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1、阿克苏市高级中学 2018-20192018-2019学年第一学期 高三年级第二次月考化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100 分 相对原子质量：氢 1，碳 12，氧 16，镁 24，铝 27，铁 56 一、 选择题(只有一个正确的答案，每题 3 分共 42 分） 1 “”下列说法与 绿色思想 不符合的是 ( ) A启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C“”推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少 白色污染 D为提高食品质量，禁止使用添加剂。 2、 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说
2、法正确的是（） A. 标准状况下，22.4L 苯中含有的碳氢键数目为 6NA B. 标准状况下，22.4LNO 与 11.2L 的 O2组成的混合气体中含有的原子数为 3NA C. 25时，pH=1 的 CH3COOH 溶液中含有的 H+数目等于 0.1NA D. 已知反应: Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成 1molCu转移的电子数为 2NA D. 将等物质的量的 A.C溶于同一烧杯水中，所得溶液的 pH一定大于 7 3、已知磷酸分子( )中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢 交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO
3、2)却不能与 D2O 发 生氢交换。下列说法正确的是（） A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性 4、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( ) A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴 落下来,所以金属铝的熔点较低 C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生 红棕色气体 D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀 5 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( ) A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO2
4、2H2O=2Fe(OH)2 - 1 - BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=SO23 2H C利用 NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2O D84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O 6 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO24 Bc(H)/c(OH)1010的溶液：K、Ba2、NO3、Cl CpH0 的溶液：Al3、ClO、Cl、SO24 Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、SO23 、S2、SO24 72我们生活在千变万化的物
5、质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是 （ ） A粗铜精炼 B.铁锁镀铜 C浸泡在洪水中的铁门生锈 D醋酸电离 8 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( ) 9下列做法不正确的是( ) ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3 C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 10. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池 NiMH电池正极板材料为 NiOOH， 负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 （ ） - 2 - A. 放电时电池内部 H+向负极移动 B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极
6、相连 C. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2O D. 放电时负极的电极反应式为 MHn-ne = M+nH+ 11. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，实验室以一定 浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，采用如图所示装置电解，电解后乙醛转化为乙醇 和乙酸。则下列说法不正确的是（ ） A.阳极产物为乙酸，发生氧化反应 B.电解时，阳极区附近 pH 增大 C.阴极反应式为 CH3CHO+2H+2e-=CH3CH2OH D.若以 CH4一空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的 a 极应通入空气 12将一定质量的镁和铝混合物投入 200
7、mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中 加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说 法不正确的是( ) - 3 - A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 molL1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 13、某无色溶液,由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该 溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析
8、出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( ) A. 不能判断溶液中是否存在 SO42 B. 溶液中一定不存在的离子是 CO32 C. 不能判断溶液中是否存在 Ag+ D. 不能判断是否含有 AlO2 离子 14. 下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是 ( ) A.Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳 C.Al与稀盐酸 D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 二、非选择提（5 题，58 分） 15、（1）写出下列反应的离子方程式 过氧化钠和水反应_ 碳酸钠和过量盐
9、酸_ （2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能 使上述还原过程发生。 物质甲是_ 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。 反应中硝酸体现了_、_的性质。 - 4 - (3)反应中若产生 0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是_ mol。 16，.某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。 他们对钠在 CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究： 实验操作将燃烧的钠迅速伸入装满 CO2的集气瓶中，钠在其
10、中继续燃烧，反应后冷却， 瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。 提出假设假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物 质是 Na2CO3。 假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物。 设计方案该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全 白 色 物 质 方案 1 溶液变成红色 部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 为 Na2O 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品 出现白色沉淀 白 色 物 质 方案 2 全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液。 无明显现象 为 Na2CO3 静
11、置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 请回答下列问题： (1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。 (2)甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是_。 (3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。 (4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由： _、_。 17（8 分）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。燃料电池由于能量转化率高可作 为常规能源的替代品而越来越受到关注。 （1）直接甲醇燃料电池（简称 DMFC）结构简单、对环境无污染，其工作原理如图所示。 - 5 - 外电路电子从用电器_“（填 左端”“”、或 右端 ）进人，b 极电极反应式
12、为_； 有 1.5mol电子通过用电器，则消耗的甲醇质量为_。 （2）一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的原理如图所示。 电极 B 发生_“（填 氧化”或 “”还原 ）反应，电池工作时，OH-移向_“（填 A ”“极 或 B”极 ）。 电极 A 的电极反应式为_。 (3)、赤铜矿的成份是 Cu2O，辉铜矿的成份是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2在该反应中，氧化剂是：_ 还原剂是：_ 每当有 0.3mol 电子通过时，生成的铜的物质的量为 _ mol 生成的 SO2 在标况 下的体积为_ L 18.聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 A
13、l(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料 主要是铝加工行业的废渣铝灰，铝灰中主要含 Al2O3、Al、SiO2等物质。聚合氯化铝 生产的工艺流程如图： (1)反应中副产品 a 是_(用化学式表示)。 (2)升高 pH至 4.04.5的目的是_。 (3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。 (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH升高的 C 物质可选用_(填编号)。 a.NaOH b.Al c.氨水 d.Al2O3 e.NaAlO2 (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为 - 6 - Al2(OH)nCl6-nxH2Om，实验室测定 n 的值的步骤如下： 称取 a
14、g 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为 bg。此过程可能用到下列 仪器中的_。 a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管 另取 ag 晶体，进行下面操作。 用 A试剂溶解加足量 AgNO3溶液C 操作烘干称量为 cg。 A 试剂为_(填试剂名称)，C 操作为_(填操作名称)；n=_(用含 b、c 的代数 式表示)。 19.某工厂的废金属屑的主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3和 Fe2O3，该厂用上 述废金属屑制取新型高效水处理剂 Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下： .向废金属屑中加入过量的 NaOH溶液，充分反应后过滤； .向 所得固体中加入过量
15、稀硫酸，充分反应后过滤； .向 所得固体中继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得 CuSO4溶液； . (1)步骤 中发生反应的化学方程式为_、_。 (2)向步骤 所得的滤液中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在 Fe3+，用离子方 程式解释其可能的原因：_。 (3)步骤获 得 CuSO4溶液的离子方程式为_。 (4)步骤 所得滤液经进一步处理可制得 Na2FeO4，流程如下： 滤液 Fe(OH)3固体 含 Na2FeO4溶液 测得滤液中 c(Fe2+)为 amolL-1，若要处理 1 m3滤液，理论上需要消耗 25%的 H2O2溶液 _kg(用含 a 的代数式表示)。 写
16、出由 Fe(OH)3制取 Na2FeO4的化学方程式：_。 - 7 - 一、选择（3*14=42） 1-5DBBAB, 6-10BDBBC 11-14BDAC 15、 16、(1)2Mg+CO2 2MgO+C (2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是 Na2O 和 Na2CO3的混合物 (3)4Na+3CO2 2Na2CO3+C (4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也可) 17 18、(1)H2 (2)促进 AlCl3的水解，使晶体析出 (3)HCl (4)b、d (5)b、c 硝酸 过滤、洗涤 19、(1)2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O (2)2Fe3+Fe3Fe2+(或 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+或 Fe+Fe2O3+6H+3Fe2+3H2O 等) (3)2Cu+O2+4H+ 2Cu2+2H2O (4) 68a 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O - 8 -