《2019年高一化学人教版必修1复习学案：硫和氮的氧化物精品教育.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高一化学人教版必修1复习学案：硫和氮的氧化物精品教育.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三节硫和氮的氧化物【知识点梳理】1 硫的性质物理性质：俗名色态溶解性_溶于水，_溶于酒精，易溶于_化学性质：因硫单质硫的化合价为0价，处于中间价态，故单质硫既有_性，又有_性。(1)硫与金属的反应写出下列反应方程式：FeS NaS 硫的氧化性比氯气弱，硫与变价金属反应时，生成的化合物中金属显最低价(2)硫与非金属的反应SH2 SO2 2二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与水反应方程式： 能使紫色的石蕊试液 与碱性氧化物反应：SO2CaO与碱反应如SO2与NaOH溶液反应，写出下列反应方程式SO2少量时：SO22NaOH (实验室用该反应吸收多余的SO2气体)SO2过量时：SO2Na
2、OH 注意SO2与碱反应的用量不同，产物不同；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2。(2)氧化性和还原性 还原性：aSO2气体能使Cl2(Br2、I2)水褪色SO2X22H2OH2SO42HX(X2Cl2、Br2、I2)bSO2气体使紫色的KMnO4溶液褪色5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4c催化氧化：2SO2O2 工业制SO3氧化性：SO2具有弱氧化性，能被H2S，S2等强还原剂还原为SH2SSO2 漂白性：SO2的漂白机理是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，故加热时，又恢复红色，是无色物质又分解的缘故SO2的漂白是化合反应。但不是氧化还原反应。重难
3、点二、有关NO、NO2、O2与H2O作用的计算1有关化学反应方程式3NO2H2O2HNO3NO4NO2O22H2O4HNO34NO3O22H2O4HNO32NOO22NO2具体见必修一资料书新课程学习与测评90页第四节氨硝酸硫酸重难点一、氨与氨水、铵盐1氨的化学性质方程式现象备注与水反应NH3H2O NH3H2O=NHOH形成红色喷泉可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气与酸反应(表现碱性)HClNH3HCl=NH4Cl产生大量白烟可用浓盐酸检验氨气；氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象H2SO42NH3+H2SO=4(NH4)2SO4HNO3NH3HNO3=NH4NO3产生大量白烟与氧
4、反应(表现还原性)反应放热是工业上制硝酸的基础重难点二、喷泉实验1实验原理： 烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的NH3，使烧瓶内压强迅速减小，外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。2能形成喷泉的气体(1)易溶于水的气体(NH3、HCl、HBr等)，均能溶于水形成喷泉。(2)在水中溶解度不大的气体(CO2、H2S、Cl2等)与水不能形成喷泉，但若将H2O改为NaOH溶液，这些气体在碱液中溶解度较大，可以形成较大的压强差，从而形成喷泉。重难点三、NH3的实验室制法1药品的选择：通常用NH4Cl和Ca(OH)2 方程式：_2装置的选择3干燥剂的选择：干燥剂不能选用酸性干
5、燥剂(浓H2SO4、P2O5)、无水氯化钙等，它们均能与NH3发生反应。通常选用碱石灰作干燥剂。装置如图：4实验室制NH3的其他方法(1)加热浓氨水：NH3H2O=NH3H2O (2)浓氨水中加生石灰(碱石灰)：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，CaO与水反应放热，促使氨水分解。(3)NaOH溶于水放热，且OH浓度增大，有利于NH3H2O分解。5尾气吸收：为防止污染空气(可在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)也可用以下装置吸收多余的NH3。重难点四、浓H2SO4 化学性质： 1、吸水性：常作干燥剂，但不能干燥_气体2、脱水性：3、氧化性：写出Cu、C分别与浓H2SO4反应方程式_重
6、难点五、硝酸氧化性总结1金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。2在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O而不是FeO2HNO3 =Fe(NO3)2H2O。类似的反应还有：Fe(OH)2、Na2S、Na2SO3等与稀HNO3的反应。3NO在离子共存问题的判断中的特殊性： (1)在中性或碱性溶液中，NO无强氧化性。(2)当水溶液中有大量H存在时，NO就表现出强氧化性，如在有H、NO存在的溶液中就不能存在Fe2、S2、I、SO、Br等还原性离子。重
7、难点六、硝酸与金属反应的计算常用方法1电子守恒： N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。2原子守恒： 硝酸与金属反应时，一部分以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。3利用离子方程式计算：硝酸与H2SO4混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，H的物质的量为H2SO4和HNO3中的H的物质的量之和。因为金属与HNO3反应生成的硝酸盐中的NO与H2SO4电离出的H仍能继续与金属反应，如：3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O。答案：1、C2、C 3、D 4、C 5、C 7、
8、B 8、A 10、C 11、C 14、D 16、A6、答案(1)Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O(2)紫色溶液变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO22NaOHNa2SO3H2O9、答案7.2 mL、2.8 mL或8.6 mL、1.4 mL 解析(1)若O2过量，剩余的1 mL气体为O2。根据4NO2O22H2O4HNO3得：V(NO2)9 mL7.2 mL，V(O2)9 mL1.8 mL。故V(O2)1.8 mL1 mL2.8 mL。 (2)若NO2过量，剩余的1 mL气体为NO。先根据3NO2H2O2HNO3NO得出
9、过量的NO2体积为3 mL。再根据4NO2O22H2O4HNO3计算参加此反应的NO2、O2的体积：V(NO2)7 mL5.6 mL，V(O2)7 mL1.4 mL。故V(NO2)5.6 mL3 mL8.6 mL，V(O2)1.4 mL。12、答案(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶焐热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉反应。16、答案：（1）C C E BE BD （2）SO2和H2。浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸
