《吉林省长春市第十一高中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201901160180.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市第十一高中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201901160180.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、长春市第十一高中2018-2019学年度高二上学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 第卷（共50分）一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分11-20每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A15g甲基含有的电子数为10NA B1mol2，2，3-三甲基丁烷含有非极性共价键总数为23 NA C14g乙烯和环丙烷的混合物所含的原子总数为6NA D. 在常温常压下，11.2L CH3Cl的质量小于25.25g 2.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的
2、原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应消去反应加聚反应 乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是 ( ) A B C只有 D只有3.下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是（ ） A. MgCl2+H2O Mg(OH)ClHCl B.Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4 C. A1O2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32-D.PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 4.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是( ) A金属的活动性大
3、小 B金属在地壳中的含量多少 C金属的化合价高低 D金属的导电性强弱5.下列有关海水资源的综合利用不正确的是（ ） A.海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等 B.用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 C.提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧 D.提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收6. 有关煤的叙述中正确的是A煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气B煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分C煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）D推广使
4、用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放7.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ ） A只有一个双键的直链有机物 B含有两个双键的直链有机物 C含有一个双键的环状有机物 D含有一个三键的直链有机物8.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是( ) A. B. C. D.9. 能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是( ) A.溴水 B.Na2CO3稀溶液 C.pH试纸
5、 D.蓝色石蕊试纸10.下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是A通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃B含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油C裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃D石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物11.10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为（ ） A、20% B、30% C、80% D、无法确定12.某有机物的结构简式为： CH3 CH=CHCH2CH2OH 它可能有下列性质能被酸性高锰酸钾氧化1mol该物质最多能和含溴4mol
6、的溴水发生加成反应分子式为:C11H14O能发生水解反应能和钠反应1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化能发生加聚反应能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（） A. B. C. D. 13.某烃的结构简式CH3CH2CH=C（C2H5）CCH，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b、一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ） A、4、3、5 B、4、3、6 C、2、5、4 D、4、6、414.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3C
7、OOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)15.1500C、1.0105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为（ ） A.10aL B.(3a+b)L C.(b-a)L D.无法计算16. 某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是( )
8、 A. CH4和C4H8 B. C2H4和C4H8 C. C2H4和C3H8D. C2H2和C4H617. 蒽的结构如右图所示，其8氯代物异构体数目为( ) A13种 B14种 C15种 D16种来18. 无论以何种比例混合的10mL混和气,在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O,燃烧后所得气体的体积为35mL,则该混合物可能为 A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6 C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H619.已知常温下，Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11018。下列叙述中正确的是() A常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ks
9、p小 B常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1molL C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀 D向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)20. 现有常温下的四种溶液：0.1 molL-1 NH4Cl溶液 0.1 molL-1 NH4Cl和0.1 molL-1 NH3H2O的混合溶液（显碱性）0.1 molL-1 NH3H2O 0.1 molL-1 NH4Cl和0.1 molL-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ） ANH4+离子浓度由大到小的顺序
10、为 BNH3H2O分子浓度由大到小的顺序为 C溶液的pH由大到小的顺序为 D溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为 第卷（共 50 分）二、填空题：本题共3小题,共38分.21.（12分） 按要求填空 (1)羟基的电子式 (2) 电石气的分子式 (3) 顺式-2-丁烯的结构简式 （4）的系统命名 （5）写出由甲苯制TNT的方程式 （6）2甲基1、3丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有 种 （7）某苯的同系物的相对分子质量是92，在光照下，Cl2可以和其发生取代反应，取代产物的相对分子质量是126.5。写出该反应方程式 （8）检验己烯中是否混有甲苯的试剂是 22.(8分)相对分子质量为
11、84的烃,能使溴水褪色 (1)如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内,则该烃的结构简式为: 该烃和1，3-丁二烯发生加聚反应的产物的结构简式 (2)如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物,则满足该要求的该烃有 种 (3)如该烃分子组成含有两个甲基,则满足该要求的该烃有 种23.（18分）已知常温下某二元弱酸（H2R）电离常数为Ka1=510-7，Ka2=5.610-11，HClO的Ka=3.010-8，回答下列问题： （1）常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为 （2）常温下pH3的HClO溶液浓度为C1，pH4的HClO溶液浓度为C2，则C1 10C2 （填“”、“”
12、或“”） （3）常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为 （4）常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH 7（填“”、“”或“”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为 （5）常温下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 molL1的KOH溶液V mL 若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K)2c(R2-)c(HR-)，V_10 （填“”、“”或“”）。 当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K) c(R2-)c(HR-)c(H2R)，则溶液中溶质为_，V_10（填“”、“”或“”）。 当V30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=
13、_mol/L。三、实验题：本题共1小题,共12分.24.（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。请填写下列空白: （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 _ 。 （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_ 。 （3）安全瓶b可以防止倒吸
14、，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：_。 （4）容器c中NaOH溶液的作用是：_。 （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去； （6）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_。 答案一、选择题（1-10每小题2分11-20每小题3分，共50分）题号123456来78910来答案DBCABCABBB题号11121314151617181920答案CBBDBBCBBD二、填空题：本题共3小题,共38分.21.（12分,前4空每空1分，其余每空2分） (1)羟基的电子式 (2) C2H2 (3) 顺式-2-丁烯的结构简式 （4）4甲基2乙基1戊烯 （5
15、）写出由甲苯制TNT的方程式 （6）3 （7）甲苯和氯气反应取代甲基上的一个氢 （8）溴水（或溴的四氯化碳）和高锰酸钾22.(8分，每空2分) (1)(CH3)2C=C(CH3)2 -CH2-CH=CH-CH2-C(CH3)2-C(CH3)2n- (2)3 (3)6 23.（18分, 每空2分） （1）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- （2） （3）3 （4） ， C(Na+) C(HR-) C(OH-)C(H+)C(R2-)（5） KHR 0.025三、实验题：24.（12分, 每空2分） （1）CH3CH2OHCH2CH2+H2O （2）CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br （3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 （4）除去乙烯中带出的CO2、SO2 （5）蒸馏 （6）防止溴和1，2-二溴乙烷挥发。 6