考纲下载了解电解质电离强电解质和弱电解质的概.ppt

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1、【考纲下载】 1了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 3能正确书写离子反应方程式 4了解常见离子的检验方法,【考情上线】 1熟悉常见物质的电离情况，判断是否属于电解质 2判断指定条件下离子方程式的正误 3理解离子反应的实质与计算 4判断限定条件下的离子共存问题,一、电解质及其电离 1分类,2电离 强电解质用“ ”表示，弱电解质用“ ”表示,【注意】 电解质导电需要一定的条件，如NaCl固体不导电，但在熔融状态或水溶液中导电；导电的物质不一定属于电解质，如金属单质、氨水,二、离子反应发生的条件 1复分解反应 (1)生成 的物质，如BaSO4、AgC

2、l等 (2)生成 的物质，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等 (3)生成 的物质，如CO2、NH3等,难溶性,难电离,易挥发性,3配合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： .,2氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： .,2FeCl2Cl2 = 2FeCl3,FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl,三、离子方程式 1定义：用实际参加反应的 来表示离子反应的 式子,离子符号,2书写步骤 (1)写：写出正确的 ，并配平 (2)拆：把 且完全电离的物质写成离子形式 (3)删：删去方程式两边 的离子,化学方程式,易溶,不参加反应,(4)查：检查方程式两边是否

3、 守恒和 守恒，是氧化 还原反应的还要保证 守恒 如：MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为： .,质量,电荷,得失电子,MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O,3意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应， 而且还可以表示 的离子反应 例如，离子方程式HOH= H2O表示 和 在水 溶液中反应，并生成 盐，如： 2NaOHH2SO4 = Na2SO42H2O Ba(OH)22HNO3= Ba(NO3)22H2O,某一个具体,同一类型,强酸,强碱,可溶性,判断下列离子方程式是否正确或离子能否大量共存 1(2009广东高考T12C)铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO = 3Cu22NO4H2O. ( )

4、 2(2009广东高考T12A)向盐酸中滴加氨水：HOH = H2O. ( ),3(2009临沂模拟)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH：Ca2 2HCO 2OH= CaCO32H2OCO . ( ) 4(2009江苏高考T7B)含有0.1 mol/L Fe3的溶液：K、 Mg2、I、NO . ( ) 5(2010佛山模拟T4D)水溶液中含有大量的：NH 、Fe2、 NO 、H. ( ),提示：1. 2. 3. 4. 5.,- 3,2- 3,- 3,+ 4,- 3,1.离子方程式中物质的拆分原则 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学

5、式 表示 (3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示,(4)对于微溶物的处理有三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例 如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO = Ag2SO4. 当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形 式例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH = CaCO3H2O.,2- 4,当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学 式例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO = CaCO32OH. (5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开

6、写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开 写例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO OH = CO H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H OH=H2O.,2- 3,- 3,2- 3,2离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2 = 2NaCu(错误)， 2Na2H2O = 2Na2OHH2，2OHCu2 = Cu(OH)2(正确) (2)看“=”“ ”“”“”及必要条件是否正确、 齐全 如CH3COOH2O = CH3COOHOH(错误)，CH3COO H2OCH3COOHOH(正确),(3)看是否符合质量守恒、电荷

7、守恒 如Fe2Cl2 = Fe32Cl(错误)， 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl(正确) (4)看各物质的化学式是否正确 强酸的酸式酸根离子拆开如NaHSO4与NaOH反应： HOH = H2O. 弱酸的酸式酸根离子不拆开如NaHCO3与NaOH反应： HCO OH = CO H2O.,- 3,2- 3,(5)看是否漏掉了离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO 反应 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH反应生成Cu(OH)2 沉淀 (6)看反应物或生成物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO Ba2= BaSO4H2O

8、，应写成2H2OHSO Ba2= BaSO42H2O.,2- 4,2- 4,2- 4,(2009江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A漂白粉溶液在空气中失效： ClOCO2H2O = HClOHCO B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO CO22H2O = Al(OH)3HCO D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 = 2FeO 3ClH2O4H,- 3,- 2,2- 4,- 3,解析 A项不正确，生成物中应有CaC

