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1、甘肃省天水市 2017-20182017-2018学年高二化学上学期开学考试试题 一、选择题（每空 2 2 分，共 4444分） 1以下有关物质结构的描述正确的是 ( ) A甲苯分子中的所有原子可能共平面 B苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 C二氯甲烷分子为正四面体结构 D乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面内 2能与 Na 反应放出 H2，又能使溴水褪色，但不能使 pH 试纸变色的物质是( ) ACH2=CHCOOH BCH2=CHCH2OH CCH2=CHCHO DCH2=CHCOOCH3 3. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速出入下列溶液中，放置片刻，取出洗净干燥 后称重，铜片质
2、量比加热前增加的是（ ） A 稀盐酸 B 稀硝酸 C 乙醇 D 氢氧化钠溶液 4. 两种气态烃组成的混合气体 0.2mol，完全燃烧得 0.32mol CO2和 7.2g 水，则混合烃的平 均分子式为（ ） A . C1.6H4 B .C2H6 C .C4H10 D. C0.32H0.8 5. 将 1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物 均为气体（101kPa，120）,其总质量为 72g，下列有关叙述不正确的是（ ） A若将产物通过碱石灰，则不能全部被吸收，若通过浓硫酸，则不能全部被吸收 B产物的平均摩尔质量为 42g/mol C若将产物通过浓硫酸
3、充分吸收后恢复至 101kPa， 120，则压强变为原来的 1/3 D. 反应中消耗氧气为 56g 6在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( ) AK、Na、Mg、Al BK、Na、Zn、Fe CZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe 7下列实验方案不合理的是 ( ) A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2 B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液 D鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中 8某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可发生的反应为( ) 酯化反应 氧化反应 水解
4、反应 加聚反应 取代反应 A B C D - 1 - 9某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得结论是( ) A该有机物分子中 C、H、O 个数比为 1：2：3 B分子中碳氢原子个数比为 2：1 C有机物中必定含氧元素 D无法判断有机物中是否含有氧元素 10质量为 m g 的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是 ( ) AHNO3 BCO CC2H5OH DH2SO4 11下列操作中错误的是( ) A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去
5、C除去 CO2中的少量 SO2：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离 12下列说法错误的是( ) A从海水中提取食盐可采用结晶的方法 B从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性 C饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小 D实验室用石灰石和浓盐酸反应制备 CO2 13海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：贝 壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与 盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法 不正确的是( ) A此法的优点
6、之一是原料来源丰富 B进行步操作的目的是从海水中富集氯化 镁 C第步电解时会产生氯气 D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 14从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下： 灼烧 过滤 CCl4 沸水 H 干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的 CCl4 浸泡 H2O2 蒸馏 溶液 I2 下列关于海水制碘的说法不正确的是( ) A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4“”溶液，该操作为 萃取 15已知 C(s)H
7、2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1 - 2 - HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496和 462kJmol1,则 a 为( ) A332 B118 C350 D130 16 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 1 CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1 2 某 H2和 CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气 体中 H2和 CO的物质的量之比为（ ） A21 B12 C11 D23 17.下
8、表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是( ) 燃烧热 化合物 燃烧热/kJmol1 化合物 /kJmol1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 A.正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJmol1 B相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为： CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH(CH3)CH3(g) H8.4 kJmol1 D甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H891.0 kJmol1 18已知：CH4(g)
9、+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3 = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全 燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ） A放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol CH2H3 DH2=H3 19相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ
10、 mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1 （3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1 则 Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ） A. Q1=Q2 Q1Q3 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3 - 3 - 20.已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程是 2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/mol C2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1411 kJ/mol 又已知，氧炔焰的温度比乙烯火焰温度高。据此，下列叙述错误的是(
11、) A每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高 B烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小 C相同条件下等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量 也少 D每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于 1411 kJ 21下列说法正确的是( ) A甲烷燃烧热的数值为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 B含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶 液反 应的中和热为 57.4 kJ/
12、mol C相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于 1 mol氢分子所具有的能量 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 相同 22.已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ） A1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ B1mol 氢气与 1mol氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D2mol 氟化氢气体分解成 1mol的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ热量
13、 二 非选择题(共 56分) 23(12 分)已知 A 是气态烃，完全燃烧时产生的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 1：1，A 的相 对分子量小于 30。在如图所示的变化中，中间产物 C 跟葡萄糖一样也能跟新制的 Cu(OH)2 发 生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F 是高分子化合物(反应条件未写出)。 (1)写出下列各步变化的化学方程式及反应类型。 反应_；_ 反应_；_ 反应_；_ 反应_；_ 24(11 分)实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2 - 4 - 和 Br2，流程如下： （1）操作 使用的试剂是_，所用的主
14、要仪器名称是_ （2）加入溶液 W 的目的是_用 CaO调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2+由表中数据可知， 理论上可选择的 pH最大范围是_酸化溶液 Z 时，使用的试剂为_ 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 C(OH-)=1.8mol/L 25.（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= 99kJmol-1。请回答下列问题： （1）图中 A、C 分别表示_、_，E 的大小对该反应的反 应热_（填“有”或“无”）影响。该反应通常用
15、 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点_ （填“ 升高”还 “是 降低”）， H_( “填 变 大 ” “、 变 小 ”“或 不 变 ”) ， 理 由 是 _ _ _ _ （2）图中H=_KJmol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合 物 再 被 氧 气 氧 化 为 V2O5 。 写 出 该 催 化 循 环 机 理 的 化 学 方 程 式 _; _。 （4）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H(写出计算过 程)。 _。 26.(11 分)用 CaSO4代替
16、 O2与燃料 CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高 效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 - 5 - 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1= -47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2= +210.5kJmol-1 CO(g) 1/2C(s)+ 1/2CO2(g) H3= -86.2kJmol-1 (1) 反 应 2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s)+SO2(g) 的 H _ （H1、H2和H3表
17、示） (2)为减少副产物，获得更纯净的 CO2，可在初始燃料中适量加入_。 (3)以反应中生成的 CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应，可再生 CaSO4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在 其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。 27.(4 分) 已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2整，个过程中转移的电子总数_(阿伏 加德罗常数
18、用 NA表示)，放出的热量为_kJ。 暑假作业检测答案 一 选择题 (44分) 1.B 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.C 11.A 12. D 13.D 1 4.A 15.D 16.C 17A 18.A 19B 20.A 21.D 22.C 二 非选择题（56 分） 23.（12分)反应方程式各 2 分，反应类型每个 1 分） (1)CH2=CH2H2OCH3CH2OH 加成反应； 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 取代反应（酯化反应） nCH2=CH2 加聚反应 24. （1
19、1 分） （1)四氯化碳（CCl4）; 分液漏斗；（每空各 2 分） （2）除去溶液中的 SO42- (2分) 11.0pH12.2（3 分） 盐酸（2 分） 25.（18分）（1）反应物总能量(1 分)； 生成物总能量（1 分） 无(1 分)； 降低(1 分)； 不变(1 分)；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能 - 6 - 量之差，即不改变反应热。(2 分) （2）198 (2 分) (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ；(2 分) 4VO2+ O2=2V2O5 (2 分) （4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式： S(s)+O2(g) = SO2(g) H1= 296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2= 99 KJmol-1 根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJmol-1 H= 3H3 = 1185 KJmol-1 (5分) 26.(11 分)(1) H4H1+H2+2H3 (3分) （2）氧气 （2 分） COOH CH3CH3 （3）CaS+2O2 CaSO4 (3 分) （3 分） 27. (4 分) 1.6NA 173.4（每空各 2 分） - 7 -