2018年高考化学专题撬分练1420171007478.wps

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1、专题撬分练 1414 基础组 时间：25分钟 满分：52分 一、选择题(每小题 6 分，共计 42 分) 12016武邑中学期中将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化 碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( ) A B C D 答案 C 点燃 点燃 解析 Mg 在氧气中：2MgO2 = 2MgO；Mg 在氮气中：3MgN2 = Mg3N2；Mg 点燃 在二氧化碳中：2MgCO2 = 2MgOC。依据元素守恒，1 mol Mg燃烧生成 1 mol MgO，质量 1 28 增加 16 g；1 mol Mg燃烧生成 mol Mg3N2，质量增加 g；1 mol Mg在二氧化

2、碳中燃烧，固 3 3 1 体产物分别为 mol C和 1 mol MgO，质量增加 6g16 g22 g。因此，相同质量的镁条分别在 2 上述气体中燃烧，在二氧化碳中所得固体产物质量最大，在氮气中所得固体产物的质量最小。 空气的主要成分为 N2和 O2，Mg在空气中燃烧所得固体的质量在和之间。 22016衡水中学期中下列说法中错误的是( ) A在水溶液中能大量共存：Na、Al3、Cl、CO23 B硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O= Al(OH)33NH4 C偏铝酸钠与过量 CO2：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 DAl(OH)3溶于 HCl 溶液中：Al(OH)

3、33H=Al33H2O 答案 A 解析 A 项中 Al3与 CO23 发生水解的相互促进，因此不能大量共存，所以错误；B 项中 氢氧化铝不溶于过量的氨水，最终生成的是氢氧化铝，所以正确；C 项中偏铝酸钠与二氧化碳 反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D 项中氢氧 化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。 32016枣强中学猜题某同学通过系列实验探究 Al 及其化合物的性质，操作正确且能 达到目的的是( ) A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究 Al 的活泼性 B将 NaOH 溶液缓慢滴入 Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C将

4、Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水 Al2(SO4)3固体 - 1 - 答案 D 解析 A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；B 项，最终生成 NaAlO2溶液；C 项，过 滤时应将浊液用玻璃棒引流到漏斗中。 42016衡水中学月考向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所 示，其中可能符合图象的一组是( ) 答案 C 解析 C 项，加入 NaOH溶液时，OH先与 H反应，没有沉淀生成；随后 Al3、Fe3开始 沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和 NH4反应，此时没有沉淀生成；最后

5、OH与 Al(OH)3反 应，沉淀部分溶解，符合图象。其他选项均不可能符合图象。 52016武邑中学周测通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学 科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 实验现象 结论 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的 A NaOH 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何 由此得出：铝的金属性比镁强 变化 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体 B 由此得出：铝不易燃烧 而没有脱落 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气 C 由此得出：该气体是氨气 泡 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产 由此得出：氢氧化铝

6、能溶于强碱 D 生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消 溶液 失 答案 D - 2 - 解析 镁的金属性比铝强，A 错误；B 项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误；铝与氯化 铵溶液反应产生氢气，C 错误。 62016冀州中学月考将一定质量的镁和铝的混合物投入 100 mL 盐酸中，固体全部溶 解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所 示。若不考虑金属和盐酸反应时 HCl的挥发，则下列说法正确的是( ) A镁和铝的总质量为 9 g B盐酸的物质的量浓度为 5 molL1 CNaOH溶液的物质的量浓度为 6 molL1 D生成的氢气在标准状

7、况下的体积为 11.2 L 答案 A 解析 由图象可知，镁和铝的混合物中含镁 0.15 mol，含铝 0.35 mol0.15 mol0.20 mol，镁和铝的总质量为 0.15 mol24 gmol10.20 mol27 gmol19 g；生成氢气的 3 物质的量为 0.15 mol0.20 mol 0.45 mol，标准状况下的体积为 0.45 mol22.4 Lmol1 2 10.08 L；溶解 0.20 mol氢氧化铝用去 240 mL200 mL40 mL 氢氧化钠，可知氢氧化钠的物 0.20 mol 质的量浓度为 5 molL1；消耗 200 mL氢氧化钠时沉淀达最大值，此时溶液中

