2020版高考化学大一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用201903262349.wps

《2020版高考化学大一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用201903262349.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用201903262349.wps（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、课时达标作业 2 2 物质的量在化学实验中的应用 基础题 1.下列溶液中，物质的量浓度为 1 molL1的是( ) A将 40 g NaOH溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl气体溶解于 1 L 水配成溶液 C将 1 L 10 molL1的浓盐酸加入 9 L 水中 D将 10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成 250 mL溶液 解 析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之 和，只有 D 符合要求。 答案：D 2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正

2、确的是( ) A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶贮存配制好的溶液 D可以用 500 mL容量瓶配制 250 mL 溶液 解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不能用 来加热，故 B 错误。 答案：A 3在 200 mL某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子(设 NA为阿伏加德罗常数的值)，同 时含有 NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A1 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D2 molL1 解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是 3：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳 离子所

3、带总电荷相等，设 1 个金属阳离子带 x 个正电荷，即为 Mx，所以 322x，x3，则 0.5 mol 该盐的化学式为 M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是 2.5 molL1，故选 B。 0.2 L 答案：B 4某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液 中 Cl的物质的量约等于( ) A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol 1 000w 1 000 1.18 5.1% 解析：c(Mg2) molL12.5 molL1 M 24 1 c(Cl)2.5 molL125.0 molL1 n(Cl

4、)5.0 molL10.3 L1.50 mol。 答案：D 5将 30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确 的是( ) A浓度为 0.03 molL1 B从中取出 10 mL溶液，其浓度为 0.03 molL1 C含 NaOH 0.6 g D从中取出 10 mL溶液，含 NaOH 0.015 mol 解 析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的 溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 答案：D 6用已准确称量过的 NaCl 固体配制 0.20 molL1的 NaCl 溶液 25

5、0 mL，要用到的仪器 是( ) 250 mL容量瓶；托盘天平；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；试管；药 匙 A B C D全部 解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。 答案：A 7某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因 可能是( ) A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH“”时误用了 左码右物 方法 解析：A 项，所用 NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的 量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B 项，向容量瓶中加水未

6、到刻度线时溶液的体积偏小，溶 液的浓度偏大，正确；C 项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓 度偏低，错误；D 项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无 影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏 低，错误。 答案：B 8下图是某同学用 500 mL容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH溶液的过程： 2 该同学的错误步骤有( ) A1 处 B2 处 C3 处 D4 处 解析：第步不能把 NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以 下的部分；第步定容时应平视刻度线。 答案：C 9用质量分

7、数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制 240 mL 1.84 molL1稀硫酸， 下列操作正确的是( ) A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B必需的定量仪器有 50 mL量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要托 盘 天 平 ， B 项 错 误 ； 根 据 溶 质 质 量 不 变 知 ， 配 制 该 稀 硫 酸 需 要 浓 硫 酸 的 体 积 为 V 250 103 L 1.84 m

8、olL1 98 gmol1 25.0 mL，C 项正确；不能在容量瓶里稀 1.84 gcm3 98% 释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。 答案：C 10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A1 L 溶液中含有 0.3NA个 K B1 L 溶液中含有 K和 SO24 的总数为 0.9NA C2 L 溶液中 K的浓度为 1.2 molL1 D将 0.3 mol硫酸钾溶于 1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 molL1 解析：0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(

9、SO24 )0.3 molL1，则 1 L 溶液中含 K的数目为 0.6NA，K和 SO24 的总数为 0.9NA，A 项错误，B 项正确；物质的量 3 浓度表示的是 1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL 1K 2SO4溶液中 K的浓度为 0.6 molL 1，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而 不是溶剂的体积，D 项错误。 答案：B 11取 100 mL 0.3 molL1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL容量瓶中，加 水稀释至刻度线，该混合溶液中 H的物质的量浓度是( ) A0.21 molL1 B0.

