分析化学课件紫外可见光分光光度法.ppt

《分析化学课件紫外可见光分光光度法.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学课件紫外可见光分光光度法.ppt（120页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1,第十章 吸光光度法,2,化学分析法总结,酸碱滴定法 配位滴定法 氧化-还原滴定法 沉淀滴定法 重量分析法,3,化学分析与仪器分析方法比较,化学分析 常量组分(1%), Er 0.1%0.2% 依据化学反应, 使用玻璃仪器,仪器分析 微量组分(1%), Er 1%5% 依据物理或物理化学性质, 需要特殊的仪器,例: 含Fe约0.05%的样品, 称0.2g, 则m(Fe)0.1mg,重量法 m(Fe2O3)0.14mg, 称不准,容量法 V(K2Cr2O7)0.02mL, 测不准,光度法 结果0.048%0.052%, 满足要求,准确度高,灵敏度高,4,第一节 物质对光的选择吸收,一。光的基本

2、性质,c真空中光速 2.99792458108m/s 波长，单位 nm 频率，单位：Hz,光的传播速度: C=,光是电磁波，以巨大速度通过空间、不需要任何物质作为传播媒介的一种能量,5,磁场向量,电场向量,传播方向,Y,Z,X,与物质作用,6,h普朗克(Planck)常数 6.62610-34Js 频率 E光量子具有的能量 单位：J(焦耳)，eV(电子伏特),光量子，具有能量。,7,结论:一定波长的光具有一定的能量，波长越 长(频率越低)，光量子的能量越低。 单色光：具有相同能量(相同波长)的光。 混合光：具有不同能量(不同波长)的光复合在 一起。 电磁波谱的波段如何划分?,8,电磁波谱,电磁

3、辐射按波长顺序排列，称。,射线 X 射线紫外光可见光红外光微波无线电波,9,光学光谱区,10,光学分析法及其分类,1）光学分析法 依据物质发射的电磁辐射或物质与电磁辐射相互 作用而建立起来的各种分析法。 2）分类： (1)光谱法：利用物质与电磁辐射作用时，物质内部发生量子化能级跃迁而产生的吸收、发射或散射辐射等电磁辐射的强度随波长变化的定性、定量分析方法,11,(2) 非光谱法：,利用物质与电磁辐射的相互作用,测定电磁辐射的反射、折射、干涉、衍射和偏振等基本性质变化的分析方法 分类：折射法、旋光法、比浊法、射线衍射法,(3) 光谱法与非光谱法的区别：,光谱法：内部能级发生变化 (波长改变) 原

4、子吸收/发射光谱法:原子外层电子能级跃迁分子吸收/发射光谱法:分子外层电子能级跃迁 非光谱法：内部能级不发生变化仅测定电磁辐射性质改变(波长不变),12,二。吸光光度法,灵敏度高：测定下限可达105106mol/L, 10-4%10-5% 准确度能够满足微量组分的测定要求： 相对误差25 操作简便快速 应用广泛,吸光光度法是基于被测物质的分子对光具有选择性吸收的特性而建立起来的分析方法。,1。 特点,13,2。溶液中溶质分子对光的吸收,不同颜色的可见光波长及其互补光,14,3。物质对光的选择性吸收及吸收曲线,吸收与结构有关。溶液呈现不同的颜色是由溶液中的质点（离子或分子）对不同波长的光具有选择

5、性吸收而引起的。当白光通过某一有色溶液时，该溶液会选择性地吸收某些波长的光而让未被吸收的光透射过，即溶液呈现透射光的颜色，亦即呈现的是它吸收光的互补光的颜色。例如，KMnO4溶液选择吸收了白光中的绿色(500560nm)光，与绿色光互补的紫色光因未被吸收而透过溶液，所以KMnO4溶液呈现紫色。,15,Cr2O72-、MnO4-的吸收光谱 (Absorption spectra of Cr2O72-、MnO4- ),400,500,600,700,/nm,350,525 545,Cr2O72-,MnO4-,350,440 nm,16,4.吸收光谱产生的原理,物质分子内部六种运动形式： （1）电子

