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1、溶质的质量分数,一、溶液的组成：,溶液由 组成,m液 ,溶质和溶剂,m质m剂,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,不变,减少,减少,增加,不变,增加,增大,减少,不变,减少,减小,增大,每份溶液作不同操作的情况分析,二、溶质的质量分数(),（表示溶液浓度）,C% =,100%,对10%的食盐溶液含义的解释错误的是: 100克水中溶解了10克食盐 b.100克食盐溶液中溶解有10克食盐 c.将10克食盐溶解于90克水中所得到的溶液 将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液,a.,d.,a.,d.,食盐溶液 水 NaCl固体 溶质质量分数,100克 96克 ？ ？ 200克 ？ 10克
2、？ 150克 ？ ？ 16% ？ 100克 25克 ？ ? ? 25克 40%,4克,4%,190克,0.05,24克,126克,125克,1/5,M液,M剂,M质,M质 M液,62.5,37.5,练习,1、蒸干25克氯化钠溶液得到 5克氯化钠，计算该溶液的溶 质质量分数。,练习,2、配制80克20%的硝酸钾溶液， 需硝酸钾和水各多少克？,解： m（硝酸钾）=8020%=16（克） m（水）=80-16=64（克） 答：配制80克20%的硝酸钾溶液需硝酸钾16克 和水64克。,判断下列说法是否正确，并加以改正。 在100克水中溶解30克食盐，溶质质量分数是 30% 从100克10%的食盐溶液里
3、取出10克，其浓度 是10% 将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% 20时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 溶解度是36克/100克水，浓度是36%,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,三、溶解度(S)与C%的换算,饱和溶液的C% =,1、联系：,2、不同点：,一定温 度下,常温或 某一定 温度下,饱和,不一定,100克,不一定,S=,m溶质 m溶剂,100克,C%=,m溶质 m溶液,100%,克/100克水,无,练习 1、已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算 200克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？,解：因溶液为饱和状态，所以 C%
4、=,答：略。,2、现有50 时硼酸饱和溶液，浓度为9%， 求该温度时硼酸的溶解度。,解：据题意： S 100+S,100%=9%,S=9.89克/100克水,答:略.,3、20时，食盐的溶解度为36克/100克水， 将30克食盐放入80克水中，充分搅拌后，所 得溶液的溶质质量分数为多少？所得溶液是 否饱和？,30克食盐未全部溶解，所得溶液饱和。,小结：溶质的质量分数,C% =,100%,饱和溶液的C% =,如何配制100克2%的NaCl溶液?,思考,（1）需NaCl固体_克,水_毫升,() 配制溶液实验步骤,步骤：计算 称量（量取） 溶解,仪器：,托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、,烧杯、玻璃棒
5、,2,98,能否用5的氯化钠溶液配制100克2的氯化钠溶液？,加水稀释,用水稀释浓溶液： 浓溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量,m浓溶液中溶质= m浓溶液 C浓%,m稀溶液中溶质= m稀溶液 C浓%,四、关于溶液稀释问题的计算,m浓C浓% = m稀C稀% m水=,m稀- m浓,配制100克2的氯化钠溶液需要多少克5的氯化钠溶液？加水多少克？,解设：需5的氯化钠溶液X克,5%X,1002%,=,X,40克,m水=,100 40 = 60 克,=,四、关于溶液稀释问题的计算,m浓C浓% = m稀C稀% m水=,m稀- m浓,m液= ,【例题 】配制2的盐酸溶液100克，需要 （） 市售 37 的
6、浓盐酸多少克？,解：设需37的浓盐酸x克 x 371002 x54.05（克）,浓盐酸的 =1.19g/mL,（）需要浓盐酸多少毫升?,=,45.42 mL,（3）需要加水多少毫升?,=100-54.05=45.95(克),m水= m稀- m浓,练习1：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的 铁锈。为了配制50千克10%的稀硫酸。问： （1）需要98%的浓硫酸多少千克？ （2）需要加水多少千克？,解：设需浓硫酸 x 千克 根据 m浓C浓% = m稀C稀%,x 98% = 50 10% x=5.1(千克),m水= m稀- m浓,m水=50 - 5.1=44.9(千克) 答:略。,练习2:要配制300毫升10%的硫酸溶液需90%的硫 酸溶液多少毫升?需加水多少毫升?,解:查对照表可知,10%与90%的硫酸溶液的密度 分别为1.07克/厘米3和1.81克/厘米3,设需90%的硫酸x克 3001.07 10%= x 90% x=35.67克 m水= m稀- m浓=3001.07-35.67=285.3克 V水=285.3毫升 答:略,