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1、,课题3 制取氧气,赣榆县实验中学 范曰清,相信你会知道：,实验室制取氧气选择的药品有：,二氧化锰,氯酸钾,高锰酸钾,过氧化氢 溶液,颜色,状态,无色,暗紫色,白色,黑色,液体,固体,固体,粉末,课题3 制取氧气,一、实验室制取氧气的反应原理：,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,H2O2 H2O O2,二氧化锰,水,氧气,KClO3 KCl O2,氯化钾,氧气,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,锰酸钾,二氧化锰,氧气,活动一：发现与猜想,1、观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你还发现有什么共同的物质？,2、二氧化锰在这三个反应中分别扮演一个什么角色呢？,在试管中加入2滴
2、管过氧化氢溶液,观察有无气泡，然后用带火星的木条试验。,向上述试管中加入少量二氧化锰, 观察有无气泡，再用带火星的木条检验。,在实验2结束后的试管中，重新加入1滴管过氧化氢溶液，观察有无气泡。,活动二：实验与探究,几乎没有气泡冒出，木条也没有复燃。,快速产生大量气泡， 木条复燃。,又快速产生大量气泡,能反应但很慢,二氧化锰仍然存在,快乐合作探究 ：,加热氯酸钾，用带火星的木条检验。,加热二氧化锰，用带火星的木条检验。,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带火星的木条检验。,木条复燃晚,木条复燃早,木条没有复燃,二氧化锰没有反应,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应
3、前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂：,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变,催化作用：,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。,3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。,4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。,友情提醒 ：,1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。,问题与探究：,1.过氧化氢的反应中，是不是只有二氧化锰才起催化作用呢？,2.向过氧化氢的溶液中加入氯化铁溶液，观
4、察有何现象？,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,二氧化锰,水,氧气,氯化钾,氧气,锰酸钾,二氧化锰,氧气,活动三：讨论与辨析,1、上述反应，从反应物和生成物的种数上分析,你又发现这三个反应有什么共同特点？,一、实验室制取氧气的反应原理：,反应物：,都只有一种,生成物：,有两种或两种以上,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,活动四：讨论与确定 实验室制取
5、氧气的发生装置,液体,不需加热,固体,需要加热,发生装置,反应条件,反应物状态,向上排空气法,向下排空气法,气体不易溶于水且不与水反应,气体密度比空气密度大,气体密度比空气密度小,排水法,气体的性质,观察与思考：,活动五：讨论与确定 实验室制取氧气的收集装置,不易溶于水,密度比空气大,收集装置,排水法,向上排空气法,二、实验室制取氧气的装置：,学会整合,用过氧化氢制取氧气,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,固液不加热型,固固要加热型,三、工业制取大量氧气的方法：,分离液态空气法,加压,空气,液态空气,降温、加压,蒸发,氮气,液氧,利用沸点不同,贮存在蓝色钢瓶中, 物理变化,小资料：,相信你会解答：,
6、1.下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ） A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.铜+二氧化碳+氧气+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气,C,B D,2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正 确的是 ( ) A等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。 B要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入 二氧化锰。 C二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。 D二氧化锰是一切化学反应的催化剂。,C,3.根据下列图示装置回答问题： （1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用 装置 和装置 或装置 （填编号）连接。 （2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在 。,B,C,E,集气瓶口,概括与总结：,通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？,1.实验室制取氧气的方法、原理和实验装置,2.分解反应、催化剂和催化作用的概念,4.工业上制取大量氧气的方法,3.实验室制取气体，根据原理确定实验装置的方法。,谢谢！,