6、相对于原子核的运动Ee； （2）原子核在其平衡位置附近的相对振动Ev； （3）分子本身绕其重心的转动Er； （4）原子的核能En； （5）分子的平动能Et； （6）基团间的内旋转能Ei。 在紫外-可见光的照射下， En不变， Et和Ei较小。所以，体系吸收能量而发生跃迁时： E = Ee + Ev+ Er,17,分子的能级,三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量Ee(120eV) Ev (0.051eV) Er (0.0050.05eV),18,电子能级的跃迁,当用可见光或紫外光照射分子时，价电子可以跃迁产生吸收光谱，在电子能级变化的同时，不可避免地伴随分子振动和转动的能级变化。因此他包含

7、了大量谱线，并由于这些谱线的重叠而成为连续的吸收带。,19,分子的激发(Excitation),E = E2 - E1 = h 分子结构的复杂性使其对不同波长光的吸收程度不同； 用不同波长的单色光照射，测吸收光的程度随光波长的变化 吸收曲线与最大吸收波长 max。,M + h M * 基态 激发态 E1 E E2,20,苯和甲苯在环己烷中的吸收光谱 (Absorption spectra of benzene and toluene in cyclohexane),A,230 250 270,21,第二节 光吸收基本定律,1. 朗伯定律,2. 比尔定律 A=k2c,A=lg(I0/It)=k1

8、b光程,22,3。朗伯-比尔定律,A = lg (I0/It) = lg(1/T) = k b c,1) T透光率,A=k b c,A 吸光度 b 介质厚度 c 浓度 K 吸光系数,23,2）吸光系数,当c的单位用g(100mL)-1表示时，用 表示，A b c， 叫做比消光系数,24,3）吸光度(A)、透光率(T)与浓度(c)的关系,25,吸光度与光程的关系 A = bc,26,吸光度与浓度的关系 A = bc,27,4）摩尔吸光系数()的讨论,（1）吸收物质在一定波长和溶剂条件下的特征常数，可作为定性鉴定的参数； （2）不随浓度c和光程长度b的改变而改变。在温度和波长等条件一定时，仅与吸收

9、物质本身的性质有关，与待测物浓度无关； （3）同一吸收物质在不同波长下的值是不同的。在最大吸收波长max处的摩尔吸光系数，常以max表示。max表明了该吸收物质最大限度的吸光能力，也反映了光度法测定该物质可能达到的最大灵敏度。,28,（4）max越大表明该物质的吸光能力越强，用光度法测定该物质的灵敏度越高。 105：超高灵敏； =(610）104 ：高灵敏； 2104 ：不灵敏。 （5）在数值上等于浓度为1mol/L、液层厚度为1cm时该溶液在某一波长下的吸光度。 5）朗伯-比尔定律的适用条件 1) 单色光: 应选用max处或肩峰处测定 2) 吸光质点形式不变：离解、络合、缔合会破坏线性关系，

10、 应控制条件(酸度、浓度、介质等) 3) 稀溶液： 浓度增大，分子之间作用增强,29,例：亚甲蓝阳离子水溶液的吸收光谱,a. 6.3610-6 mol/L b. 1.2710-4 mol/L c. 5.9710-4 mol/L,亚甲蓝阳离子 单体 max= 660 nm 二聚体 max= 610 nm,二聚体的生成破坏了A与c的线性关系,30,4 朗伯-比尔定律的分析应用,溶液浓度的测定,A bc,A c 工作曲线法,31,5。吸光度的测量与吸光度的加和性,A = A1 + A2 + +An,用参比溶液调T = 100%（A=0），再测样品溶液的吸光度，即消除了吸收池对光的吸收、反射，溶剂、试

