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1、高考研讨会提纲一. 近年全国高考试卷的评价和学习二. 学习考试大纲三. 高考复习的探讨一、近年全国高考试卷的评价和学习 1、关注新课程试卷中新增知识点的考查 2、高考试卷的评价标准 3、试题难度的走势二、学习考试大纲体会1、注重主干知识、基础知识。依据大纲，避开难、偏、繁题2、精选近年高考题复习训练3、高考题要求什么？热点在哪儿？三高考考点分析I卷选择题主要考点 考点1：元素周期律 复习建议：强调基本知识120号元素的单质及化合物的结构、位置、性质的关系；周期表的结构及表中元素性质递变规律1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AA. SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B. S
2、iO2 CsCl CF4 CBr4C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO22.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是D国1A.3和17B.1和8C.1和6D.7和123. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是D A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子4X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成
3、化合物M2Y。下列说法正确的是DA、还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B、简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是DA.X、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来6、下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 D （已知N、O、F的氢化物有氢
4、键） A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4 考点2：电解质溶液 统计表明：近年各种试卷中，电解质溶液是选择题里占比例最大的考点（1）化学平衡理论适用弱电解质的电离、盐的水解、难溶电解质溶解（2）pH计算高考题的特点：注重概念，避免复杂的计算 难点：离子浓度排序 热点：原电池、新型电池1、下列叙述正确的是CA 95纯水的pHc(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)5、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下
5、列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是C 6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ACApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)7、 控制适合的条件
6、，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是D A 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极8、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*（激发态) TiO2/S*TiO2/Se 来源:学*科*网I32e2TiO2/SI3下列关于该电池叙述错误的是（ A ）A、电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放
7、电B、电池工作时，是将太阳能转化为电能C、电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少D、电池中镀铂导电玻璃为正极 9、铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。研读右图，下列判断不正确的是CAK闭合时，d电极反应式： PbSO42H2O2ePbO24H+SO42B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正 10、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是C A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： O2 +2H2O +4e一
8、=4OH C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化考点3：化学反应速率及化学平衡考查内容：1、温度、压强、浓度对化学平衡的影响（根据H判断） 2、常见的图像题 3、计算1已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C2、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX (g) nY(g) ；H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所
9、示： 气体体积C(Y)/molL-11L2L3L1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是CA.mn B.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I (s) NH3(g), +HI(g) ; 2HI (g) I2(g) + H2(g) 达到平衡时，c(H2) = 0.5 molL-1 c(HI) =4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为C A.9 B.16 C.20 D. 254、将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的
10、硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是CA. 2a-b /a B. b-a / b C. 2a-b/ b D. b-a / a5、某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是CA.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的
11、2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢6、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是BA2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL17、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g)2
12、NH3 (g) H=-92.4 kJmol-1）：BD容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL -1)clc2c3反应的能量变化放出akJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强( Pa)p1p 2p 3反应物转化率123下列说法正确的是 A2 cl c3 Ba+b=92.4 C2 p 2 p 3 D1+3 1考点4：氧化还原反应复习建议: （1）氧化还原的相关概念及应用、电子转移的方向和数目（2）氧化还原的简单计算：用得、失电子数相等关系1、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO
13、412H2O。其中1mol氧化剂在反应中得到电子B A10mol B11mol C12mol D13mol2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 C A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 molN2有6 mol电子转移3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是AA 1：4 B1：5 C 2：3 D2：54、已知： 向KMnO4晶体滴加浓HCl，产生黄绿色气体；向F
14、eCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是 A A、上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+I2B、上述实验中，共有两个氧化还原反应C、实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验证明Fe2+离子既有氧化性又有还原性5、物质的氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应的温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是AA、 B、 C、 D、6、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生
15、如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4 - Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：BA、H2O2 B、IO3- C、MnO4 - D、HNO3考点5 有机物结构及性质1、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为AA5 mol B4 mol C3 mol D2 mol2、下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是BA B C D3、07国乙某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50，则含C原子个数最多为（ ）BA4 B5 C
16、6 D74、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是DA步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验5、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：AA、 该化合物的分子式为C17H22N4O6B、 酸性条件下加热水解，有CO2生成C、 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D、 能发生酯化反应6、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出
17、贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下： 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A 考点6：离子反应复习建议：（1）学生自己归纳、小结书写离子方程式的要点 1、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是D ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K2、下列离子组一定能大量共存的是D A甲基橙呈黄色的溶液中：Na+ 、 I一、 NO3- 、 Cl一 B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ 、 AlO2一、 NO3- 、 HCO3一 C含大量Al3+的溶
