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1、3.2 制取氧气,福州日升中学 林争,一、氧气的实验室制法,第一种方式 1.药品：过氧化氢和二氧化锰 实验探究,实验现象：,(a)带火星的木条不能复燃；,(b)带火星的木条复燃；,(c)带火星的木条复燃。,2.实验原理：,3.催化剂,定义：,在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。所起的作用叫做催化作用。,4.过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气可选择的 发生装置,第二种方式 1.药品：高锰酸钾,2.加热高锰酸钾制取氧气的发生装置,3.气体常见的收集方法,适于气体不易或难溶于水且不与水反应,（2）排空气法,适于气体的密度比空 气大且不与
2、空气反应,适于气体的密度比空 气小且不与空气反应,（1）排水法,1）向上排空气法,2）向下排空气法,收集氧气的方法,排水法,向上排空气法,（氧气不易溶于水）,（氧气密度比空气稍大）,实验室制氧气的操作步骤,1 .查(装置气密性) 2. 装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 3 .定(固定试管在铁架台上) 4. 点(酒精灯加热药品) 5 .收(收集气体) 6 .移(离)(导管出水槽) 7.熄(灭酒精灯),3.收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？,防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂,防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。,讨论：1.用高锰酸钾制氧时，为什么试管口要放一团棉花
3、？,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,2.为什么试管口略向下倾斜？,5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？,4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？,防止试管受热不匀而破裂,为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯,6.为什么导管不能伸入试管太长?,防止试管内气体难以排出,4. 检验及验满,将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。,5.反应原理,四、分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 叫分解反应。,由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,A+BAB（多变
4、一）,ABA+B（一变多）,两种或两种以上,一种,两种或两种以上,一种,二、氧气的工业制法,空气,液态空气,贮在天蓝色钢瓶中,原理：根据液态氮气与液态氧气的沸点不同。,分离液态空气法,【小结】实验室制取气体的思路和方法,（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；,（2）然后根据 和 ，选气体,的发生装置,若反应物为固体，且反应需加热，可选择高锰酸钾加热制氧气与氯酸钾二氧化锰混和加热制氧气装置,若反应物为固一液，且反应不需要加热，可,选择双氧水制氧气 的发生装置,（3）根据 确定气体的收集,反应物状态 反应条件,气体的密度及溶解性,练习1NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水
5、，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）,A.排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.排水法或向上排空气法,A,练习2.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制 气体的发生装置相同，气体的收集可选用,O2（固体加热）,向下排空气法或排水法,练习4下面是实验室用高锰酸钾制取O2的装置,导气管 伸入太长,试管口向上倾斜了,图，请指出图中的五处错误,没对准药品加热,导气管 伸入太长,铁夹离管口 太近,谢谢！再见！,