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1、黑龙江省大庆市2017届九年级化学学业水平调研检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23一、选择题(以下各题，只有一个符合要求的答案,每小题4分，共40分)1.下列变化中，有一种变化与其他三种变化有着本质上的不同，它是（ ）A汽车轮胎爆炸 B粮食酿酒 C灯泡通电发光放热 D湿衣服凉干2.下列实验操作符合规范要求的是（） A振荡试管 B放置洗净的试管 C胶头滴管放回原瓶 D添加酒精3根据你所学过的化学知识，判断下列说法正确的是（）A油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火B明矾KAl(SO4)212H2O溶于水产生的胶状物对杂质有吸附
2、作用，因此可用于自来水的消毒杀菌C人类利用的能量都是通过化学反应获得的D电木插座属于热固性塑料，破裂后能进行热修补4.下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的的是（ ）A干冰 CO2 用于人工降雨B苏打 Na2CO3 广泛用于玻璃、造纸等工业生产C烧碱 NaOH 改良酸性土壤D碳铵 NH4HCO3 常用作氮肥5. 酚酞试剂是实验室常用的酸碱指示剂，酚酞的化学式为C20H14O4，下列有关酚酞 的说法中正确的是（ ）A酚酞属于有机高分子化合物B酚酞由碳、氢、氧三种原子构成C酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:7:2D酚酞中氢元素的质量分数约为4.4%6. 下列化学方程式与事实相符且书写正确的
3、是（）A碳在氧气中完全燃烧：2C+O22CO B向硫酸锌溶液中加入铜棒，铜棒表面有金属锌析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+ZnC医疗上用小苏打治疗过多胃酸：NaHCO3+HClNaCl+H2O+ CO2D铁和稀盐酸反应生成氢气：2Fe+6HCl2FeCl3+3H27.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（）A盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐类B离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子C化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变D中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应8. 为达到下列实验目的，相应
4、的实验方案合理的是（）实验目的实验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的稀硫酸长时间浸泡B检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D检验氯化铵溶液中铵根离子取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。9往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（）Aa点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少Bd点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝Cc至d段，溶液pH不断增大 Dab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀
5、产生10 海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法 不正确的是（）（已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，过滤后所得滤渣中含有三种沉淀B第步中加入的试剂为稀盐酸 C第步中发生分解反应 D在第步中溴元素被氧化二填空题（本大题包括5小题，共29分）11（5分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。（1）写出相应的符号 的微粒符号 ；标出过氧化氢中氧元素的化合价 。（2） A、
6、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：从微观角度看，A图表示为 （填化学符号）从宏观角度看，图中表示化合物的是 （填字母序号） 在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示：若参加反应的A和B的分子个数比为5：4，且F为氧化物，则F的化学式为 。12（6分）化学使人类生活更美好。（1）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。请回答： 成分 蛋白质油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.80.7 1.1 0.01 0.0005 0.015豆浆中含有的钙元素属于 （填“微量元素”或“常量元素”），人体若缺 元素（填元素符号），会导致贫
7、血病。豆浆所含的营养素中能供给人体能量的是 （填字母，下同），能起到调节新陈代谢作用的是 。A 蛋白质 B油脂 C糖类 D维生素（2）材料对我们的生活影响越来越大。生活中常用的各种塑料制品属于 。A金属材料 B合成材料 C复合材料世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%-40%，其中最容易锈蚀的是产量最多的钢铁材料。钢铁生锈是因为铁与空气中的 发生了复杂的化学反应。 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 E水蒸气13（8分）能源和环境成为人们日益关注的问题。（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。我市已推广家庭中用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方
8、程式为 。天然气燃烧时将 能转化为热能。若天然气不充分燃烧，会产生 气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒。（2）为防治污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示：Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是 。该过程中可缓解的环境问题是 。（3）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有 （填序号）。屋顶安装太阳能发电装置；卫生纸巾代替手帕；焚烧生活垃圾以减少污染；乘坐公共交通工具，减少私家车使用。14（4分）根据下图回答问题。（1）M、N、L三种固
9、体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知，20时，将40g的L溶于50g水中可得到 g溶液。（2）图中a点可表示M在30的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）T时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，则T 10（填“”、“”或“=”）。（4）若N物质中混有少量的M物质，可采用 的方法提纯N。 15. （6分）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“”表示物质间的转化）请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为 ；（2）E的固体露置在空气中一段时间
10、后质量会增加，其原因是 ；（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则粉末G的颜色为 ；（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能） ；（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式 。三实验题（本大题包括2小题，共24分）16化学是一门以实验为基础的科学，请应用所学知识完成下列问题。.（11分）请结合图示回答问题：（1）仪器a的名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置和收集装置的组合是 （填序号），用该装置制取氧气时，
11、需要改进的地方有 。（3）实验室制取CO，可以用草酸（H2C2O4）固体和浓硫酸在加热条件下发生反应：H2C2O4 CO2+CO+H2O，则发生装置应选 （填序号），收集CO时可用排水法，但不宜用排空气法的原因是 。（4）为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题。 装置F中发生反应的化学方程式为 ； 装置G的作用是 ； 能证明CO2气体中含有CO的现象是 。.（6分）已知固体混合物M中可能含有Na2SO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。某化学课外活动小组为判断固体混合物M的成分，按
12、下述步骤进行实验探究。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。(1)取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中，加足量的水，全部溶解,无沉淀。(2)取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入一洁净烧杯中，向其中加入适量的NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。(3)另取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。(4)将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推
13、理，填写以下空白：在固体混合物M里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式） 在滤液G中，含有的金属阳离子共有 种，该滤液中肯定存在的酸根离子是 。在混合物M里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） 。得出此结论的理由是 。17（7分）某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为2，碳的化合价为+2或+4。【猜想与假设】（1）同
14、学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，它的化学式为 。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（3）小明同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。原因是 。（4）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小芳建议选择 （填选项序号）的比例。A. 40：4 B. 40：3 C. 40：2你认为小芳这样选择的理由是 。【实验与结论】（5） 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“能” 或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始
15、反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（6）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。四计算题（共7分）18以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe元素既有+2价，也有+3价）的过程如下图。 “转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe(OH)3 。若原料中含FeSO4 4.56t，请计算：（1）该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为 t；（2）理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）。7