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1、课题2 制取氧气,分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（Mn
2、O2）仍然起作用时产生氧气。,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点,一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,MnO2,文字表达式：,符号：,H2O2,H2O,+O2,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,KClO3 KCl + O2,MnO2 加热,文字表达式,符号表达式,用高锰酸钾制氧气反应原理：,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,加热,符号表达式,文字表达式,用高锰酸钾制氧气装置,（1）在上图
3、所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤是：,连接装置（从左到右，自下而上）,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤：,（2）装药品，固定装置,（3）点燃酒精灯加热,（4）收集气体,（5）先把导管移出水面， 后熄灭酒精灯。,气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向下排空气法 密度比空气小的气体,如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶
4、内，若木条复燃，证明是氧气。,用向上排空气法收集氧气，如何验满？,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,1、药品平铺在试管底部,3、导管伸入试管不能太长,实验中应该注意哪些事项？,2、铁夹夹在离试管口1/3处,原因：不利于气体的排出,（使药品受热均匀）,4、为什么要在试管口塞一团棉花？,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，导致水槽中的水变红。,5、为什么试管口要略向下倾斜？,6、为什么要先在试管下方来回移动酒精灯火焰并用外焰加热？,原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管,目的：使试管均匀受热，防止试管破裂，另外焰的温度最高。,7、为什么要等有连续的气泡产生时再收集,原因：刚加
5、热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,8、实验完毕,为什么先撤导管,后移酒精灯？,原因：防止试管冷却后,水槽内的水倒吸入试管,使试管破裂,9、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：氧气密度空气略大,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多” A = B + C + ,分解反应：,工业方法制氧气 分离液态空气方法,原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。,A_B_ C_D_ E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,1、指出下列标号仪器的名称,