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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十一）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56I127第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是()A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2. 下列有关化学用
2、语表示正确的是()A. 质子数和中子数均为6的碳原子：C B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：NaH D. 2丙醇的结构简式：3. 工业上通过反应“SiO22CSi2CO”制取单质硅，下列说法正确的是()A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维C. 该反应条件下C的还原性比Si强D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.46.0210234. 下列说法正确的是()A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢
3、铁工业利用铝热反应冶炼铁5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 澄清透明的无色溶液：K、NH、MnO、HCOB. 0.10 molL1 KI溶液：Al3、Fe3、Cl、SOC. 滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Ca2、NO、ClD. c(H)11012 molL1的溶液：Mg2、Cu2、NO、SO6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C. 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与Fe
4、Cl3溶液的反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：AgI=AgID. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O8. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)39. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍
5、。下列叙述正确的是()A. Y的离子半径比X的离子半径大B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X10. 某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是()A. 电子由X极通过外电路移向Y极B. 电池工作时，Li通过离子导体移向b区C. 负极发生的反应为2H2e=H2D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只
6、包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是 ()A. 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换 B. 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率 C. 将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D. 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH712. 物质(2，3二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是()A. 可用FeCl3溶液鉴别化合物和B. 物质在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C.
7、物质中所有原子可能位于同一平面内D. 物质与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B. 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C. 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D. 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有
8、澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成14. 已知乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向10 mL 0.1 molL1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 molL1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是()A. 当a5时，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)B. 当a10时，c(Cl)c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C. 当a15时，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.04 molL1D. 当a20时，c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)15. 一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器和，向中加入1
9、mol CO和2 mol H2，向中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. N点化学平衡常数K0.59C. L、M两点容器内压强：p(M)2p(L)D. 向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol第卷(非选择题共80分)16. (12分)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：(1) 废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其
10、原理是_(写离子方程式)。(2) 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_。(3) 检验洗涤是否完全的方法是_。(4) 色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为0.50.5。 氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是_。 氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_，pH过小导致产率较低的可能原因是_。17. (15分)小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：(1) 化合物B中含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2) CD过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是_。(3) 由EM的反应类型是_。(4)
11、 写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。(5) 已知：RXRCN。写出以乙烯为原料制备(聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. (12分)某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：已知：2CrO2HCr2OH2O。(1) 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体
12、积(标准状况)是_。(2) 酸化1中为确保溶液中Al3、AlO浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH的范围是_。已知：Al(OH)3(s)HAlOH2O的K11014；KspAl(OH)311033(3) 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_。(4) 称取重铬酸钾试样2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3)并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I22S2O=2IS4O，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O
13、3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：(1) 加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70 80 ，其原因是_，发生主要反应的离子方程式是_。(2) 盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是_；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为31，则发生反应的化学方程式是_。(3) 从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： 向溶液中加入_(填字母)至溶液pH约为4，过滤。a. CuOb. Na
14、OH溶液c. NH3H2O测量溶液pH的操作是_。 将滤液_，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO45H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是_，并缩短干燥所需时间。20. (14分)锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS(s)3O2(g)=2ZnO(s)2SO2(g)；H1930 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)；H2221 kJmol1ZnO(s)CO(g)=Zn(g)CO2(g)；H3198 kJmol1(1) 反应ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(g)CO2(g)SO2(g)的H4_kJmol1。反应中
15、生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H该反应在一定条件下能自发进行的原因是_；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。a. CO2与H2O(g)浓度相等b. 容器中气体的压强不再改变c. 2v(NH3)正v(H2O)逆d. 容器中混合气体的密度不再改变(2) 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。 写出700 980 时发生反应的化学方程式：_，物质B的化学式是_。 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得
16、到S和H2SO4。写出循环中反应2的化学方程式：_；循环中电解过程阳极反应式是_。21. 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质丁二酮肟)是检验Ni2的灵敏试剂。(1) Ni2基态核外电子排布式为_。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_，1 mol丁二酮肟分子所含键的数目为_。(2) Ni能与CO形成四羰基镍Ni(CO)4，四羰基镍熔点19.3 ，沸点42.1 ，易溶于有机溶剂。 Ni(CO)4固态时属于_(填晶体类型)晶体。 与CO互为等电子体的阴离子为_(填化学式)。(3) Ni2与Mg2、O2形成晶体的晶胞结构如右图所示(Ni2
17、未画出)，则该晶体的化学式为_。B. 实验化学实验室以2丁醇()为原料制备2氯丁烷()，实验装置如下图所示(夹持、加热装置省去未画)，相关数据见下表：物质熔点()沸点()2丁醇114.799.52氯丁烷131.368.2以下是实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12 molL1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2丁醇，加热一段时间。步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115 以下馏分。步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5% NaOH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。步骤4：滤液经进一步精制得产品。(1) 加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，
18、该物质是_。(2) 反应装置中冷凝管的作用是_，烧杯内所盛液体可以是_。(3) 用NaOH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是_，第二次用蒸馏水洗涤的目的是_。(4) 步骤4精制过程中不需使用的仪器是_(填字母)。a. 布氏漏斗b. 抽滤瓶c. 蒸馏烧瓶d. 冷凝管江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十一）化学参考答案及评分标准1. B2. D3. C4. A5. C6. D7. A8. B9. C10. D11. AC12. D13. B14. BC15. CD16. (1) COH2OHCOOH(2) 4FeSO4O28NaOH=4FeOOH4Na2SO42H2O(3) 取少量最后一次的洗
19、涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，否则未洗涤完全(4) Fe2O3或Fe(OH)3 3.54.0pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸(或抑制Fe3水解等其他合理答案)(每空2分，共12分)17. (1) 羧基醚键(2) (3) 取代反应(第(1)(4)小题每空2分，第(5)小题每一步1分，共15分)18. (1) 33.6 L(2) 58(3) K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7更小(4) 根据题意得关系式K2Cr2O73I26Na2S2O3，则：n(K2Cr2O7)n(Na2S2O3)0.24 molL10.020 L0.000 8 molm
20、(K2Cr2O7)试样0.000 8 mol294 gmol12.352 gw(K2Cr2O7)100% 98.0%(第(1)(3)小题每空2分，第(4)小题6分，共12分)19. (1) 温度过低，反应速率太慢；温度太高，HNO3易分解3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(2) 吸收NO尾气，防止污染空气8NO3O28NaOH=6NaNO22NaNO34H2O(3) a将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读取溶液的pH 蒸发浓缩、冷却结晶洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失(除第(2)小题第一空1分外，其余每空2分，共15分)20. (1) 377.5H0b、d(2) 2ZnSO42ZnO2SO2O2SO3 4ZnFeO3.5SO24ZnFeO4SMn22e2H2O=MnO24H(每空2分，共14分)21A. (1) Ar3d8sp3和sp215 mol(或156.021023)(2) 分子 CN (3) Mg2NiO3(每空2分，共12分)21B. (1) 无水ZnCl2(2) 冷凝回流，提高原料利用率水(或碱液)(3) 防止2氯丁烷水解，减少2氯丁烷挥发除去残留的NaOH(4) a、b(每空2分，共12分)10