11、剂对光的吸收等。,32,6。引起偏离朗比定律的因素 1）物理因素 非单色光-实际光源为具有一定范围的光。 非平行入射光- 若入射光不垂直 介质不均匀-溶液不均匀，混浊、胶体等 2）化学因素 溶液浓度过高 化学反应-分子缔合、解离等改变质点个数,33,第三节 吸光光度法及仪器,方便、灵敏，准确度差。常用于限界分析。,1.目视比色法,一。光度分析的几种方法,34,2. 光电比色法,通过滤光片得一窄范围的光(几十nm),35,3. 吸光光度法和分光光度计,通过棱镜或光栅得到一束近似的单色光. 波长可调, 故选择性好, 准确度高.,36,光路示意图,37,分光光度计内部光的传播途径,38,二。分光光度

12、计的类型,39,1单光束分光光度计,特点： 使用时来回拉动吸收池 移动误差 对光源要求高 比色池配对,40,722型分光光度计结构方框图,光源,吸收池,检测系统,分光系统,显示系统,41,可见分光光度计,42,可见分光光度计,43,2双光束分光光度计,特点：不用拉动吸收池，可以减小移动误差 对光源要求不高 可以自动扫描吸收光谱,44,紫外-可见分光光度计,45,U-3400型紫外-可见分光光度计,46,3双波长分光光度计,特点： 利用吸光度差值定量 消除干扰和吸收池不匹配引起的误差,47,三。分光光度计的主要部件,1. 光源：发出所需波长范围内的连续光谱，有足够的光强度,稳定。 可见光区：钨灯

13、，碘钨灯(320 2500 nm) 紫外区：氢灯，氘灯(180 375 nm) 2. 单色器：将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置。 棱镜:玻璃350 3200 nm, 石英185 4000 nm 光栅:波长范围宽, 色散均匀,分辨性能好, 使用方便,48,单色器,入射狭缝：光源的光由此进入单色器； 准光装置：透镜或返射镜使入射光成为平行 光束； 色散元件：将复合光分解成单色光；棱镜或 光栅； 聚焦装置：透镜或凹面反射镜，将分光后所得 单色光聚焦至出射狭缝； 出射狭缝：,49,单色器,棱镜：依据不同波长光通过棱镜时折射率不同,50,光栅：,在镀铝的玻璃表面刻有数量很大的等宽度等间距条痕(60

14、0、1200、2400条/mm )。,原理： 利用光通过光栅时 发生衍射和干涉现象而分光.,51,光栅,52,3.吸收池:用于盛待测及参比溶液。,玻璃 能吸收UV光，仅适用于可见光区 石英 不吸收紫外光，适用于紫外和可见光区 要求：匹配性（对光的吸收和反射应一致）,4. 检测器：利用光电效应，将 光能转成电流讯号。 光电池，光电管，光电倍增管,53,检测器,硒光电池,54,光电管,红敏管 625-1000 nm 蓝敏管 200-625 nm,55,光电倍增管（160-700 nm）,待扫描,1个光电子可产生106107个电子,56,光电倍增管,57,5. 指示器 低档仪器：刻度显示 中高档仪器

15、：数字显示，自动扫描记录,58,多通道仪器（Multichannel instruments）,光电二极管阵列(通常具有316个硅二极管) (PDAs) 同时测量200820nm范围内的整个光谱, 比单个检测器快316倍,信噪比增加 316 1/2 倍.,其它类型分光光度计,将光度计放入样品中, 原位测量. 对环境和过程监测非常重要.,纤维光度计,59,纤维光度计示意图,60,纤维光度计,61,第四节 吸光光度分析法条件选择,1. 显色反应的选择 *灵敏度高，一般104 *选择性好，最好只与一种组分显色 *显色剂在测定波长处无明显吸收。 *对比度大, max60 nm . *反应生成的有色化合