8、的溶 0.040 L 5 molL1 0.2 L 质只有 NaCl，所以盐酸的浓度为 10 molL1。 0.1 L 72016衡水中学周测现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质， 它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合 理的是( ) - 3 - AN 一定是 HCl(aq) BX 可能为 Al或 Cl2 CY 一定为 NaOH(aq) DQ、Z 中的一种必定为 Al2O3 答案 B 解析 由题图可知 Y 为 NaOH(aq)，N 一定是 HCl(aq)，M 为 Cl2。 二、非选择题(共计 10 分

9、) 82016枣强中学一轮检测金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应， 转化关系如下： 已知：气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题： (1)A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。 (2)C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C 和 E 都转化为无毒的 气 态 单 质 ， 写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 (3)写出铝在碱性条件下与 NO3反应的离子方程式_。 (4)除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法：_(用化学方程式表示)。 (5)Al 与 N

10、O3在 酸 性 条 件 下 反 应 ， Al 与 被 还 原 的 NO3的 物 质 的 量 之 比 是 _。 答案 (1)Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 催化剂 催化剂 (2)8NH36NO2 = 7N212H2O(或 4NH36NO = 5N26H2O) - 4 - (3)8Al3NO35OH2H2O = 8AlO 3NH3 2 (4)3NO2H2O=2HNO3NO (5)11 解析 根据图中转化关系可判断出：A 中含 Al3，气体 C 为 NO，E 为 NO2，F 为 HNO3，B 中含 AlO2，气体 D 为 NH3。又由已知可得 NH3HNO3=NH4NO3，Al33NH3

11、3H2O=Al(OH)3 3NH4。 (1)A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝。 (2)NO、NO2能转化成无毒的物质，该物质是氮气。 (3)铝在碱性条件下与 NO3反应生成 AlO2和 NH3。 (4)杂质气体为二氧化氮，除杂时使用水即可。 (5)在反应中 Al 失去 3 个电子，NO3的还原产物是 NO，氮元素的化合价由5 降低到2， 得到 3 个电子，依据得失电子守恒可知，Al 与被还原的 NO3的物质的量之比是 11。 能力组 时间：25分钟 满分：40分 一、选择题(每小题 6 分，共计 18 分) 92016武邑中学模拟双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，

12、其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( ) A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 答案 D 解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物， B 错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 4 mol H，C 错误；由于能与胃酸反应放出 CO2气体，故 不适合于胃溃疡患者服用。 102016冀州中学预测向等物质的量浓度的 HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐 滴加入 1 m

13、olL1的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 下列有关说法正确的是( ) - 5 - A在 0a 段加入的 NaOH溶液与 NH4Cl反应 B在 bc 段加入 NaOH溶液发生反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3 C在 de 段加入 NaOH溶液发生反应的离子方程式为 Al34OH=AlO22H2O D在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是 H、Al3、Mg2、NH4、Al(OH)3 答案 D 解析 A 项错误，加入的 NaOH 溶液应先与 H反 应；B 项错误，由图象中耗用 NaOH 溶液的 体积可知，在 bc 段加入

14、 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Mg22OH=Mg(OH)2；C 项 错误，在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al(OH)3OH=AlO22H2O；D 项 正确。 112016枣强中学周测某无色溶液中可能含有 Mg2、NH4、K、Al3、SO24 、CO23 、Cl 等离子。现进行如下实验：取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 Ba(NO3)2 溶液，加稀硝酸酸化 后过滤得到 6.99 g 白色沉淀；另取 10mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH溶液产生白色沉淀，当沉 淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随 NaOH 溶液的加 入，

