《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律章末综合测评鲁科版必修220170804335.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律章末综合测评鲁科版必修220170804335.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1以下有关元素周期表的叙述正确的是()AA族元素即是碱金属元素BA族元素即是卤族元素C短周期元素全部为主族元素D元素周期表每个纵行即是一族【解析】A族元素包括H和碱金属元素，A错误。短周期元素含有主族元素和0族元素，C错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做族，D错误。【答案】B2下列化学用语的表示正确的是()【导学号：55102052】【解析】Na的原子核内有11个质子，A错误。Cl核外有3个电子层，B错误。D项应为，D错误。【答案】C3下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HC
2、lHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl【解析】A项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：HClHI，正确。B项Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：NaMg，正确。C项H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4H2SO3，错误。D项元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性ClS，所以结合质子能力：S2Cl，正确。【答案】C4运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 ()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难
3、溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中燃烧，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强【解析】本题主要考查元素周期律的综合应用。A项，Li的金属性比Na弱，与H2O反应的剧烈程度也比Na弱。B项，I2为紫黑色固体，At的颜色应该比紫黑色深，AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3，推知AgAt也不溶于稀HNO3。C项，Na在氧气中燃烧会产生Na2O2，K在O2中燃烧能产生K2O2、KO2，Rb在O2中的燃烧产物更为复杂。D项，Br的非金属性强于I，故HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。【答案】A5元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关
4、于A、B元素性质的比较中，正确的是() 【导学号：55102053】原子序数：AB离子半径：aAmbBn原子半径：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等bamnAB.C D【解析】A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数AB，离子半径aAmB，周期数AB，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为banm，正确。【答案】B6如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是() 【导学号：55102054】A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWC最高价氧化物对应水化物的酸性：WRDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应【解析】从图看知：X为O，Y为Na
5、，Z为Al，W为S，R为Cl。A项应该是YZX；C项应该是酸性：HClO4H2SO4，即RW；D项，NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。【答案】B7A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性AB，C和D的气态氢化物的稳定性CD；最高价含氧酸酸性DE，则下列说法正确的是()A它们在元素周期表从左到右的排列顺序是ABCDEB原子半径由大到小的顺序为ABEDCC金属性：BAD最高价氧化物对应水化物的酸性：DCE【解析】A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性AB，说明：A排在B的左侧，金属性AB，故C错。C和D的气态氢化物的稳定性CD
6、；最高价含氧酸酸性DE，说明C、D、E均为非金属元素，3种元素的左右顺序为EDC，故5种元素的排列顺序从左到右依次为ABEDC，A错。同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，B对。非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D错。【答案】B8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()XZA.原子半径：YZWB一定条件下，Y可置换出XC气态氢化物稳定性：ZWD熔点：YW2XW4【解析】短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z
7、为S；W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为21761612，Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：MgSCl，正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2MgCO22MgOC，正确。C.非金属性ClS，故稳定性：HClH2S，错误。D.MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，故熔点：MgCl2CCl4，正确。【答案】C9如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 ()A都是主族元素B都是副族元素C有5种副族元素和2种主族元素D有5种主族
8、元素和2种副族元素【解析】元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：A族、A族、B族B族、族、B族、B族、A族A族、0族。特别要注意的是A族右边的是B族，而B族右边的是A族。【答案】B10W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的稳
9、定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的还原性，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。【答案】A11现有原子序数小于18的A、B、C、D四种非金属元素，其原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，它们所呈现的常见化合价均不止一种，但它们有一种相同的化合价。其部分性质如下： 【导学号：55102055】元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价44下列说法错误的是 ()A四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价，即4价B高温下B的
10、单质可从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的氧化物都能与水反应生成酸D很多含有D元素的化合物在农业上经常被用作氮肥【解析】根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5或6，即它们为A族或A族元素。根据化合价信息可知在其各自的化合物中，四种元素都有4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A正确。碳可从SiO2中置换出Si，B正确。CO、NO、SiO2均不能与水反应，C错误。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥，例如铵盐、尿素等，D正确。【答案】C12已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主
11、族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X元素的单质在常温下不反应CW的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【解析】W和Z同主族且W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，说明W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，说明X在Y的同一周期的左边，r(X)r(Y)r(Z)r(W)，A正确。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，
12、共52分)13(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。【答案】(1)H(2)AlSiCO(3)HClO4HNO3H2CO3H4SiO4(H2SiO3)(4)H、Cl14(
13、14分)如图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的。 【导学号：55102056】试根据上图，回答下列问题：(1)组成H的元素在周期表中的位置是_。(2)组成AI的元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(写化学式，下同)；气态氢化物最稳定的是_；上述两种物质在水溶液中反应的离子方程式是_。(3)E、F两种元素相比，非金属性较强的是_(写元素符号)，请你列举一个事实加以说明：_。【解析】解答本题的关键是，根据沸点变化趋势，找出对应的元素。突破口在于：沸点低于0 的物质常温下是气体。在图中，有原子序数相连的两种元素的单质常温下是气体，这两种单质
14、只能是Cl2、Ar，则图中AI各点依次表示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2、Ar、K。(1)H是Ar，Ar元素位于第3周期0族。(2)组成AI的元素中，金属性最强的是K，非金属性最强的是Cl。(3)P和S中，S的非金属性较强。可通过比较其最高价含氧酸的酸性来比较其非金属性。【答案】(1)第3周期0族(2)KOHHClHOH=H2O(3)SH2SO4是强酸而H3PO4是中强酸(或酸性H2SO4H3PO4)15(15分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径XYZ。A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质
15、为淡黄色固体，B的单质为液态。C的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_；Z离子的结构示意图为_。(2)B单质的颜色为_；H2A的名称为_。(3)X的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物在水中反应的离子方程式为_。(4)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在撒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式_。(5)列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱：_。【解析】由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为A族、A族元素，又结合A的单
16、质的颜色为淡黄色可确定A为硫，A族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故B为溴；常温下，呈液态的金属只有Hg。【答案】(1)第3周期A族 (2)深红棕色硫化氢(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)HgS=HgS(5)金属性：MgNa，实验事实是钠能与冷水剧烈反应，而镁不能16(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。 【导学号：55102057】(1)写出装置B中指定仪器的名称：a_；b_。(2)实验室制取氯气还
17、可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题：处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是_。【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，
18、否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)处棉球变蓝是由于Cl2与I发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)A(3)XCl22Br=2ClBr2棉球变蓝Cl22OH=ClClOH2O(4)检验氯气是否被吸收完全(5)不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)8