16、物组成恒定，稳定。 *显色条件易于控制，重现性好。 2.显色剂 无机显色剂: Fe(SCN)2+，TiOH2O22+ 有机显色剂:,一。显色反应,62,1) 生色团（发色团）,能吸收紫外-可见光的基团 有机化合物：具有不饱和键和未成对电子的基团产生n *跃迁和 *跃迁, 跃迁E较低,63,2) 助色团,本身无紫外吸收，但可以使生色团吸收峰加强同时使吸收峰长移的基团 有机物：连有杂原子的饱和基团 例：OH，OR，NH，NR2，X,注：当出现几个发色团共轭，则几个发色团所产生的吸收带将消失，代之出现新的共轭吸收带，其波长将比单个发色团的吸收波长长，强度也增强,64,3) 红移和蓝移,由于化合物结构

17、变化（共轭、引入助色团取代基）或采用不同溶剂后，吸收峰位置向长波方向的移动，叫红移; 吸收峰位置向短波方向移动，叫蓝移. 4) 增色效应和减色效应 增色效应：吸收强度增强的效应 减色效应：吸收强度减小的效应 5) 强带和弱带 max105 强带(Strong band) min103 弱带(Weak band),65,有机显色剂,66,二。 显色条件的选择,1. 显色剂用量(cM、pH一定),Mo(SCN)32+ 浅红 Mo(SCN)5 橙红 Mo(SCN)6- 浅红,Fe(SCN)n3-n,67,2. 显色反应酸度（cM、 cR一定）,pH1pHpH2,pH,68,邻二氮菲亚铁反应完全度与p

18、H的关系,Fe2+3R,cRR=10-4molL-1,31021.3,69,酸度的影响,pH3.55.7为适宜的酸度范围,70,3. 显色温度及显色时间,另外，还有介质条件、有机溶剂、表面活性剂等,T1(),T2(),t(min),A,71,4.干扰及消除,化学法,72,测Co2 (生成络合物性质不同),如不能通过控制酸度和掩蔽的办法消除干扰，则需采取分离法。,测Fe3(控制pH),磺基水杨酸,73,三。测量条件的选择,1. 选择适当的测定波长,74,1)仅络合物有吸收，溶剂作参比。 如 phenFe2+ -水 2)待测液也有吸收，被测液作参比。 如 测汽水中的 Fe-汽水 3)显色剂或其它试

19、剂也有吸收，空白溶液作参比 例:邻二氮菲光度法测Li2CO3中的 Fe， 参比溶液为不含 Fe 的所有试剂。 4)干扰组分与显色剂有反应,又无法掩蔽消除时： (1)掩蔽被测组分，再加入显色剂，作参比溶液. (2)加入等量干扰组分到空白溶液中,作参比溶液.,2.选择适当的参比溶液,75,四。光度分析法的误差 1。 偏离Beer定律的因素,依据Beer定律，A与C关系应为经过原点的直线 偏离Beer定律的主要因素表现为以下两个方面,1. 光学因素 2. 化学因素,76,1.光学因素,1) 非单色光的影响 Beer定律应用的重要前提入射光为单色光,照射物质的光经单色器分光后并非真正单色光 其波长宽度

20、由入射狭缝的宽度和棱镜或光栅的分辨率决定 为了保证透过光对检测器的响应，必须保证一定的狭缝宽度 这就使分离出来的光具一定的谱带宽度,77,78,讨论：,入射光的谱带宽度严重影响吸光系数和吸收光谱形状,结论： 选择较纯单色光（，单色性） 选max作为测定波长（，S且成线性）,79,2)反射光和杂散光的影响,杂散光是指从单色器分出的光不在入射光谱带宽度范围内，与所选波长相距较远 杂散光来源：仪器本身缺陷；光学元件污染造成,反射光和杂散光均是入射光谱带宽度内的光 直接对T产生影响 散射和反射使T，A，吸收光谱变形 注：一般可用空白对比校正消除,80,3) 非平行光的影响,使光程，A，吸收光谱变形,2