10、42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1 解 析：混合溶液中 H物质的量为 n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL 0.21 mol 1)20.21 mol，所以 c(H) 0.42 molL1。 0.5 L 答案：B 12把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完 全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) ba 2ba A. molL1 B. molL1 V V 2ba 2

11、2ba C. molL1 D. molL1 V V 解析：注意混合溶液分成了两等份，由 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO24 =BaSO4 2a 可知，原溶液中含有 n(Mg2) mola mol、n(SO )2b mol，依据电荷守恒可知，原溶 24 2 22ba 液中 n(K)2n(SO24 )2n(Mg2)2(2ba) mol，故 c(K) molL1。 V 答案：D 13用 500 mL 容量瓶配制 0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是( ) A标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于 500 mL 水中 B将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于水配成 500 m

12、L 溶液 C取 1 molL1的氨水 50 mL，加入 500 mL水中 D取 1 molL1的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液 解析：A 项和 C 项形成溶液的体积不是 500 mL，D 项不能配制，因为题目提供的容量瓶的 体积是 500 mL 而不是 1 000 mL。 答案：B 能力题 14.某温度下，V mL不饱和 NaNO3溶液 a g，蒸发掉 b g 水或加入 b g NaNO3固体(恢复到原 4 温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是( ) A该温度下 NaNO3的溶解度为 50 g 500ab B原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为 % a 1

13、00ab C原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为 molL1 17V ab D原不饱和溶液的密度为 gmL1 V 解 析：由题意可知 b g 水中溶解 b g NaNO3达到饱和，即在此温度下 NaNO3的溶解度为 100 100 g 1 g，A 错误；此温度下饱和溶液的质量分数为 ，所以原溶液中 NaNO3的质量为(a 100 g100 g 2 1 ab 1 2 50ab b)g ，则原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为 100% %，B 错误； 2 a a 1 abg 2 V 100ab 原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为 L molL1，C 正 85 gmol1 1 00

14、0 17V a g a 确；原不饱和溶液的密度为 gmL1，D 错误。 V mL V 答案：C 15在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中 所含的溶质质量数来表示，单位 gm3或 gL1。现有一种 20时的饱和 CuSO4溶液，密度 为 1.2 gcm3，质量体积浓度为 200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是( ) A该溶液的质量分数为 16.7% B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL1 C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 g D在 20 时把 200 g CuSO45H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液 解 析：根据质量体积浓度的定义

15、以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换 算，A、B 都正确；S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3200 g)，所以 S20 g，C 正 160 确；CuSO45H2O 溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g 128 g， 250 128 g 该溶液的质量分数 100%10.7%，此值小于 16.7%，所以不是饱和溶液， 1000200 g D 错误。 答案：D 16工业上黄铜矿(主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的盐)为确定 X 的化学式，通 过以下实验测定： 准备称取 11.04 g 样品，全部溶于 200 mL

16、的浓 HNO3中，反应后的溶液加水稀释至 2 L 时 5 测得其 pH 为 0； 将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 5.75 molL1的 NaOH 溶液，当 加入的 NaOH 溶液体积为 200 mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加 0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，当加入的 Ba(NO3)2溶液体积为 100 mL时，正好沉淀完全。 通过计算确定 X 的化学式(写出计算过程)。 答案：原溶液中 SO24 的物质的量为 100 mL0.600 molL120.12 mol 加入 NaOH 的物质的量： 200 mL5.750 molL11.15 mol 沉淀原溶

17、液中金属离子需要消耗 NaOH 物质的量为 115 mol22 L1 molL10.3 mol 设 Cu 元素的物质的量为 x，Fe 元素的物质的量为 y Error! x0.06 mol y0.06 mol 化学式为 CuFeS2。 17某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简 易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： 用已知浓度的浓盐酸配制 100 mL 1.0 molL1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、 _)； 用 10 mL 的量筒量取 8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中； 准确称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条

18、，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。 请回答下列问题： (1)步骤中，配制 100 mL 1.0 molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操 作有_(填字母)。 A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B容量瓶未干燥即用来配制溶液 6 C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F烧杯中有少量水 G未冷却至室温即定容 (2)请填写操作步骤中

19、的空格： 步骤：_， 步骤：_。 (3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。 (4)读数时需要注意(至少写两点)：_。 (5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm_Lmol1。 解析：(2)步骤用浓盐酸配制 100 mL 1.0 molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在 烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对 100 mL 容量瓶进行定容。步骤Mg 与 盐酸发生的反应为 Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中 n(HCl)8.010 3 L1.0 molL18.0103 mol，完全反应时消耗 Mg为 4.0103 mol，其质量为

20、m(Mg) 4.0103 mol24 gmol10.096 g。 (3)8.0103 mol HCl与 Mg完全反应放出 4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为 4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L 89.6 mL，故应选取体积为 100 mL 的量筒。 (5) HCl完全反应时生成 4.0103 mol H2，实验中收集到 V mL H2，则该条件下的气体摩 V 103 L 尔体积为 Vm 0.25V Lmol1。 4.0 103 mol 答案：(1)AC (2)玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管 0.096 (3)100 mL (4) 恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平； 读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平 (5)0.25V 7 8