10、，锌与稀硫酸反应放出H2。17、答案 (1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄色没有处理尾气18、答案(1)N2NH3NONO2HNO33Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O4NH35O2催化剂,4NO6H2O(2)SH2SSO2SO3浓H2SO42SO2O2催化剂,2SO3Cu2H2SO4(浓)SO2CuSO42H2O19、答案(1)5.85.4(2)解析(1)根据得失电子数相等，n
11、(Cu)223。解得V (NO)5.8 L，则V (NO2)5.4 L。(2)恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀时，所得溶液为NaNO3溶液，则整个过程中作酸用的硝酸为：n(HNO3)作酸用n(NaOH)V103 La molL1aV 103 mol，根据氮元素守恒，作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等，则有：n (HNO3)被还原n (气体)0.5 mol。n (HNO3)n(HNO3)作酸用n(HNO3)被还原aV103 mol0.5 mol，c (HNO3) molL1。 化学能与电能答案：1、D 2、C【常考题型】 题型1 SO2的性质1、如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3
12、晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性2、下列说法错误的是()ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成题型2 SO2的检验3、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过澄清石灰水 B先通过饱和Na
13、HCO3溶液，再通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水题型3 SO2与CO2的区别4、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液A B. C.除以外 D.全部题型4利用喷泉实验求溶质的物质的量浓度5、标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl；NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是()A B. C. D.不能确定题型5有关SO2的实验设计与评价6、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_
14、(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的方程式为_题型6二氧化氮和一氧化氮的性质7、发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是()A高温下N2遇到空气生成NO2 BNO遇到空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2 DNO与H2O反应生成H2和NO2题型7二氧化氮和水反应8、对于NO2通入水中的反应，下列说法
15、不正确的是()ANO2是氧化剂，水是还原剂 BNO2既是氧化剂，又是还原剂C3 mol NO2参加反应中转移的电子为2 mol DV L NO2溶于水后，剩余气体V/3 L题型8 NO2与O2混合气体溶于水的计算9、将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10 mL，充分反应后剩余气体为1 mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？题型9 NH3与酸的反应10、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓
16、盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水题型10 HNO3与H2SO4的性质11、往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变、后者变棕黄色 B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后者基本没有改变 D前者、后者都基本没有改变题型11氨的喷泉实验12、.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。(3)用图中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_。(4)如果只提供如图中的装置，请说明引发喷泉的方
17、法_。题型12 氨的实验室制备13、（1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。水 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。题型13铵盐的检验14.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验题型14 浓H2SO4的性质15向50
18、 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间 D大于0.90 mol16、（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。来源:学科网ZXXK A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往CuSO4 5H2O中加浓硫酸，晶体变白 ；常温下可用铝制容器运输浓硫酸 ； 浓硫酸与铜反应 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）用过量锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 题型
19、16 铜与浓HNO3反应17某兴趣小组设计下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去) (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_ 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_ (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2
20、，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。题型17N2、S及其化合物的转化18、如图所示转化关系，判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出有关的化学方程式。(1)当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。写出下列反应的化学方程式：EC_BC_。(2)当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。写出下列反应的化学方程式： CD_BC_题型18守恒法解题中的应用19将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL1(用a、V表示)。化学能与热能1、下列有关能量转化的说法中正确的是A酸碱中和反应属于吸热反应 B“HClH+C1过程中放出热量C干冰升华过程放出热量 D反应“C+H2OCO+H2” 中的能量变化可以用上图表示2、下列说法正确的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化 10