21、. 化学因素,化学作用 Beer定律适用的另一个前提：稀溶液 浓度过高会使c与A关系偏离定律,81,2。准确度仪器测量误差,光度计的读数误差一般为0.22(T),由于T与浓度c不是线性关系，故不同浓度时的T引起的误差不同。,82,仪器测量误差,83,浓度测量的相对误差与T(或A)的关系,实际工作中，应控制T在1070, A在0.150。8之间,84,例1 邻二氮菲光度法测铁 ，(Fe)=1.0 mg/L, b = 2cm , A = 0.38 ，计算 和,解： cFe=1.0 mg/L=1.010-3/55.85 =1.810-5 mol/L,c =1.0 mg/L=1.010-3 g /10

22、00mL = 1.010-4g/100mL,85,第五节 光度分析法的应用,一。单一组分测定,金属离子: Fe-phen, Ni-丁二酮肟, Co-钴试剂 2) 磷的测定: DNA中含P9.2%, RNA中含P9.5%, 可得核酸量.,H3PO4+12(NH4)2MoO4+21HNO3 =(NH4)3PO412MoO3+12NH4NO3+12H2O,磷钼黄(小),磷钼(V)蓝(大),86,多组分的测定,xl1, eyl1, exl2, eyl2由x,y标液 在1, 2处分别测得,在1处测组分x, 在2处测组分y,b) 在1处测组分x; 在2处测总吸收,扣除x吸收,可求y,c) x,y组分不能直

23、接测定 A1=exl1bcx+ eyl1bcy(在1处测得A1) A2 =exl2bcx+ eyl2bcy(在2处测得A2),87,二。示差吸光光度法,普通分光光度法一般只适于测定微量组分，当待测组分含量较高时，将产生较大的误差。需采用示差法。即提高入射光强度，并采用浓度稍低于待测溶液浓度的标准溶液作参比溶液。 设：待测溶液浓度为cx，标准溶液浓度为cs(cs cx)。则： Ax= b cx， As = b cs =x s =b(cx cs ）=bc 测得的吸光度相当于普通法中待测溶液与标准溶液的吸光度之差。由标准曲线上查得相应的c值，则待测溶液浓度cx ： cx = cs + c,88,示差

24、法标尺扩展原理：,普通法： cs的T=10%；cx的T=5% 示差法： cs 做参比，调T=100% 则： cx的T=50% ；标尺扩展10倍,89,三。双波长分光光度法,不需空白溶液作参比；但需要两个单色器获得两束单色光(1和2)；以参比波长1处的吸光度A1作为参比，来消除干扰。在分析浑浊或背景吸收较大的复杂试样时显示出很大的优越性。灵敏度、选择性、测量精密度等方面都比单波长法有所提高。,90,双波长分光光度法,A A2 A1 (2 1)b c 两波长处测得的吸光度差值A与待测组分浓度c成正比。1和2分别表示待测组分在1和2处的摩尔吸光系数。 测量波长2和参比波长1的选择与组合,91,基本要

25、求：,在选定的两个波长1和2处待测组分的吸光度应具有足够大的差值。,选定的波长1和2处干扰组分应具有相同吸光度，即：Ay = A y2 A y1 = 0 故：Ax+y = A x=(x2x1)bcx 此时：测得的吸光度差A只与待测组分x的浓度呈线性关系，而与干扰组分y无关。若x为干扰组分，则也可用同样的方法测定y组分。,92,双波长分光光度法消除干扰,在2， A2 = Ax2+Ay2 在1， A1= Ax1+Ay1,A= A2 - A1 = Ax2+Ay2 (Ax1+Ay1) = Ax2 Ax1 = Ax,Ay2 Ay1,Ax =(x2 x1)bcx 消除了y的干扰,93,双波长分光光度法消除