18、液中：Na+ 、K+、 NO3- 、 ClO一 D含大量0H一的溶液中：K+、CO32- 、Cl一、F一3、能在溶液中大量共存的一组离子是CA . NH4+ 、 Ag+、 PO43- 、 Cl一 B.Fe3+、H+、I一、HCO3一C. Na+ 、K+、 NO3- 、MnO4一 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO324. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是BA. NH+4、Ba2+、Cl-、NO3 B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl-、CO32-、SO32- 5、能正确表示下列反应的离子方程式是
19、BA醋酸钠的水解反应 CH3COO-H3O+CH3COOHH2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应（重点知识）Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-CO2H2OC6H5OHCO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H+2NO3-3Fe3+2NO4H2O6、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是BAx0.4a，2Fe2+Cl22Fe32ClBx0.6a，2BrCl2Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24B
20、r3Cl22Br22Fe36Cl考点7化学反应与能量近年卷应用要求提高、灵活性加强1、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol11、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是AA.(6a+5d4c12b) kJmol1B.(4c+12b6a5d) kJmol1C. (4c+12b4a5d) kJmol1D. (4a+5d4c12b) kJmol12下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）CAC2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2
21、+3 H2O(g) H= -1367.0 kJmlo-1（燃烧热） BNaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) +H2O(l) H=+57.3 kJmlo-1（中和热）C S(s) +O2(g) =SO2 (g) H= -296.8kJmlo-1 （反应热）D2NO2 = O2+ 2NO H= +116.2kJmlo-1 （反应热）3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1 、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJmlo-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A A. -44.2kJmo
22、l-1 B. +44.2kJmlo-1 C. -330kJmol-1 D. +330kJmlo-14、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=55.6kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于CA-67.7kJmol1 B-43.5kJmol1C+43.5 kJmol1 D+67.7kJmol15、（2010重庆卷）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表D：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则表
23、中a为A404 B260 C230 D200考点8：元素化合物与物质的量计算涉及多种常见物质，知识面宽,定性与定量结合1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是B物质 选 项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO2、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A ANO2 B.N2O3 C .N2O D.N2O43、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0
24、.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 C ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2 4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为BA1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：75、下列叙述中正确的是DA 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同
25、温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6、将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/ L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 DA、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液7、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 01 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是BD A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多考点9化学与社会考查科学素养、解决实际问题多数内容均与教材密切
26、相关1、下列做法不能体现低碳生活的是DA减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料2、下列关于环境问题的说法正确的是（ A ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B臭氧的体积分数超过1014的空气有利于人体的健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染3、下列说法正确的是C A 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用（
27、第二册P182）4. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是AA. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D. 单晶硅常用于制造光导纤维5、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是DA、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观6. 为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量的氧；（2）使鱼苗呼吸排出的二氧化碳气及时排出；（3）防止细菌大量繁殖。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用，在长距离运输鱼苗时，最好在水中加入CA过氧化钠 B氯水
28、 C过氧化钙 D双氧水考点10化学概念与理论的综合判断1、在相同条件下，下列说法错误的是CA氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率2、某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是BA. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和3.下列液体均处于25，有关叙述正确的是BA某物质的溶液pH c(CH3COO)4.下列各
29、表述与示意图一致的是BA图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化II卷一、化学实验考试大纲对实验能力的要求： 考题：将课本实验加以组合、拓展与外延三
30、类试题：物质的性质实验、 物质的制备实验 、物质组成的测定实验在教学和复习中的培养实验能力1、用不同的方法鉴别两种无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸 吸水性 脱水性 强氧化性 2、设计实验证明苯酚与浓Br2水的反应是取代反应而不是加成反应3、Na2O2与水反应的实验现象是_，如何检验反应的生成物？（1） 甲认为反应后溶液温度很高，导致褪色，验证甲是否正确的方法是 （2）乙查资料得知，当溶液中c（OH-）5mol/L时，变红的酚酞就能褪色，他认为这是酚酞褪色的原因验证乙是否正确的方法是 （3）丙推测：Na2O2与H2O反应时，还有H2O2生成， H2O2的漂白性导致酚酞褪色验证丙是否正确的方法是 4、
31、铁与水蒸汽反应后，为确定试管中的固体成分，取其少量溶于稀硫酸得溶液B，滴加KSCN溶液，若溶液变红色说明试管中的固体成分是 若溶液未变红色说明试管中的固体成分是 如何得知试管中的固体成分是否有铁单质？ （一）物质的性质实验 1、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +
32、H2O实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （1） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （2） 装置中发生反应的化学方程式是 （3） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （4） 该小组得出的结论依据的试验现象是 （5） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观
33、察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化2、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ 设计实验方
34、案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：3、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓
35、硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。装置B中试剂的作用是。认为气体Y中还含有Q的理由是（用化
36、学方程式表示）。为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。aA之前bAB间cBC间dCD间如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3) 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。(
37、4) 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： （二）物质组成的测定实验注重实验原理及数据处理1、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH)2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu（OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l）称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用
38、上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果