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1、2019/4/6,第四节化学平衡的移动,无机化学多媒体电子教案,第二章 化学反应的 方向、速率和限度,第四节 化学平衡的移动,2019/4/6,因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状 态向另一种平衡状态转变的过程,可逆反应达平衡时 rGm0、J=K 因此, 一切能导致rGm 或 J 值发生变化的外界条件(浓度、压力、温度)都会使平衡发生移动。,化学平衡的移动,2019/4/6,2-4-1 浓度对化学平衡的影响,2-4-1 浓度对化学平衡的影响,得,2019/4/6,例,2019/4/6,例,2019/4/6,例,2019/4/6,例,含0.100molL-1Ag+、0.100molL-1Fe2+
2、、 0.010molL-1Fe3+溶液中发生反应： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag，K =2.98 (4)计算c(Ag+)、c(Fe3+)不变, c(Fe2+)=0.300molL-1 时Ag+的转化率,增大反应物浓度，平衡向正方向移动,2019/4/6,2-4-2 压力对化学平衡的影响,2-4-2 压力对化学平衡的影响,2019/4/6,2019/4/6,例,2019/4/6,例,解： N2O4(g) 2NO2(g),2019/4/6,例,4.02 1000 (1-2) 100,一密闭容器中含1.0molN2O4，反应： N2O4(g)2NO2(g)在25、100kPa下达到 平衡
3、时N2O4的=50%，计算： (2) 25、1000kPa下达到平衡时N2O4的, N2O4和NO2的分压,4.02 (1-2),2019/4/6,例,一密闭容器中含1.0molN2O4，反应： N2O4(g)2NO2(g)在25、100kPa下达到平衡时 N2O4的=50%，计算： (2) 25、1000kPa下达到平衡时N2O4的, N2O4和NO2的分压,总压由100kPa增至1000kPa，N2O4的由50%降至18%，说明平衡向左方向移动，即向气体分子数少的方向移动,2019/4/6,2-4-3 温度对化学平衡的影响,2-4-3 温度对化学平衡的影响,反应：,2019/4/6,2-4-3 温度对化学平衡的影响,2-4-3 温度对化学平衡的影响,反应：,2019/4/6,例,2019/4/6,2-4-催化剂对化学平衡的影响,2-4-4 催化剂对化学平衡的影响,2019/4/6,平衡移动的规律,第四节结束,第四节 结束,第二章 化学反应的 方向、速率和限度,无机化学多媒体电子教案,