26、浑浊背景干扰,A 1 -A 2 = A Ac,例 牛奶中微量Fe的测定,94,四。导数分光光度法,导数分光光度法在多组分同时测定、浑浊样品分析、消除背景干扰、加强光谱的精细结构以及复杂光谱的辨析等方面，显示了很大的优越性。 利用吸光度(或透光度)对波长的导数曲线来进行分析： 0 e-bc 假定入射光强度0 在整个波长范围内保持恒定： dI 0 /d0 则：dI/d0 bc e -bc d/d 0 bc d/d,95,导数分光光度法,dI/d 0 bc d/d 一阶导数信号与试样浓度呈线性关系； 测定灵敏度依赖于摩尔吸光系数对波长的变化率d/d。吸收曲线的拐点处d/d最大，故其灵敏度最高。 同理

27、可以导出其二阶和三阶导数光谱,96,导数分光光度法,混合物导数光谱,97,中药降压片中氢氯噻嗪含量的测定,1.氢氯噻嗪. 2.硫酸双肼肽嗪 3. 盐酸可乐定 4.中药降压片,98,肝中茚满二酮类抗凝血杀鼠剂的固相萃取,方法：肝匀浆用乙腈浸提，浸提液用6的HClO4稀释，然后用GDX100大孔树脂萃取，用二氯甲烷5mL洗脱杀鼠剂，40挥干，剩余物用0.1molL-1NaOH4mL溶解后，紫外导数光谱测定。,a.空白肝普通光谱 b.2.5 mg/L敌鼠溶液的普通光谱 c.空白肝二阶导数光谱 d.2.5 mg/L敌鼠溶液的二阶导数光谱,99,五。一元弱酸离解常数的测定,HL HL,KaH+L/HL,

28、高酸度下，几乎全部以HL存在，可测得AHLHLc(HL)； 低酸度下，几乎全部以L存在，可测得AL Lc(HL). 代入整理：,或,配制一系列c相同,pH不同的溶液,测A(设b=1cm).,100,MO吸收曲线,由每份溶液的一对pH、A，可求得一个Ka, 取平均值即可.,101,MO离解常数的测定 作图法,102,六。 络合物组成的测定,(1)摩尔比法: 固定cM ,改变cR,103,(2)等摩尔连续变化法:,104,表观形成常数的测定 (设M、R均无吸收),cM + cR= c,MmRn型 ?,105,七。光度滴定,106,典型的光度滴定曲线,依据滴定过程中溶液吸光度变化来确定终点的滴定分析

29、方法。,107,例：,维生素B12 的水溶液在361nm处的百分吸光系数为207，用1cm比色池测得某维生素B12溶液的吸光度是0.414，求该溶液的浓度,解：,108,例1：,精密称取B12样品25.0mg，用水溶液配成100ml。精密吸取10.00ml，又置100ml容量瓶中，加水至刻度。取此溶液在1cm的吸收池中，于361nm处测定吸光度为0.507，求B12的百分含量？（百分吸光系数为207）,解：,109,例2：,解：,110,思考题与习题,习题1.朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么叫吸收曲线？什么叫标准曲线？ 习题2.摩尔吸光系数的物理意义是什么？ 习题3.为什么目视比色法可采用

30、复合光（日光），而吸光光度法则必须采用单色光？分光光度计是如何获得单色光的？ 习题4.符合朗伯比尔定律的有色溶液，当其浓度增大后，max、T、A和有无变化？有什么变化？,111,习题5,6,习题5.同吸收曲线的肩部波长相比，为什么在最大吸收波长处测量能在较宽的浓度范围内使标准曲线呈线性关系？ 习题6.两种蓝色溶液，已知每种溶液仅含有一种吸光物质，同样条件下用1cm比色皿测得如下的吸光度值。问这两种溶液是否是同一种吸光物质？试解释之。,112,习题7, 8, 9, 10,习题7.什么是适宜的吸光度读数范围？此范围的大小取决于什么因素？测定时如何才能获得合理的吸光度读数？ 习题8.显色剂的选择原则

