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1、单元检测(一)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAB常温常压下，将15 g NO和8 g O2混合，所得混合
2、气体分子总数小于0.5NAC标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD6.8 g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子3下列化学用语使用正确的是()。AHCN分子的结构式：B水分子的球棍模型：CF的结构示意图：D二氧化碳的电子式：4下列反应的离子方程式正确的是()。A铁与硫酸铜溶液反应：FeCu2=CuFe3B铜与稀硝酸反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()。A工业上可用电解法制备Mg：Mg
3、Cl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O6下列物质的转化在给定条件下能实现的是()。Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D7关于反应4Al3TiO23C=2Al2O33TiC的叙述正确
4、的是()。AAl是还原剂，TiC是还原产物BTiO2是氧化剂，TiC是氧化产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是11D生成1 mol TiC时转移2 mol电子二、非选择题(本大题共3小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(19分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现
5、白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：_。(5)向20 mL 2 molL1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的
6、量浓度可能是_molL1。9(19分)按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_(填化学式)。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗1
7、68 g NaHCO3，标准状况下生成_L CO2；Cl2H2O=HClHClO反应中，标准状况下每消耗22.4 L Cl2，转移_mol电子。(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gX26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是_。10(20分)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的B
8、aCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为：_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。单元检测(二)(时间：40分钟，
9、满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列实验中，无明显现象的是()。 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是()。A电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgBFe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC通常元素的价态越高对应物质的
10、氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClODCO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O23下列有关物质的应用正确的是()。A硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B用石英器皿盛放氢氟酸CSiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D用NaHCO3治疗胃酸过多4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A在无色溶液中： Na、Cu2、NO 、MnOB在含有HCO的溶液中：H、K、SO、ClCpH1的溶液中：Na、 K、AlO、SOD常温下，水电离的c(H)1012molL1的溶液中：K、Ba2、NO、Cl5下列叙述正确的是()。Na2O与Na2O2
11、都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化；Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；Cu与硝酸反应时，由于硝酸浓度不同，可发生不同的氧化还原反应。A都正确 B C D6下列各组物质中，不是按(“”表示一步完成)关系相互转化的是()。选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO27.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()。AOA段的反应离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH2Al(OH)33BaSO4BAB段的离子方程式只有
12、：Al(OH)3OHAlO2H2OCA点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物DB点溶液为KAlO2溶液二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分).烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为：_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的A
13、l2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。.(1)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(2)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种
14、盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。9(15分)氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备氧化铁，如下图所示。已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO3FeOCO2，4FeOO22Fe2O3。(1)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)_。(2)加入20%H2SO4的作用是_。(3)浓缩结晶后得到的晶体是_(填化学式), A中所含的离子除H、OH、NH外，还含有大量的_，检验该离子的方法是_。(4)写出步骤“合成”中发生的化
15、学变化(用化学方程式表示)：_。10(15分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。(1)提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。(2)设计实验方案，进行实验。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 molL1 HCl溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和Cl，表格可以不填满)实验步骤预期现象和结论步骤一：取少量上述漂白粉于试管中，_步骤二：_11.(15分)氯化铜可用于生产颜料、木材
16、防腐剂等。用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。完成下列填空：(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_。(2)加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至45，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是_(填字母编号)aCuO bNaOHcCu2(OH)2CO3 dCu(3)CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl22H2O。蒸发过程中，加入盐酸的目的是_。蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。其原理是：Cu(H2O)4 (aq)4Cl(aq)(CuCl4) (aq)4H2O(l)上述反应的化学平衡常数表达式是_
17、。欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a_；b_。(4)由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO45H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是_(用勒夏特列原理解释)。单元检测(三)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列说法正确的是()。A一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2I22H2O=SO2I4HC25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwD100
18、 时，将pH2的硫酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性2对于电解质溶液，下列说法正确的是()。A蛋白质溶液中还大量含有：NH、Cu2、SO、ClB苯酚溶液中还大量含有：Na、HCO、SO、ClC过氧化钠与冷水反应：2O2H2O=4OHO2DAlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al33OH=Al(OH)33已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是()。生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂。A B C D4综合下图判断，下列
19、说法正确的是()。 A装置和装置中负极反应均是：Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是：O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()。XYZWA.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB气态氢化物的稳定性：WXC简单离子半径的大小顺序：r(Y)r(X)DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z6下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是()。AH2(g)X2(g)=2H(g)2X(g)H2
