2018年高考化学专题撬分练1820171007474.wps

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1、专题撬分练 1818 基础组 时间：30分钟 满分：45分 一、选择题(每小题 5 分，共计 30 分) 12016衡水中学期中在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实 验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( ) A B C D 答案 A 解析 由于浓硫酸吸水后会有热量放出，图通过观察温度计温度的上升来说明；图可 通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图通过观察 KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水 性；图可通过观察导管末端液面上升说明烧瓶内水蒸气被浓硫酸吸收导致气压下降。 22016枣强中学猜题非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的 氧化物与其引起的

2、环境问题及主要来源对应正确的是( ) 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 工厂废气的排放 C NO2 温室效应 汽车尾气的排放 D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 答案 D 解析 CO2导致温室效应，NO2引起光化学烟雾，SO2能引起酸雨。 32016衡水中学月考下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( ) A胆矾晶体由蓝色变无色 BpH试纸变红 C蓝色石蕊试液褪色 D白纸变黑 - 1 - 答案 D 解析 A 项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A 项错误；B 项，pH试纸先变红后变黑，B 项错误； C 项，蓝色石蕊试液变红

3、，C 项错误；D 项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D 项正确。 42016武邑中学周测用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是 ( ) 答案 A 解析 左侧试管中发生的反应为 2H2SO4(浓)Cu = CuSO42H2OSO2，SO2 通入 Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应 SO2H2O=H2SO3、H2SO3HHSO3、HSO3HSO23 ， 而 NO3在酸性环境下具有强氧化性，可以将 SO23 氧化成 SO24 ，故生成的白色沉淀为 BaSO4， 而不是 BaSO3，A 项错误、C 项正确；SO2使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性，B 项正确；SO2 使酸性 K

4、MnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，D 项正确。 52016冀州中学月考有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验： - 2 - 取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀 不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( ) A实验证实 Na2SO3已部分氧化 B实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀中一定是 BaSO4 C实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物 D此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 答案 D 解析 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀

5、一定有亚 硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是 硫酸钡。 62016衡水中学周测用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合 理的是 ( ) A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2 B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性 C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案 C 解析 若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2，A 正确；溴水与 SO2反应生成氢溴酸和 硫酸，SO2体现还原性，B 正确；利用 Na2S2O3与稀硫酸反应制取

6、 SO2的实验中发生的是 S2O 23 在 H存在下的歧化反应，C 错误；若品红溶液不褪色，说明此时 SO2已经反应完全，使 Na2SiO3 溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D 正确。 二、非选择题(共计 15 分) 72016枣强中学一轮检测硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合 物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 - 3 - 完成下列填空： (1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4反应生成 S、 MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式：_。 (2)石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫

7、的两种方法(除空气外，不使用其 他原料)，以化学方程式表示：_、_。 (3)室温下，0.1 molL1的硫化钠溶液和 0.1 molL1的碳酸钠溶液，碱性更强的是 _，其原因是_。 已知：H2S 的 Ki11.3107，Ki27.11015； H2CO3的 Ki14.3107，Ki25.61011。 (4)向 ZnSO4溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：_。 (5)将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、 _ 。 过 滤 ， 微 热 滤 液 ， 然 后 加 入 过 量 的 氢

8、氧 化 钠 溶 液 ， 可 观 察 到 的 现 象 是 _。 答案 (1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S 点燃 (2)2H2S3O2 = 2SO22H2O,2H2SSO2=3S2H2O H2S = SH2(或 2H2SO2 点燃 = 2S2H2O) (3)硫化钠溶液 硫化氢的 Ki2小于碳酸的 Ki2，硫化钠更易水解 (4)饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进 H2S 的电离，S2 浓度增大，有沉淀产生 (5)FeCl2 H2S 先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色 解析 本题是以硫化氢的性质为背景综

9、合考查氧化还原反应及其配平，电离平衡和溶解平 衡。 (3)酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离平衡常数可知，氢硫酸 的 Ki2小于碳酸的 Ki2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强。 (4)H2S 属于弱电解质，存在电离平衡 H2SH HS，HSHS2，即饱和 H2S 溶 液中电离产生的 S2很少，c(Zn2)c(S2)Br B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO23 和 S2在酸性条件下发生反应 SO23 H2OHSO 3OH，所以滴入酚 酞c 中滴入酚酞溶液变红，再加 溶液变红； C BaCl2溶液后产生白色沉淀且红 Ba2SO23 =BaSO3 ，水解平衡向左移 色

10、褪去 动，红色褪去 D d 中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 答案 D 解析 溴水与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为 Br2SO23 H2O=2BrSO24 2H，还 - 5 - 原性 SO23 Br，A 正确；SO23 和 S2在酸性条件下发生反应 SO23 2S26H=3S3H2O 产生淡黄色沉淀，B 正 确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入 BaCl2溶液后B，a2 与 SO23 结合成 BaSO3沉淀，使 SO23 的水解平衡左移，c(OH)减小，红色逐渐褪去，C 正 确；Na2SO3 溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液后，NO3在酸性条件下可将

11、BaSO3氧化为不溶于盐酸的 BaSO4沉淀，因此无法判断 Na2SO3溶液是否变质，D 错误。 102016衡水中学预测实验室中一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看 “到 Na2S”字样(如图所示)。已知固体 M 只可能是 Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( ) A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SiO3 C常温时用 pH 试纸检验，若 pH7，则固体 M 一定是 Na2SO4 D往溶液中加入稀硝酸酸化的 Ba

12、Cl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SO4 答案 D 解析 本题考查了物质的性质与检验。盐酸与 Na2S 反应生成具有臭鸡蛋气味的 H2S；盐酸 与 Na2SO3反应生成有刺激性气味的 SO2气体；盐酸与 Na2SiO3反应生成白色沉淀 H2SiO3；盐酸 与 Na2SO4不反应，A 项正确。往溶液中通入 CO2，由于 Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3， 且 CO2与另外三种物质不反应，故 B 项正确。Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶 液呈碱性，Na2SO4为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项正确。加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，硝

13、 酸能把 Na2SO3氧化为 Na2SO4，Na2SO4与 BaCl2反应得到白色沉淀，固体 M 也可能是 Na2SO3，D 项错误。 二、非选择题(共计 10 分) 112016枣强中学热身硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、 遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工 业过程的装置如图所示，回答下列问题： - 6 - (1)b 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ ， c 中 试 剂 为 _。 (2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_。 (3)d 中的试剂为_。 (4) 实

14、 验 中 要 控 制 SO2 生 成 速 率 ， 可 采 取 的 措 施 有 _(写出两条)。 (5) 为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实 验 中 通 入 SO2 不 能 过 量 ， 原 因 是 _。 点击观看解答视频 答案 (1)SO23 2H=SO2H2O(或 HSO3H=SO2H2O) 硫化钠和碳酸钠混合溶 液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解 解析 根据装置图可知，最左侧装置用于制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)， 右侧装置是尾气处理装置。 (1)

15、b 用来制备 SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸 钠和水，离子方程式为 SO23 2H=SO2H2O(或 HSO3H=SO2H2O)；根据制取硫代 硫酸钠(Na2S2O3)的方程式 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知 c 中试剂为硫化钠和碳 酸钠混合溶液。 (2)因为 SO2具有氧化性，溶液中存在 S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质 S。 (3)d 是尾气处理装置(吸收 SO2)，所以 d 中盛放的试剂是 NaOH溶液。 (4)控制 SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度)等 方法。 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O23 2H=SSO2 H2O)，若 SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)分解导致产品质量减少。 - 7 -