9、O3沉淀；B项，未配平，正确的离子方程式为MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O；C项，正确；D项，碱性条件下不 可能生成H，正确的离子方程式为3ClO4OH2Fe(OH)3 = 2FeO 3Cl5H2O.,答案 C,2- 4,常见的与量有关的离子方程式的考查有哪些组合？,提示：(1)酸性氧化物与碱的反应，如少量或过量SO2、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中 (2)盐与碱(或酸)的反应，如NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、AlCl3与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Na2CO3(或Na2SO3)与盐酸等，上述组合因反应物的量不同而发生

10、不同的离子反应 (3)氧化还原反应中的常考组合，如FeBr2与Cl2的反应,对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐 酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反 应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A B C D,.,解析：当石灰水过量时生成的可溶物是KOH，当KHCO3过量时，生成的可溶物是K2CO3符合题意；当Na2SO3与HCl以物质的量比为11反应时，生成NaHSO3.当二者以12 反应时，生成NaCl和SO2、H2O；NaOH与Si反应无论谁过量都生成Na2SiO3和H2；Fe与稀HNO3反应，当Fe过量时生成Fe2，当HNO3过量时生成F

11、e3.,答案：B,多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应 1一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有 色离子不能存在,- 4,2二性溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH 、Al3、Fe3 等) 均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如HCO 、HSO 、HS等)在强酸性或 强碱性溶液中均不能大量存在,2- 3,2- 3,+ 4,- 3,- 3,3三特殊三种特殊情况 (1)AlO 与HCO 不能大量共存：

12、AlO HCO H2O = Al(OH)3CO ； (2)“NO H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、 SO 等因发生氧化还原反应而不能大量共存； (3)NH 与CH3COO、CO ，Mg2与HCO 等组合中，虽然 两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍 很小，它们在溶液中能大量共存,- 2,- 3,- 2,- 3,2- 3,- 3,2- 3,+ 4,2- 3,- 3,4四反应四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存 (1)复分解反应 如Ba2与SO 、NH 与OH、H与CH3COO等； (2)氧化还原反应 如Fe3与I、NO (H)

13、与Fe2、MnO (H)与Br等；,2- 4,+ 4,- 3,- 4,(3)相互促进的水解反应 如Al3与HCO 、Al3与AlO 等； (4)配合反应 如Fe3与SCN等,- 3,- 2,(1)与Al反应能放出H2的溶液中可能含有H或OH. (2)常温下由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 mol/L 时， 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性,(2009四川高考)在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是 ( ) A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH 、I、NO CFeCl2溶液：K、Na、SO 、AlO D. 0.1 mol/L的溶液：Na

14、、K、SiO 、NO,- 3,+ 4,- 3,2- 4,- 2,2- 3,- 3,将给定条件具体化,结合具体条件判断离子间能否反应,反应则不共存，反之共存,听课记录 A项，H和HSO 不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性环境中NO 可将I氧化；C项，Fe2与AlO 发生双水解反应；D项， c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下所给四种离子能大量存在,答案 D,- 3,- 2,- 3,(1)熟记各种指示剂及pH试纸变色情况，以便确定溶液的酸碱性 (2)“透明溶液”意味着无难溶物，但并不意味着溶液无色，如Fe3、Cu2、MnO 的水溶液均有颜色 (3)注意Mn

15、O 、NO 、Cr2O 等在酸性条件下具有强氧化性 (4)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是 “不能大量共存”,- 4,- 4,- 3,2- 7,离子推断与计算 常见离子的检验与推断是高考中的常见题型，主要考查对常见离子性质的掌握情况和逻辑推理能力，解答这类试题要注意利用已知离子推断其余离子的存在与否，可应用电荷守恒和物料守恒，抛开繁琐的反应过程，抓住离子之间的联系进行简化求解,有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH 、Cl、Mg2、Fe3、CO 、SO ，现各取100 mL溶液三份进行实验 (1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (2)向第二份加入

16、足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L (标准状况)； (3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g.,2- 3,+ 4,2- 4,试回答下列问题： (1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_ (2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作) (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度,【解析】 由(1)知溶液中可能含Cl、CO 、SO ，由(2)知 溶液中一定含NH ，且n(NH )0.04 mol，由(3)知溶液中一 定含CO 、SO ，则一定不含Mg2、Fe3(二者与C

