉淀不会转化为AgC
9、I沉淀 。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,小结：沉淀的转化 1、沉淀的转化的实质就是溶解平衡的移动。一般来说,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质. 2、沉淀转化的应用 交流与讨论：如何除去锅炉水垢(CaSO4)？,CaSO4 SO42- + Ca2+,Na2CO3=2Na+CO32-,CaCO3,+,2019/4/1,1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液
10、中能以较高浓度大量共存的是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- A B C D,B,B,课堂练习,2019/4/1,3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,课堂练习,2019/4/1,课堂练习,4、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量,