15、沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是( ) A根据图中数据计算实验中使用的 NaOH 溶液的浓度为 1 molL1 B根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为 1 molL1 C该溶液中 NH4、Al3、SO24 三种离子的物质的量之比为 213 D另取一定量该溶液滴加一定量 Ba(OH)2溶液，不可能 Al3和 SO24 同时完全沉淀 - 6 - 答案 B 解析 取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 6.99 g 白色沉淀，说明含有 SO24 ；另取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH溶液产生白色沉淀，

16、当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，该气体为氨气，说明含有 NH4，最后沉 淀完全溶解，说明含有 Al3，无 Mg2，根据题中图象纵坐标可知 Al(OH)3和氨气的物质的量； 根据 Al(OH)3的两性可计算出 NaOH 的浓度；因不确定是否有 Cl，所以 c(K)无法确定，若无 Cl，则 c(K)1 molL1，若有 Cl，则 c(K)1 molL1。 二、非选择题(共计 22 分) 122016冀州中学热身(8分)将 0.1 mol 镁和铝的混合物溶于 100 mL 2 mol/L稀硫酸 中，然后滴加 1 mol/L的 NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加 NaOH

17、 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。 当 V1160 mL时，金属粉末中 n(Mg)_mol，V2_mL。 (2)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体 积 V(NaOH)_。 (3)若混合物仍为 0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解 此混合物后，再加入 450 mL 1 mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。写出满足此条件的 a 的取值范围_。 1 答案 (1)0.06 440 (2)400 mL (3) a1 2 解析 (1)由图象可知：

18、160 mL NaOH 溶液与过量的稀硫酸反应，则与 Mg、Al反应的 H2SO4的 1 物质的量为 n(H2SO4)0.2 mol0.16 mol 0.12 mol。假设 n(Mg)x mol，n(Al)y 2 mol，则有方程组：Error!，解 得：x0.06，y0.04。当加入 V2 mL NaOH溶液时，得到 Mg(OH)2沉 0.06 20.04 4 淀和 NaAlO2，关系式为 Mg22OH，Al34OH，则 V2160 103 1 440。 (2)当 Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有 Na2SO4，关系式为 2NaOHH2SO4，则 V(NaOH) - 7 - 100

19、mL 2 mol/L 2 400 mL。 1 mol/L (3)当所得沉淀中无 Al(OH)3时，反应后生成的溶质为 Na2SO4、NaAlO2。根据钠元素守恒： 1 n(NaOH)0.45 L1 mol/L0.1 L2 mol/L20.1 mol(1a)。解得 a ，则满足此条 2 1 件的 a 的取值范围是 a1。 2 132016武邑中学模拟(14分)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼 和铝材加工等环节构成。请回答下列问题： (1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝： 通电 2Al2O3 = 4Al3O2 冰晶石 加入冰晶石的作用：_。 (

20、2)上述工艺所得铝材中往往含有少量 Fe 和 Si 等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电 解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_。 A铝材 B石墨 C铅板 D纯铝 (3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反 应式为_。 (4) 在 铝 阳 极 氧 化 过 程 中 ， 需 要 不 断 地 调 整 电 压 ， 理 由 是 _。 (5)下列说法正确的是_。 A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性

21、能，能吸附染料而呈各种颜色 答案 (1)主要是降低熔化温度 (2)Al3e=Al3 D (3)2Al3H2O6e=Al2O36H (4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压 (5)BD 解析 (1)加入冰晶石的作用是为了降低 Al2O3的熔化温度。 (2)用电解法提纯时，含杂质的铝为阳极，由于铝的活动性强，铝被氧化，电极反应为 Al 3e=Al3；阴极材料为纯铝。 (3)在酸性条件下电解，阳极生成氧化膜 Al2O3：2Al3H2O6e=Al2O36H。 - 8 - (4)随着氧化膜的生成，电阻增大，为了维护电流稳定，故需不断加大电压。 (5)阳极氧化是利用电解原理技术；铝阳极氧化后生成氧化物，可增强铝表面的绝缘性能， 生成的氧化物会大大提高耐腐蚀性和耐磨性；随着氧化膜的生成，电解液对膜的溶解作用也开 始了，所以生成了多孔型氧化膜，具有吸附性。 - 9 -