20、0B生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2H3C若X分别表示Cl、Br、I，则过程吸收的热量依次增多DCl2，Br2分别发生反应，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1K27已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。则下列说法正确的是()。A2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，若将2 mol SO3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kJ的热量，则abQC加压后平衡向逆反应方向移
21、动，上述热化学方程式中的Q值不变D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有1 mol SO2(g)被氧化二、非选择题(本大题共3小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(16分)(1)已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为：_。(2)在25 下，将a m
22、olL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时NH3H2O的电离程度_。9(20分)已知：Pb的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得的固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得的固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。试回答下列问题：(1)
23、试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式：_。(2)用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n(O2)_，n(Cl2)_。(3)写出y与a、x的函数关系式：_。(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为53，则剩余固体中含有的物质为_；其物质的量之比为_。(5)PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是_kg(保留到整数)。10(2
24、2分).恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如下图所示(已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。(2)H2_kJmol1。.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 、78 和77 。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如下图所示。(1)该研究小组的实验目的是_。(2)60 下
25、反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率_后者(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_(写出两条)。.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：(1)在800 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(填字母)。选项n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E
26、3121(2)已知在一定温度下，C(s)CO2(g)2CO(g)平衡常数为K；C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡常数为K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常数为K2；则K、K1、K2之间的关系是_。单元检测(四)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列关于有机物说法正确的是()。制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；用灼烧的方法可以区别丝和棉
27、花；油脂水解可得到氨基酸和甘油；纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；油脂和蛋白质在一定条件都能水解；乙醇中是否含水，可用金属钠来检测；乙烯和乙烷都能发生加聚反应；蛋白质水解的最终产物是多肽。A BC D2下列关于有机物的叙述正确的是()。A乙醇不能发生取代反应BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()。A煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%4下列现象因为发生加成反应而产生的是()。A乙烯使
28、酸性KMnO4溶液褪色B苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失5下列实验能获得成功的是()。A用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B可用分液漏斗分离二溴乙烷和甲苯C苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D加浓溴水，再过滤，可除去苯中的少量己烯6下列说法错误的是()。A乙醇、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应B乙醇能被氧化成乙酸，二者都能与金属钠反应C糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们在人体中都能发生水解反应D向蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出7取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是()。A丙烷与氯气在光
29、照条件下生成一氯丙烷B乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷C乙烯与水生成乙醇D乙烯自身生成聚乙烯二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(1)写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。甲烷和氯气11反应的化学方程式：_，反应类型：_。苯和浓硝酸反应的化学方程式：_，反应类型：_。苯和溴反应的化学方程式：_，反应类型：_。(2)等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_(用字
30、母表示)。等质量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_(用字母表示)。9(15分)A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为11，A的相对分子质量小于30。在如图所示变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反应条件未写出)。已知：2CH3CHOO22CH3COOH。(1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)：反应_；反应_；反应_；反应_。(2)写出下列反应的类型：反应_；反应_；反应_；反应_。10(15分)实验室用燃烧法测定某种氨
31、基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验：请回答下列有关问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_。(2)以上装置中需要加热的仪器有_(用字母填空)。操作时应先点燃_处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式为_。(4)装置D的作用是_。(5)读取N2体积时，应注意：_；_。(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_(用字母填空)。A生成CO2气体的质量 B生成H2O的质量C通入O2的体积 D氨基酸的相对分子质量11(15分)已
32、知：从目前工业上生产A的主要途径是石油中获得，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式：_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。单元检测(五)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ba137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列有关实验操作
33、和实验事故处理正确的是()。A用pH试纸测新制氯水的pHB浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗C盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤D用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中2实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()。AHF溶液保存在玻璃试剂瓶中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存3下列物质的分离(或提纯)方法正确的是()。A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏B分离乙酸与乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤D分离汽油和水分液4下列药品能存放在同一橱柜中的是()。NaOH；浓硫酸；浓盐
34、酸；KMnO4；活性炭；甲苯；苯酚；KClO3。A和、和 B和、和C和、和 D和、和5有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行了如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()。ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化6下列实验的现象与对应结论均正确的是()。选项操作现象结论A取少量NH4NO3固体于试管底部，加热试管底部试管口处有晶体出现NH4NO3易升华B向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2溶液中会出现白色沉淀Ca2与CO不能大量共存C往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水试纸先变红后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性D往少量苯酚稀溶液中加入几滴饱和溴水出现白色沉淀苯酚结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应7.下列实验装置设计正确且能达到目的的是()。