《浙江省桐乡市2016_2017学年高一化学下学期期中试题2017080801140.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省桐乡市2016_2017学年高一化学下学期期中试题2017080801140.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、浙江省桐乡市2016-2017学年高一化学下学期期中试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共50分)1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C是同一种
2、核素C15N与14N互为同位素 D15N的相对原子质量为153下列变化中，不存在化学键断裂的是A氯化氢气体溶于水 B干冰气化 C氯化钠固体溶于水 D氢气在氯气中燃烧4根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H= -（b-a）kJmol-1BN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H= -（a-b）kJmol-1C2NH3（1）=N2（g）+3H2（g） H=2（a+b-c）kJmol-1D2NH3（1）=N2（g）+3H2（g） H=2（b+c-a）kJmol-15元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的
3、常见化学式为AXY BXY2 CX2Y DXY36现有如下各说法： 在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式HCl = H+ + Cl，判断HCl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A B C D7下列各组性质比较中，不正确的是A元素最高化合价：AlMg B金属性：AlMgC酸性：H2SO4H3PO4 D原子半径：ClF8下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 A1020 mL 3mol/L的X溶液B2030 mL 2molL的X溶液C2010 m
4、L 4mol/L的X溶液D1010 mL 2mol/L的X溶液9短周期元素XYZ的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是AY元素位于第2周期 BYZ均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素 D氢化物的稳定性:HnZHnX 10电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是AZn是正极, Ag2O是负极 BZn是负极, Ag2O是正极C工作时负极区溶液的pH增大 D工作时电子由Ag2O极经外电路
5、流向Zn极11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原 子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH3BO3 CH2BO3 DH4B2O513下列各组元素的性质递变情况错误的是AN、O、F原子最外层电子数依次增加 BN、O、F原子半径依次增大CNa、Mg、
6、Al元素最高正化合价依次升高 DLi、Na、K的金属性依次增强14.可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反 应速率v最大的是Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)15下列物质中既有离子键又有共价键的是ANa2S BNaCl CNa2O2 DBaCl216沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)4O2(g
7、)=2CO2(g)4H2O(l) H= + 890 KJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= + 890 KJmol1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= - 890 KJmol1 D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H= - 890 KJmol117.对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说 明反应已达到平衡状态的是A气体密度保持不变 B3v正(N2)v逆(H2)C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=21318同分异构现象是造成有机物数目繁多的
8、原因之一。下列物质互为同分异构体的是A. 和 B. 和 C. 和 D. 和19元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 原子半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA 元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A、 B、 C、 D、20工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法 不正确的是A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零21世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子
9、组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是A. X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2 B. 该物质是一种新型的化合物C. X是碳的一种同素异形体 D. X的摩尔质量为720ngmol-122. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A、DABC B、ADBC C、DACB D、CBAD 23实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速
10、率加快，下列措施可行的是A加水稀释 B加少量NaOH溶液 C降低温度 D锌片改为锌粒24电解CuCl2溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O225X（g）+3Y（g）2Z（g）H=a kJmol1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol下列说法正确的是A10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10min内，X和Y反应放出的热量为a
11、 kJ二、填空题：（本题包括4小题，共44分）26(14分）按要求用序号填空（1）有以下物质CO、CO2 H2、D2、T2 35 17Cl、37 17Cl 14 C、14 N 液氨、氨水 O2、O3 CH2=CH2、CH3CH2CH3 其中属于互为同位素的是 ，同素异形体是 ，同分异构体是 。（2）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2S 干冰 碘片 六种物质，熔化时需要破坏共价键的是 ，属于离子晶体的是_ ，晶体含有两种化学键的是_ ，含有分子间作用力的是_ 。27（14分） U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最
12、高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置_；（2）写出W的简单离子的结构示意图_；（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）: （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式 ；（5）UZ2的结构式为_（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物
13、，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_；（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 28（6分）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为 ，B中Sn极附近会出现的现象_ ， C中Zn片上的的电极反应式为 ，发生 （填“氧化反应”或“还原反应”）。（2）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如右图， 电子由 极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 。29（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同
14、。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7
15、V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1 ，V6 。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“”“”“”）。实验2和5表明， 对反应速率有影响。实验4和5表明， 对反应速率有影响，反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。三、计算题（本题共1题，共6分）30 把0.6 mol X气体和0.6 mo
16、l Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL-1min-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。（2）2 min末时Y的浓度为 。（3）化学反应方程式中n的值是 。2016学年第二学期 茅盾中学高一化学期中考试答题卷（2017.4）一、选择题请填涂在机读卡上，答在试卷上不给分！二、填空题(本题包括4小题，共44分)26(14分）(1)_ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ 27(14分）(1) _ _ (2) _ _ (3) _ _ (4) _ _ (5) _ _ (6) _ _ (7) _ _ 28（6分）(1) _ _ _ _ _ _ _ _ (2)_ _ _ _ 29（10分）（1） V1 V6 。 (2) _ _ _ _ _ _ 三、计算题（本题共1题，共6分）- 5 -