17、O 不能大量共存)，且n(SO ) 0.01 mol，n(CO ) 0.02 mol，所以得出结论：溶液中一定含有NH ，浓度为0.4 molL1，SO 浓度为0.1 molL1，,2- 3,2- 4,+ 4,+ 4,2- 3,2- 4,2- 3,2- 4,2- 3,+ 4,2- 4,CO 浓度为0.2 molL1.由电荷守恒知溶液中一定含K，可能含Cl，据c(K)c(NH )2c(CO )2c(SO )c(Cl)，c(K)0.4 molL120.2 molL120.1 molL1c(Cl)，c(K)0.2 molL1c(Cl)0.2 molL1.,2- 3,+ 4,2- 3,2- 4,【答案

18、】 (1)NH 、CO 、SO 、K Mg2、Fe3 (2)Cl 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl存在 (3)c(NH )0.4 molL1 c(CO )0.2 molL1 c(SO )0.1 molL1 c(K)0.2 molL1,+ 4,2- 3,2- 4,+ 4,2- 3,2- 4,随堂巩固,1相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是( ) ANaHSO4 BNaHCO3 CHCl DNH3H2O,解析：D项为弱电解质溶液，导电性最差；B、C项均电离出等量的阳离子和阴离子，A项能完全电离出Na、H、SO ，故导电性最强,答案：A,2-

19、 4,2能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中： H2SFe3 = Fe2S2H B足量铁与稀硝酸反应： Fe4HNO = Fe22H2ONO C醋酸溶液与纯碱溶液：CO 2H = CO2H2O D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应： Ba2OHHSO = BaSO4H2O,- 3,2- 3,2- 4,解析：A项中电荷不守恒；B项中电荷不守恒；C项中CH3COOH为弱酸，应写化学式，D项符合条件,答案：D,3下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ( ) AHOH = H2O BCO 2H = H2OCO2 CCu(OH)22H

20、= Cu22H2O DCu22OHBa2SO = BaSO4Cu(OH)2,2- 3,2- 4,解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应,答案：D,4(2009安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分 子是 ( ) ANH 、H、NO 、HCO BK、Al3、SO 、NH3H2O CNa、K、SO 、Cl2 DNa、CH3COO、CO 、OH,+ 4,- 3,- 3,2- 4,2- 3,2- 3,解析：A项，H与HCO 不能大量共存；B项Al3与NH3H2O反应生成难溶A

21、l(OH)3而不能大量共存；C项，SO 有还原性，Cl2有较强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存；D项正确,答案：D,- 3,2- 3,5(2009长沙模拟)在某化工生产中，要用到一种无色、可溶 于水的晶体铝铵矾该晶体是一种复盐，其主要化学 成分为十二水合硫酸铝铵向该复盐的浓溶液中逐滴加入 浓NaOH溶液，将发生一系列变化 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_ _.,(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少 请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答) _

22、并在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀量的关系：,(3)按顺序写出(2)小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式： _. _. _.,解析：硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电 离出NH 、Al3、SO .加入NaOH溶液，OH能与NH 和 Al3作用，但由于Al33NH3H2O = Al(OH)33NH ，即碱性NaOHNH3H2OAl(OH)3，则先发生反应的是Al3 与OH，最后Al(OH)3逐渐溶解生成AlO .,+ 4,2- 4,+ 4,+ 4,- 2,答案：(1)NH4Al(SO4)2 = NH Al32SO (2) (3)Al33OH = Al(OH)3 N

23、H OH = NH3H2O Al(OH)3OH = AlO 2H2O,+ 4,2- 4,+ 4,- 2,6现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离 子形成的：,2- 4,为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： B和D都不溶于水，也不溶于酸； A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失,请根据上述实验结果，填空： (1)写出化合物的化学式A_，C_，D_，E_

24、. (2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_,解析：不溶于水、也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl； 、中可与氨水反应生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；E中必含有Ba2；能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2.当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)33Ba(OH)2= 2Al(OH)33BaSO4；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO4不受影响，反应可表示为Al(OH)3OH= AlO 2H2O.结合前面所做推断可确定出B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl.,- 2,答案：(1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO4,