31、是什么？显色条件是指的哪些？如何确定适宜的显色条件？ 习题9.分光光度计由哪些部分组成？各部分有什么作用？ 习题10.某试液用2cm比色皿测量时，T=100%。若用1cm或3cm比色皿进行测量，T及A各是多少？（答：77.4%、0.111；46.5%、0.333）。,113,习题11, 12,习题12.以MnO4-形式测量合金中的锰。液解0.500g合金试样并将锰全部氧化为MnO4-后，将溶液稀释至500mL，用1cm比色皿在525nm处测得该溶液的吸光度A=0.400；而1.0010-4 molL-1的KMnO4在相同条件下测得的A=0.585。设KMnO4溶液在此范围内服从光的吸收定律。试

32、求合金试样中Mn的质量分数。（答：0.376）,习题11.含Cu2+为0.510mgL-1的溶液，用双环己酮草酰二腙显色后，在600nm处用2cm比色皿测得A=0.300。求透光率T、吸光系数a和摩尔吸光系数。 （答:79.1%；2.9102 Lg-1cm-1；1.9104Lmol-1cm-1）,114,习题13.,习题13.两种无色物质X和Y经反应生成一种在550nm处=450Lmol-1cm-1的有色配合物XY。该配合物的标准离解常数是6.0010-4。当等体积混合浓度均为0.00100 molL-1的X和Y溶液时，用1cm的比色皿在550nm处测得的A是多少？ （答：1.59）,115,

33、重点：,光吸收定律、吸收曲线、工作曲线及其应用；提高吸光分析法选择性和准确度的主要途径；吸光分析法的原理和实际应用 难点：测量条件的选择，工作曲线的绘制和使用 教学内容：、概述：（吸光光度法的意义和应用；比色分析法和分光光度法的特点）。,116,、吸光光度法的基本原理。光的性质和物质对光的吸收；溶液颜色和光吸收的关系,吸收曲线；朗伯-比耳定律(吸光度A与透光度T的关系,吸光系数、摩尔吸光系数、灵敏度及其意义)。 、比色和分光光度法的方法和仪器：（光度分析法的类型-目视比色法、光电比色法、分光光度法的测定方法、仪器原理及构造，主要讲721,722型分光光度计）。,重点：,117,、显色反应及其影

34、响因素：（吸光光度法对显色反应的要求；影响显色反应的主要因素；多元络合物显色体系简介和重要的显色剂）。 、光度法测量误差及测量条件的选择：（偏离朗伯比耳定律的原因；仪器测量误差对分析结果的影响；适宜吸光度范围的控制；入射光波长和参比溶液的选择）。,重点：,118,、吸光光度法的应用：（工作曲线法，标准比较法，差示法，光度滴定法,络合物组成的确定,弱酸(碱)电离常数的测定,其它方面的应用简介-双波长分光光度法,微分分光光度法,流动注射光度法）。,重点：,119,了解光度法的意义和应用；巩固光的性质，溶液颜色和光吸收的关系，熟记光的互补示意图。掌握光度法的特点、测定方法、仪器使用；朗伯比耳定律及其应用；摩尔吸光系数（）、桑德尔灵敏度（）及其意义；与的关系；光度法对显色反应的要求；显色条件的确定和测量条件的选择；工作曲线法、标准比较法的应用。学会标准曲线的制作方法，并能根据标准曲线计算分析结果。通过自学了解差示光度滴定法、络合物组成的确定，弱酸（碱）电离常数的测定。,要求,120,实验方案设计 参与式讨论,试设计用吸光光度法测定防晒霜中UV A含量的实验方案（包括测定原理、标准物质、参比溶液、工作曲线，计算方法）。,