《河南省新野县2016_2017学年高二化学下学期第六次周考试题2017080502107.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省新野县2016_2017学年高二化学下学期第六次周考试题2017080502107.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017学年高二下期第六次周考化 学 试 题第卷 （选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 pb-207 Cu-64 Ni-59一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A纯碱溶液可去除油污B用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2D用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一B
2、无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+D由水电离的c(OH一)=10-14molL一1的溶液中：CH3COO一、SO42一、Na+、NH4+3. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论
3、上生成20.7gPbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4.下列实验能达到预期实验目的的是（ ）实验实验目的A测定等物质的量浓度的 CH3COONa 和 Na2S 溶液pH比较 CH3COOH 和 H2S 的酸性强弱B测定盐酸的浓度C测定中和热D先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液证明 CO32 水解分两步5. 下列表达式正确的是（ ） ACH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH = H + + CH3COOB用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClCNaHCO3溶液中HCO3一的水解：HC
4、O3一+ H2O H3O + + CO32一D将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中： 2Fe3+ + 3 CO32 + 3 H2O = 2Fe(OH)3 + 3 CO26. 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（ ）ANa2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4 BNa2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl CNa2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa DNa2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl7. 下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）A在常温下 ，向 0.01molL1 的
5、 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+) c(SO42-) c(NH4+)c(OH- )= c(H+)B25时，在 0.1molL1 的 NaHSO4 溶液中，c(H+) = c(OH- )+ c(SO42-) C浓度均为 0.1molL1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)= 0.2mol/L D均为 0.1molL1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2 c(Na+) = 3c(HS )+ 3c(H2S)+3c(S2-)8. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2
6、（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是 （ ）A反应达到平衡时N2的转化率：MNBH2的体积分数：MNCNH3的浓度：MN D该反应在T时的平衡常数K：M=N9. 下列图像正确的是（ ）10. 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。下列判断正确的是（ ）A该温度下，KspFe(OH)3 KspCu(OH)2Bc、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等CCu(OH)2在c点比在d点
7、代表的溶液中溶解程度小D加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以 得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12. 一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶
8、液中通入b mol CO2，下列说法正确的是 A通入CO2过程中溶液的Kw减小B当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为： c (HCO3-) c (CO32-) c ( OH-) c (H+)Cb= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c( OH-)13. 下列说法正确的是A需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应B若 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJ/mol，则碳的燃 烧热为110.5 kJ/molC右图可表示水分解过程中的能量变化D已知:
9、：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) H=a kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为（a+b+c）kJ14. 下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A图 I：反应 N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系B图：反应 H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化C图 III：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间的变化D图 IV：反应 2SO2O22SO3 达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化15. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-
10、三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）A曲线代表的粒子是HC2O4-B.0.1molL-1NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）CpH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系 为：c（C2O42-）c（H2C2O4）c（HC2O4-）D在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少CaCl2固体，c（Ca2+）不变, c（C2O42-）将减小。（CaC2O4难溶于水）16. 向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发 生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5
11、kJ/mol，达到平衡时数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_T2_0.25下列说法不正确的是（ ） A上述信息可推知：T1T2BT1时，该反应的平衡常数K9/16CT 1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小DT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不变第卷 （选择题 共52分）二、非选择题（共4个大题，共52分）17.（14分） 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。（1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （填字母序号）。 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B常温下，0. 1
12、molL1氨水pH为11C铵盐受热易分解 D常温下，0. 1molL1氯化铵溶液的pH为5 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 （填字母序号）。A通入氨气 B加入少量氯化铁固体C加水稀释 D加入少量氯化铵固体（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“”、“INi的原 因是 。（
13、4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= nm高二第六次周考化学答案1-5 DADDD 6-10 ACBAD 11-16BBCDBC17. (14分) （1） B、D（2分） B、C（2分）（2） I（1分） 0.1molL-1醋酸溶液（1分） c(Na+)c(H+)c(OH) （2分）（3）出现白色沉淀 (1分) AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgSCN AgI。Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动。（2分） 41010（2分）18.（12分）（1
14、）硫酸（或H2SO4）（2分）（2） 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O（2分） C（2分）Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42- （2分）（3）阴（2分） 16.25（2分）19.（12分）（1）CD （2分） （2） （2分） （3） （2分）（4）50 pH 71 （2分）（5）高于60 （2分）（6）MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH- （2分）20（一）（14分）（1）cd；（2分）（2）取代反应（或酯化反应）；（2分）（3）酯基、碳碳双键；消去反应；（2分）（4）己二酸； （2分）nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（2分）（5）12；（2分） （2分）；20（二）(14分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）（4）3:1（2分） （2分） 12