《2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量章末综合测评鲁科版必修220170804321.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量章末综合测评鲁科版必修220170804321.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述错误的是 ()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应 【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项正确；物质燃烧放出热量，化学能转化为热能
2、，故B项正确；若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，则该反应为放热反应，反之，为吸热反应，故C项正确；合成氨反应需要在高温条件下进行，但该反应却是释放能量的反应，故D项错误。【答案】D2下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与17B.6与16C11与17 D14与8【解析】A项中分别是Ne和Cl，Ne最外层已达到稳定结构，不能再形成化学键，错误；B项中分别是C和S，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误；C项中分别是Na和Cl，分别是活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子，能形成离子键，正确；D项中分别是Si和O，两者
3、都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误。【答案】C3化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是()图 图A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图所示的装置能将化学能转化为电能D图所示的反应为吸热反应 【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。【答案】A4二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶
4、工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是() 【导学号：55102115】AS2Cl2为共价化合物B1 mol S2Cl2中共价键的数量为4NACS2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂DS2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的【解析】根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；S2Cl2分子中有一个SS键和两个ClS键，因此1 mol S2Cl2中共价键的数量为3NA，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红退色的气体，可知为SO2，SS键和SCl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对
5、的相互作用形成的，D对。【答案】B5在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g) Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)，下列说法正确的是()A增加Fe2O3的量反应速率加快B升高温度反应速率不一定变化C再充入CO反应速率加快D充入N2使压强增大反应速率加快【解析】Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A错；温度对任何反应都有影响，B错；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C正确；充入N2虽然压强增大，但并未引起c(CO)的变化，反应速率不变。【答案】C6用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，
6、其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Q(Q0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是() 【导学号：55102116】3v逆(N2)v正(H2)v正(HCl)4v正(SiCl4)混合气体密度保持不变c(N2)c(H2)c(HCl)136A BC D【解析】中v正(H2)3v正(N2)3v逆(N2)，即正逆反应速率相等，所以反应达到化学平衡状态；根据密度质量/体积，可得密度在反应过程中不变，可以作为达到平衡状态的标志。【答案】B7实验制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，有Na2O2或H2O2作反应物可选择相
7、同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制二氧化碳时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【解析】Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O22H2O=4NaOHO2、2H2O22H2OO2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体，应先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，B错误。CO2气体可溶于水，故不可用排水法收集气体，C错误。用水吸收NO2尾气时，发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，同时产生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，
8、D错误。【答案】A8某原电池反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，则符合该反应的原电池的组合是 ()选项ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液CuCl2溶液【解析】由ZnCu2=Zn2Cu可知，该电池的负极反应为Zn2e=Zn2，故负极一定为Zn，正极反应为Cu22e=Cu，则电解质溶液应含有Cu2，且正极材料的活泼性比Zn弱。【答案】D9如图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B
9、是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【解析】A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，则在A选项中A极变细，B选项中A极不变。C和D两项中的反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项中A极变粗。【答案】D10反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)开始2 min 后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是 () 【导学号：55102117】A用A表示的反应速率
10、是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同【解析】 A项，反应物A是固体，通常不用其表示反应速率，A项不正确；B项，反应速率之比等于相应的物质系数之比，B项正确；C项，v(B)0.3 molL1min1，表示的是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的瞬时反应速率，C项不正确；D项，反应方程式中B和C的系数不同，则它们表示的反应速率数值不同，D项不正确。【答案】B11下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收
11、集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【解析】A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A项不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B项不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C项正确；D项，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D项不正确。【答案】C12下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是() 【导学号：55102118】A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化
12、锰溶液制MnCl24H2O【解析】AMnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置。B除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。C制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。DMnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl24H2O。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。请回答下列问题：
13、(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)，该氢化物的电子式为_。(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_，列举一个化学方程式证明_。(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为_，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为_。【解析】根据各元素的位置关系，且M是金属元素，知M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。【答案】(2)H2SiO32HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3(3)离子键共价键(或极性键)14(14分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应： 【导学号：55102119】ZnCuSO4=ZnSO4C
14、u(1)画出装置图，并标明各部分材料名称。(2)负极材料_，正极材料_，电解质溶液是_。(3)写出电极反应式：负极：_；正极：_。【答案】(1)(2)锌片铜片CuSO4溶液(3)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu15(12分)向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1 mol/L，B的浓度减少了3 mol，有6 mol D生成。回答下列问题： 【导学号：55102120】(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_；(2)该反应化学方程式中
15、xypq_；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。【解析】(1)反应2 min内，A的浓度减少了1 mol/L，B的浓度减少了1.5 mol/L，所以v(A)1 mol/L/2 min0.50 mol/(Lmin)，v(B)1.5 mol/L/2 min0.75 mol/(Lmin)；(2)因为v(C)1/2v(A)，所以v(C)0.25 mol/(Lmin)，D的浓度增加3 mol/L，所以v(D)1.5 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于方程式中物质系数之比，所以xypq0.50.
16、750.251.52316(3)体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。【答案】(1)0.50 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin)(2)2316(3)增大体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快16(14分)(1)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3时_(填“吸收”或“放出”)_kJ热量；事实上，所求值即理论值总大于实际值，理由是_。(2)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
17、4NO2(g)O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_；5 min时，N2O5在混合气体中的体积分数是_。 (3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：该反应的化学方程式为_。 若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填“增大”“减小”或“相等”)。【解析】(1)由N23H22NH3知，断键需要吸收的总能量为4363 kJ946 kJ2 254 kJ，成键放出的总
18、能量为391 kJ62 346 kJ，故理论上放出的热量为2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)由三段式可知转化的N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.2 mol/L,5 min时N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为1.6 mol/L、0.8 mol/L、0.2 mol/L，故v(NO2)0.16 mol/(Lmin)，5 min时，N2O5在混合气体中的体积分数为100%61.5%。(3)物质的量的变化量之比等于物质系数之比：(10.7)(10.9)(0.20)312,2 min后各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应，故反应的化学方程式为3XY2Z。压强之比等于气体物质的量之比，则(0.90.70.2)(1.01.0)910。达平衡时，容器内气体的物质的量减小，但气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。【答案】(1)放出(1分)92(2分)该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量小于理论计算值(1分)(2)0.16 mol/(Lmin)(2分)61.5%(2分)(3)3XY2Z(2分)910(2分)增大(2分)8